1、安徽六校教育研究会2022届高三第一次素质测试化学试题考试时间：100分钟 试卷分值：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。）1中国文化历史上有许多化学知识记载，下列有关化学知识及
2、分析错误的是 A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的丝，其主要成分是蛋白质 B汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C医学入门记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、灼烧 D本草纲目记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO32下列叙述正确的是 A装置：在铁制品上镀铜 B装置：可以用于收集氯气并吸收多余的尾气 C装置：能较长时间看到白色沉淀 D装置：小试管内有晶体析出3“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2 B从吸收塔流出的溶液主
3、要含HBr和H2SO4 C经过吸收塔后，溴元素得到富集 D两次通入水蒸气的作用都是参加反应4设N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 B1 mol 碳酸氢钠晶体中含阳离子数为NA 个 C标准状况下，22.4L氯气与热的浓氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A个Fe3+5关于一些重要的化学概念，下列叙述中正确的个数是 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电 芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 漂白粉、
4、水玻璃、铝热剂均为混合物 C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个6. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是 A该有机物的分子式为C11H18O2 B1 mol该有机物最多可与3 mol H2反应 C能发生加成、取代、氧化、加聚反应 D在碱性条件下水解，1 mol该有机物最多消耗 2 mol NaOH7下列反应的离子方程式正确的是 A向稀溶液中加入稀盐酸： B向0.1molL1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：C向NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(
5、OH)2 溶液： D向溶液中通入少量8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项 无色溶液中： pH=11的溶液中： 水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中： 加入镁能放出H2的溶液中： 酸性溶液中： A1 B2 C3 D49图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 APdCl42-和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用 B该转化过程中，仅O2和Cu2+体现了氧化性 C该转化过程中，涉及反应 D乙烯催化氧化的反应方程式为10下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 11X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主
6、族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是 A在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族 BY的非金属性比W的强，所以单质的还原性：YW CX、Y形成的二元化合物只含有极性共价键 DX、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大12已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： 实验：向2mL 0.1molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 实验：向2mL 0.1molL-1酸
7、化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：。 下列分析正确的是 A酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，是因为离子中含有过氧键 B实验能说明氧化性：Fe3+ C和在酸性溶液中可以大量共存 D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小13由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应： 2Na4S2O3+4H2SO4 = 4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列说法正确的是 ANa4S2O3的水溶液与氯化铝溶液混合生成的沉淀是硫化铝 B1mol Na4S2O3中含离子数为5 mol C上述
8、反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol DCaOCl2为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生14向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是 A反应在c点达到平衡状态 BSO2的浓度：a点小于b点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 D若t1=t2 ，则SO2 的消耗量：ab段小于bc段15利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是 A电极b反应式是 B甲中每消耗64gSO2，
9、乙中有1molH+通过隔膜 Cc电极上的电极反应式为 D每转移2mole-生成2mol和1molH2SO416. 25 时，某混合溶液中c (CH3COOH）c（CH3COO-）0.1 molL -1，lgc（CH3COOH）、lgc( CH3COO-）、随变化的关系如图所示。Ka为K的电离常数，Kh为CH3COO-水解常数，下列说法错误的是- AP点时，pOH-lgKh BM 点时， CO点时，c（H）c（OH-） D该体系中，二、非选择题（共四个大题，共52分）17（12分）U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素。V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相
10、对原子质量和阿伏加德罗常数的标准。W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。（1）X、W按照原子个数比1：1形成的化合物与VW2反应的化学方程式是 。（2）X、Z、W按照原子个数比1：1：1形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是 （结合化学方程式解释）。（3）我国首创的海洋电池以Y的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为 ，电池总反应的化学方程式为 。（4）Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时
