1、安徽省明光市2020-2021学年高二化学下学期期末评价性考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修4、5。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 3
2、9一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.二氧化碳加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。其原理为2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)，在反应进程中采取下列措施，可以降低反应速率的是A.降温 B.加入催化剂 C.缩小反应器体积 D.体积不变，加入CO22.下列有关说法正确的是A.丙烷的比例模型为 B.丙烯的结构简式为CH3CHCH2C.的分子式为C8H14 D.与C8H6一定是同一种物质3.煤的气化原理为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在某恒温恒容反应器中模拟该反应，不能作为达到平衡状态的标
3、志为A.压强不变 B.v(H2O)正v(CO)正 C.混合气体的密度不变 D.CO的体积分数不变4.下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A.CH2CHCl B.CH2CHCHCH25.下列有机物用系统命名法命名正确的是A.CH3CHCH2 2甲基丙烯 B. 2甲基1丁烯C.CH3CH2CH2CH2OH 1羟基丁烷 D. 1，3，4三甲苯6.锌锰干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理废旧干电池的流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的MnO2C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4ClD.“沉淀
4、”反应的离子方程式为：Zn22NH3H2OZn(OH)22NH47.丙烯与HCl加成可能发生反应和，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是A.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定 B.反应的第I步与第II步均放出能量C.反应的第I步比第II步反应速率快 D.活化能反应比的大，反应更易进行8.下列有关说法正确的是A.直径为2.5m的颗粒在空气中形成气溶胶 B.用可见光束照射可区别溶液和胶体C.氨水可以导电，说明NH3是电解质 D.氧化还原反应都是放热反应9.下列实验过程可以达到实验目的的是10.苹果酸为二元有机弱酸(H2A)。下列关于H2A及Na2A叙述正确的是A.电离方程式：H
5、2A2HA2 B.H2A溶液中含有2种分子：H2A与H2OC.Na2A溶液：c(H)c(OH) D.Na2A溶液：c(OH)c(Na)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.(14分)“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，相对分子质量为267.5；白色至微黄色晶体；熔点为88；不溶于水，溶于乙醇，70时在乙醇中溶解度为a g，25时在乙醇中溶解度为0.2a g。通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备，其反应方程式为：已知：I.三氯甲基苯基甲醇，相对分子质量为224.5；无色液体；不溶于水，溶于乙醇。II.醋酸酐，无色液体；溶于水形成乙酸，溶于乙醇。操作步骤如下：回答下列问题：(1
6、)加料时，应先加入 ，然后慢慢加入 并搅拌。待混合均匀后，宜采用油浴加热而不采用水浴加热的原因是 。(2)粗产品的成分是结晶玫瑰与少量三氯甲基苯基甲醇的混合物，现设计如下方案进行提纯。请将实验步骤补充完整：将粗产品溶解在 (填“水”或“乙醇”)中，用水浴加热到 ，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。将步骤所得溶液 ，析出白色晶体。将步骤所得混合物 、干燥晶体，得到白色晶体。(3)45.1 g三氯甲基苯基甲醇与足量醋酸酐充分反应得到结晶玫瑰45.5 g，则产率是 (保留三位有效数字)。16.(15分)哈伯的合成氨反应开创了人工固氮的先河，为解决人类的粮食危机做出了重大贡献。回答下列问题：(1
7、)对于合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，已知HH键能为436 kJmol1，NH键能为391 kJmol1，NN键的键能是945.6 kJmol1，则上述反应的H 。(2)在500时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个容积为1 L的恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：10min内H2的平均反应速率为 ，达平衡状态时，N2的转化率为 ，平衡常数K为 (保留两位小数)。相同温度下，若向相同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3各2 mol，此时v正 (填“”“”或“”“”或”，下同)KC。A点和B点混合气体的密
8、度大小关系：A B。17.(14分)利用石灰石(主要成分为CaCO3)和软锰矿浆(主要成分为MnO2，还含有少量的铁、铝等化合物)处理硫酸工业的尾气(主要成分为SO2)制备Mn3O4和(NH4)2SO4的工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)将石灰石粉碎成粉末状的优点是 (写出一点)。(2)通过“反应1”可将尾气中的SO2转化为CaSO4，写出反应的化学方程式： 。(3)“反应2”中温度需要控制在50，温度不宜过高的主要原因是 。(4)“MnSO4浸出液”中加入MnCO3可将Fe3和Al3分别转化沉淀而除去，写出除去Fe3反应的离子方程式： ，为了使溶液中Al3和Fe3的浓度均小于3106
9、molL1，则溶液的pH应不小于 KspAl(OH)331033，KspFe(OH)341038。(5)Mn3O4中2价锰元素和3价锰元素的个数比为 ，Mn3O4与盐酸反应可生成氯气，每生成2 mol Cl2，理论上消耗Mn3O4的物质的量为 。18.(15分)有机化合物K()是某抗肿瘤药物的中间体，其合成流程如下图所示(部分反应条件已略去)：已知：RCHOCH3CHORCHCHCHOH2O回答下列问题：(1)F的名称为 。(2)K中含氧官能团的名称为 。(3)D的结构简式为 ，由D生成E的反应类型为 。(4)E与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(5)R与J互为同分异构体，R中除苯环外没有其他环状结构，其核磁共振氢谱中有四组峰，写出符合条件的R的结构简式： 。(6)写出以苯甲醇和乙醛为初始原料合成的路线 (其他试剂任选)。