1、专题3 第二单元 溶液的酸碱性（第1课时 溶液的酸碱性表示）【学习目标】1了解溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系。2了解pH的定义及掌握PH的简单计算。【重点难点】掌握判断溶液酸碱性的方法及PH的计算学习过程：一、溶液的酸碱性1溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。酸性溶液：c(H) c(OH)中性溶液：c(H) c(OH)碱性溶液：c(H) c(OH)2在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为 。例如：室温（25）下，测得某溶液中的c(H)为1.0105molL1，判断溶液的酸碱性 结论： 练习1下列溶液肯定呈酸性的是( )A含H的溶液 B能使酚酞显无色的溶液C
2、pH7的溶液 Dc(OH) V2 B.V1 V2 C.V1 = V2 D.V1 V213. 已知水在25和95时,其电离平衡曲线如右图所示: (1)则25时水的电离平衡曲线应是 (填A或B) ；理由 。 (2) 25时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比 。(3) 95,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸和强碱的pH值之间应满足的关系是 。(4) 曲线B对应温度下, pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH=5.请分析其原因 。
