1、河南省洛宁县第二高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（ ） ANaCl BNaNO3 CNaOH DNa2SO4【答案】C【解析】试题分析：氧化铝是两性氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱溶液中，所以氧化铝坩埚不能用于加热熔融氢氧化钠，答案选C。考点：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氧化铝的两性，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。点评：2化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( )A小苏打在生活中可用做发酵粉 B过氧化钠可用于呼吸面具
2、中氧气的来源C可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池【答案】D【解析】试题分析：A小苏打成分是NaHCO3，不稳定，受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳气体从固体中逸出，是面团酥松，因此在生活中可用做发酵粉，正确；B. 过氧化钠可与水及CO2发生反应产生氧气，因此可用于呼吸面具中氧气的来源，正确；C. 可溶性铁盐或铝盐由于金属阳离子水解产生氢氧化铁、氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使水澄清，因此可用于净水，正确；D. 二氧化硅可用于制作光导纤维，而制作硅芯片和光电池是晶体硅，错误。考点：考查物质的用途正误判断的知识。3当光束通过下列分散系时，能观察到丁
3、达尔效应的是A盐酸 BFe(OH)3胶体 CNaCl溶液 DCuSO4溶液【答案】B【解析】试题分析：当光束通过分散系能观察到丁达尔效应的是胶体，选B。考点：考查胶体的性质。4下列装置能够成原电池的是【答案】D【解析】略5以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BCu CuO Cu(OH)2 CuSO4CNa Na2O2 NaOH Mg(OH)2 DFe Fe2O3Fe(OH)3 FeCl3【答案】C【解析】试题分析：题中Al2O3、CuO、Fe2O3均难溶于水，且不与水反应生成相应的氢氧化物，所以与题目要求不符，C项可以。考点：物质间的转化。6短
4、周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息： R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同； Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数； W与R同主族。下列说法正确的是（ ）A元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子B元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQY K2。下列说法不合理的是A25时，将0.02 molL1的氨水与a molL1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数为B往银氨溶液中加水稀释，反应平衡向逆反应方向移动C若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊D已知：
5、H+（aq）+ OH-（aq）=H2O(l) DH = -57.3 kJmol-1，则1 L 0.1 mol L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ【答案】D【解析】试题分析：A、溶液存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为c（H+）=c（OH-），所以，c（NH4+）=c（Cl-），c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，混合后溶液体积增大一倍，所以溶液中c（Cl-）=a /2mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=a/2mol/L，c（NH3H2O）=0.01mol/L-c（NH4+）=(0.01-a/2)mol/L，Kb= c(N
6、H4+)c(OH)/ c(NH3H2O)= ，A正确；B、往银氨溶液中加水稀释，反应Ag+2 NH3H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O向逆反应方向移动，B正确；C、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀,离子反应为Ag(NH3)2+ +OH-+3H+Cl-=AgCl+2NH4+H2O，C正确；D、一水合氨的电离需要吸热，则1 L 0.1 mol L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量小于5.73 kJ，D错误。答案选D。考点：电离常数，平衡移动的影响因素，反应热11为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。下列叙述中错误的是An = 002BV = 2240C原混
7、合物中FeSO4的质量分数约为89Dm = 3.2【答案】D【解析】试题分析： 根据题中流程可知，步骤中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeSO4和Cu(NO3)2的混合物与0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被还原为NO，NO的物质的量为=0.02mol，根据氮元素守恒，样品中Cu(NO3)2的质量为188g/ mol0.01mol=1.88g，所以FeSO4的质量为17.08g1.88g=15.2g，其物质的量为0.1mol，原混合物中FeSO4的质量分数为100=89，故C正确。根据方程式3Fe24HNO3（稀）=3F
8、e3NO4H2O3mol 4mol 22.4Ln(Fe2) n(H) 448ml所以n(Fe2)=0.06mol，n(H)=0.08mol，则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol0.06mol=0.04mol，根据方程式2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.02mol，故A正确。根据铁元素守恒，通入Cl2后a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，根据反应2Fe2Fe=3Fe3，可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g；a溶液中n（H）=0.14mol20.08mol=0.2mol，结合反应2HFe = Fe2H2，可得消耗的物质的量为0.1mo
9、l即质量为5.6g；a溶液中还有0.01molCu2+，可消耗0.56g铁粉，同时生成0.64g铜，则剩余固体的质量为9g5.6g2.8g0.56g + 0.64g =0.68g，故D错误，生成的氢气为0.1mol，其体积为2.24L，故B正确。考点：探究物质的组成或测量物质的含量。【名师点晴】本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，难度较大。12在25时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出 mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为A% B%
10、C% D%【答案】B【解析】电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应2H2OO2+2H2，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，wg Na2SO410H2O硫酸钠的质量为：wg=g；设电解水的质量为x，则：2H2OO2+2H2，36g 2molx amolx=18ag，所以饱和溶液的质量分数为：100%=%，故选B13在25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A在A、B间任一点(