11、，生成的XZW和XZW3 物质的量比是1：2，反应的离子方程式是 。（5）标准状况下，将4.48L VW2 气体通入150mL 2molL-1的XWU水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是 。18（12分）某兴趣小组利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。 制备原理： 实验步骤相关信息 实验装置（加持固定装置省略） V回答下列问题：（1）操作的操作过程是： 。（2）操作的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90左右，其原因是 。（3）操作所得水溶液，加盐酸控制pH为3，理由是 。（4）粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：向铜漏斗中加热水 拆装置。涉及操作顺序最合理的
12、选项。 A放入短颈漏斗放入滤纸加热漏斗支管放接液烧杯倒入热的待滤液 B放入短颈漏斗放接液烧杯加热漏斗支管放入滤纸倒入热的待滤液 C加热漏斗支管放入短颈漏斗放入滤纸放接液烧杯倒入热的待滤液 D放入短颈漏斗放入滤纸放接液烧杯倒入热的待滤液加热漏斗支管（5）共消耗30mL萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是 。 A30mL、0mL、0mL B5mL、10mL、15mL C15mL、10mL、5 mL D10mL、10mL、10mL（6）计算产品X的产率(X) %（保留三位有效数字）。19. （14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽
13、(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的化学方程式： ，铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下： 滴定终点的判断方法是 ；某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2的
14、溶液，量取20.00mL上述含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下： 计算电池铜帽中Cu的质量分数为 %（结果保留四位有效数字），若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定将会 填（偏高、偏低或无影响 ）。（3）已知pH11 时Zn(OH) 2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀 的pH(开始沉淀pH 以离子浓度为1.0 molL-1计)。 实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL-1HNO3、1.0 mo
15、lL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的 实验步骤依次为（以最佳方案填写）：向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。 （4）常温下，若向50mL 0.002molL-1CuSO 4溶液中加入50mL0.0044 molL-1NaOH溶液，生成了沉淀。已知KspCu (OH)2 =2.01020(molL-1)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)= molL-1。 20. （14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇
16、的过程可能涉及的反应如下： 反应： 反应： 反应： 则：反应的H2= kJmol-1。（2）对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是 。 A. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于M1 B. 温度低于250时，随温度升高甲醇的平衡产率增大 C. M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D. 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率（3）若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应，250时反应的平衡常数K= （保留三位有效数字）；若250时反应需t min达到平衡，则v(CH3OH)_ m
17、ol L1min1(用含t的 代数式表示)。（4）我国科学家研究LiCO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：LiCO2电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤和的离子方程式。 研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。 写出CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_。 安徽六校教育研究会2022届高三第一次素质测试化学试题答案题号12345678910111213141516答案CDDBBCDBBBDBDDDA17.（12分，每空2分）（1）2Na2
18、O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)NaClO溶液与空气中CO2反应生成强氧化性的HClO，NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3(3) O2+4e-+2H2O=4OH-; 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。 (4) 7Cl2+14OH- = 11Cl-+ ClO- + 2ClO3 -+ 7H2O (5) c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)18.（12分，每空2分）（1）将反应后溶液装入分液漏斗再加入乙醚，塞好塞子倒置分液漏斗充分振荡，将分液漏斗放在铁圈上静置分层，打开上口塞子，再打开旋塞，使下层液体从下端放出，再把上层液体从上口倒出
19、。 （2）减压蒸馏可使呋喃甲醇沸点降低，低于170(约90)时沸腾收集，防止温度过高造成其它影响。 （3）使呋喃甲酸钠完全转化为呋喃甲酸 （4）C （5）D （6）60.0 19.（14分，每空2分）(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O (2)当滴加最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不变，说明达到滴定终点 80.99 偏高(3) 滴加1.0 molL-1NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2pH3.2不得分) 向滤液中滴加1.0 molL-1NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9pH11或中间其他数等合理答案答成pH8.9不得分) (4) 5.010-13 20.（14分，每空2分）（1）+41.19（2）ABD（3）0.148 （4）.C2O=CO2CO CO2Li=Li2CO33CO218e13H2O=CH3CH2CH2OH18OH