1、高二化学试卷（卷面总分100分 答题时间90分钟）可能用到的相对原子量：Fe 56 Cu 64 C 12 O 16一、单选题 （20*3分=60分）1.下列过程属于放热反应的是()A 用石灰石烧制石灰 B 在生石灰中加水C 浓硫酸的稀释 D 硫酸铵与氢氧化钙的反应2. 1 mol HH键的键能是436 kJ,1 mol II键的键能是151 kJ,1 mol HI键的键能是299 kJ，则对反应H2(g)I2(g)2HI(g)的说法不正确的是()A 吸热反应 B 放热反应 C 化合反应 D 可逆反应3.自由能的变化(G)是反应方向判断的复合判据：GHTS，GH26.已知在1105 Pa、298
2、 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A H2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1C H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol17.关于原电池的叙述中正确的是()A 构成原电池的两极必须是两种不同金属B 原电池是将化学能转化为电能的装置C 原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D 原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原8.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A 钢铁的吸
3、氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe2B 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OHC 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法D 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极9.对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A 将C(s)的表面积增大 B 增大体系的压强 C 升高体系的温度 D 使用合适的催化剂10.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A 加入一种反应物 B 增大体系的压强 C 升高温度 D 使用催化剂11.以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，
4、关于两个电解池反应的说法正确的是()A 阳极反应式相同 B 电解结束后所得液体的酸碱性相同C 阴极反应式相同 D通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)12.如图是一电池，下列有关说法正确的是()A 该电池负极反应为Fe2e=Fe3B 当有6.021023个电子转移时，Fe电极减少56 gC 石墨电极上发生氧化反应 D 盐桥中K移向右侧FeCl3溶液13.现有A、B、C、D四种金属片：把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，下列说法中正确的
5、是()A 在中，金属片B发生还原反应 B 在中，金属片C作正极C 如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D 上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是ABCD14.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 molL1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 molL1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比是()A 2241 B 1121 C 2111 D 212115.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U形管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内
6、的液面回升，略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是()A 生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B 雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C 墨水液面回升时，正极反应式为O22H2O4e=4OHD U形管中溶液pH逐渐减小16.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料在催化剂作用下经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO的浓度 D 更换催化剂17下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A 反应达平衡时，正反应
7、速率和逆反应速率相等B 该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D 同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等18.有平衡体系CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）A 高温、高压 B 适宜的温度、高压、催化剂C 低温、低压 D 高温、高压、催化剂19.下图所示装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是()20.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH
8、2O2e=2Ag2OH。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C Zn是负极，Ag2O是正极 D Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应二、填空题 （40分） 21.（3*3分=9分）(1) 0.5 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ (2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol14Li(s)O2(
9、g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_。(3) “长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H2)、氧气(O2)有关变化的反应热：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：_ 22（9*2分=18分）如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y是惰性电极
10、，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：电解池中X极上的电极反应式是_在X极附近观察到的现象是_ _Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_Y电极的材料是_，电极反应式是_(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_ g。23.（5分）依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag，设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；Y是_。(2)银电极为电池的_极，X电极上发生的电极反应为_（2分）24.（4*2分=8分）在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，达到平衡时各物质的浓度分别是NO20.06 molL1，NO0.24 molL1，O20.12 molL1。试求：（1）该反应的化学平衡常数表达式为： ，值为 (2)开始时NO2的浓度为 (3)NO2的转化率为
