1、深圳市福田外国语高级中学20222023学年度第一学期高三年级化学试卷答题注意事项：1.本试卷满分100分；考试用时75分钟；2.不按要求答卷不得分。可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 I-127第卷 选择题一、单项选择题：本题包括16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。1. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是选项ABCD用品名称太阳能电池发酵粉明矾钡餐主要成分A. AB. BC. CD. D2. 化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是A. 晶体的X射线衍射实
2、验无法获得键长和键角的数值B. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素属于第B族元素C. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片都可作为环境消毒剂D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料3. 下列关于物质分类说法正确的是A. 液氯、液氨、液态氯化氢都非电解质B. 鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀，属于物理变化C. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥、光纤等都是硅酸盐产品D. SiO2、CO2为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物4. 化学与生活、环境、生产密切相关。下列叙述正确的是A. 碳纳米点是一种直径小于10nm的材料，是胶体B.
3、燃料的脱硫、NOx的催化转化都是减少温室效应的措施C. 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质D. 液氨和干冰均可作制冷剂5. 下列化学用语表示正确的是ABCD乙醛的空间填充模型Mg2+的结构示意图核内有33个中子的Fe原子二氧化碳的电子式A. AB. BC. CD. D6. 下列描述不正确的是A. 熔点由高到低：金刚石SiC晶体硅B. DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构C. 水晶和干冰的熔化需克服相同类型的作用力D. 石墨层与层间的主要作用力为范德华力，易发生相对滑移，因此石墨可用作润滑剂7. 下列生产活动和化学原理都正确且具有对应关系的是选项生产活动化学原理A工业上用
4、水吸收SO3制取H2SO4SO3是酸性氧化物，易溶于水BSO2通入到水玻璃中可以得到硅酸SO2比SiO2的酸性强C明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体D通过铝热反应冶炼锰活泼金属能置换相对不活泼金属A. AB. BC. CD. D8. 对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是选项ABCD分子式CH4NH3CO2SCl2VSEPR模型正四面体形四面体形直线形四面体形分子的立体构型正四面体形平面三角形直线形V形A. AB. BC. CD. D9. 下列各项叙述正确的是A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族
5、，是p区元素C. 基态碳原子的核外电子的空间运动状态共有6种D. Cl2中的化学键为s-s键10. 下表中金属的冶炼原理与方法错误的是选项冶炼原理方法A热分解法B电解法C电解法D热还原法A. AB. BC. CD. D11. 下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目实验设计A比较C和Si元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物B检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴入几滴KSCN，观察溶液颜色C检验某Na2SO3溶液在空气中是否氧化变质取少量待测溶液，向其中滴入适量BaCl2溶液，振荡，再滴加过量稀盐酸，观察白色沉淀是否全部溶解D验证某
6、盐为铵盐加热该盐与NaOH的混合溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体A. AB. BC. CD. D12. 铁是生产生活中用量最大，应用最广的金属。关于铁及其化合物，下列说法不正确的是A. 自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的B. 铁单质属于金属晶体，铁单质中有金属阳离子C. 向溶液中通入少量反应的离子方程式为D. 将投入到足量氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为13. 如图所示为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述正确的是A. 易与水反应生成B. 若是铜元素，为硫酸盐，可用的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量C. 若是铜元素，为硫酸盐，颜色为蓝色D. 若是镁元素，
7、经过的转化可实现海水中提取镁14. 用下列装置能达到有关实验目的是ABCD除去Cl2中HCl用图装置制备并收集氨气用图装置制备氢氧化铁胶体用图装置制取氯气A. AB. BC. CD. D15. 如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是A. 简单气态氢化物的稳定性:B. 简单离子半径:C. 第一电离能: D. 简单阴离子的还原性: 16. 下列离子方程式正确的是A. 少量气体通入溶液中：B. AgCl溶于过量氨水：C. 泡沫灭火器原理：D. 饱和溶液中通入过量第部分 共非选择题(共56分)17. 硫酸铁铵NH4Fe(
8、SO4)2常用作分析试剂，测定卤素时作指示剂。KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。（1）基态硫原子的价层电子排布图为_，Fe3+有_个未成对电子。（2）中_(填“有”或“无”)配位键，的空间构型是_。（3）氮的氢化物联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，写出联氨的第一步电离方程式：_，前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为H2X、H2Y，其沸点的高低为H2XH2Y，稳定性强弱为H2XH2Y，则Y是_(写元素符号)。（4）KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如下图所示，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。与K紧邻的O的个数为_。已知
9、阿伏加德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为_(列式表示)g/cm3。18. 维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。请回答下列问题：（1）以下关于维生素C的说法正确的是_(填字母)。 a分子中既含有极性键又含有非极性键b1 mol分子中含有2 mol 键和20 mol 键c该物质的熔点可能高于NaCld分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种e维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力（2）以下关于维生素C的说法正确的是_(填字母)。A维生素C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B维生素C在碱性溶液中能稳定存在C维生素C的分子式C6H
10、8O6D1 mol维生素C与足量的钠反应能产生2 mol H2E分子中手性碳原子数目是2（3）维生素C分子中含氧官能团的名称为_。（4）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3Fe(CN)6溶液是检验Fe2+的试剂，K3Fe(CN)6中Fe3+的配体是_，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_。（5）维生素C是一种易溶于水的有机物，主要原因是_。19. 某学习小组设计实验探究与漂粉精溶液反应中“量不同产物不同”。查阅资料知浓硫酸在338时会分解。回答下列问题：（1）R仪器名称是_；（
11、2）A装置中的反应的化学方程式为_。（3）实验中，若D中左处导管堵塞，则可观察到的现象是_。（4）实验过程中，控制D中反应速率的方法是_。（5）实验中观察到B中产生白色沉淀，不能说明浓分解生成了，原因是_。（6）实验完毕后，有同学提出用“酸碱中和滴定实验”测定烧瓶内剩余硫酸的量，你认为是否可行？_(填“可行”或“不可行”)。（7）探究D中是否过量，若不足，则发生反应，若过量，则发生反应的离子方程式为_。（8）取少量D中反应后的溶液于试管，滴加品红溶液，溶液褪色。有同学认为仅根据该实验现象不能说明量不足，请你补充实验：_。20. 钪(Sc)是一种稀有金属。从铝土矿生产的副产品“赤泥”(主要成分为
12、、)中回收钪、同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值，一种生产工艺流程如图所示：已知：钪离子可以在不同pH下生成该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：离子开始沉淀的pH7.01.93.00.3完全沉淀的pH9.03.24.720回答下列问题：（1）写出基态Sc原子的核外电子排布式：_。（2）流程中经处理后可循环利用的物质是_(填“物质A”或“物质B”)；物质C最好选用_(填“NaOH溶液”或“氨水”)。（3）Sc、Ti、Fe、Al的萃取率与浸出液的酸度关系如图所示，应选择的合适的浓度为_mol/L。（4）“反萃取”时若加入过量的NaOH溶液，沉淀会溶解。写出与过
13、量NaOH溶液反应生成含钪产物的化学方程式：_。（5）该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是_。（6）“聚合”生成聚合硫酸铁铝时，同时产生气体和沉淀，该步骤的离子方程式为_。答案1-10 DABDA CDBBC 11-16 CADBB B17. （1） . . 5 （2） . 有 . 正四面体 （3） . . Se （4） . 12 . 18. （1）abd （2）CDE （3）羟基、酯基 （4） . CN- . Fe2+是的价电子排布式是3d6为，易失去一个电子变为3d5，为半充满稳定状态，故易被氧化成Fe3+ （5）维生素C为多羟基极性分子，可以与水形成分子间氢键19. （1）长颈漏斗 （2） （3）C中瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升 （4）转旋转A中分液漏斗的活塞，减慢滴加浓硫酸的速率 （5）装置内有少量，会氧化，可能发生反应： （6）不可行 （7） （8）加热褪色后的溶液，若不变色，则说明不足；若变红色，则说明过量20. （1）或 （2） . 物质A . 氨水 （3）1.8(1.7到1.9均可) （4） （5）防止和在“水解”工序同时沉淀，不利于元素Ti与Fe的分离 （6）