11、不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)【答案】A【解析】14常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp（CaSO4）=910-6。下列说法正确的是（ ）Aa点对应的KSP小于c点对应的KSPBa点变为b点将有沉淀生成C加入蒸馏水可以使c点变为d点D含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+【答案】B【解析】试题分析：A、Ksp是一常数，温
12、度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故A错误；B、硫酸钙溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上增大c（SO42-），平衡左移，将有沉淀生成，故B正确；C、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故C错误；D、硫酸钙溶液中存在着溶解平衡， SO42-、Ba2+溶液中都有，故D错误。故选B。考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。15(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A只做氧化剂 B只做还原剂 C
13、既做氧化剂又做还原剂 D既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO_（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO_（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH=K2CO3+H2O_（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S=3S +2H2O_【答案】（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。【解析】试题分析：（1）Cl2+H2OHCl+HClO中，Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既做氧化剂又做还原剂；（2）3NO2+H2O2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，既升高又降低，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂；（3）CO2+2KO
14、HK2CO3+H2O中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，CO2既不做氧化剂又不做还原剂；（4）SO2+2H2S3S+2H2O中，二氧化硫中S元素的化合价降低，则为氧化剂。考点：考查氧化还原反应。16消除氮氧化物污染有多种方法。 （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160kJmol1H2O(g)H2O(l)H44.0kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程
15、式_（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 浓度/molL-1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_ _ A容器内CO2的浓度保持不变 Bv正（N2）=2 v正（NO） C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 E混合气体的
16、平均相对分子质量保持不变 计算该温度下该反应的平衡常数为 (保留两位小数)； 在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_ _ _ _。 （3） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是 当A中消耗0.15mol氧气时，B中 （用a或b 表示）极增重 g.【答案】（1）CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O（1）,H955kJmol1。（2）BC056减小CO2浓度（3）CH4-8e+2H2O=CO2+8H+b；6.4【解析】试题分析：（1） 根据盖斯定律分析
17、，反应+反应-反应4/2即可得热化学方程式为：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O（1） ,H955 kJmol1。（2） A容器内CO2的浓度保持不变 ，可以说明反应到平衡，正确。 B根据反应速率比等于化学计量数比分析，当v正（N2）=2 v逆（NO）时可以说明反应到平衡，但v正（N2）=2 v正（NO）不能说明，错误。 C因为反应是气候气体体积不变的反应，过程中压强始终不变，所以但容器内压强保持不变不能说明反应到平衡，错误。D反应中碳是固体，平衡移动气体质量有变化，体积不变，所以混合气体的密度保持不变，可以说明反应到平衡。E因为混合气体的质量随着反应进行有变化，气体总物
18、质的量不变，所以相对分子质量若保持不变，可以说明反应到平衡。所以选B C。 （2分）20分钟到平衡，根据平衡常数计算，K=(0.300.30)/0.042=056。从浓度分析，一氧化氮的浓度减小，氮气的浓度增加，二氧化碳的浓度减小，说明平衡正向移动，而改变的条件为减小CO2浓度。（3） 甲烷燃料电池中甲烷在负极反应，从图分析，溶液为酸性的，所以负极反应为甲烷失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应为CH4-8e+2H2O=CO2+8H+ 。 通入氧气的一极为正极，所以a为阳极，b为阴极，当消耗0.15摩尔氧气时，转移0.6摩尔电子，则铜离子在阴极即 b极析出，有铜析出，溶液中的铜离子的物质的量为
19、20.05=0.1摩尔，所以析出0.1摩尔铜，质量为0.164=6.4g。考点：盖斯定律，化学平衡状态的判断，化学平衡的影响因素【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志1、各物质的浓度不变。2.、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反
20、应，密度不变是平衡标志。17实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O（正反应放热）如下图所示（1）装置中，A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_（填写编号）。a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液顺利滴下（2）B部分的作用是_。a.冷疑 b.冷却氮气 c.缓冲氮气流（3）加药品前必须进行的一个操作步骤是_；加热片刻后即应移去酒精灯以防止反应物冲出，其原因是_。（4）收集N2前，必须进行的步骤是（用文字说明）_；收集N2最适宜的方法是（填写编号）_。a.用排气
21、法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中【答案】（1）c （2）a （3）检验装置的气密性 本反应为放热反应 （4）将系统内空气排尽 c【解析】本题情景新颖，需要仔细读题、审题，并抓住以下几点认真分析才能得出答案。装置图。产生的气体。反应的热效应。制取纯净氮气。合成氨的反应物比例及反应的可逆性。（1）反应产生气体，分液漏斗与蒸馏烧瓶之间若无导管连接，则烧瓶中气体的压强就会比分液漏斗中大，分液漏斗中的液体就不容易滴下；若有导管连接，则烧瓶和分液漏斗中气体的压强相同，分液漏斗中的液体能够顺利滴入烧瓶中。（2）由于是溶液中的反应，且反应需要加热，生成物氮气中必然有水
22、蒸气。通过冰盐制冷剂，可将大部分水蒸气冷凝。（3）制气反应发生前，必须检验装置的气密性。该反应是放热反应，反应放出的热量能够维持反应的继续进行，故反应发生后，就不需要再加热，否则会由于反应过于激烈，而使气体的收集难于控制。（4）因为要收集纯净的氮气，所以a、b不可取。由于系统内原先充满空气，所以收集氮气前，还需将装置内的空气排净。18(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体，由于保存不善，导致它在空气中敞口放置了较长的时间，因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化，并完成实验报告。(1)实验目的：。(2)实验步骤：取少量该晶体溶于水，加酸酸化；将溶液分成两份，并置于
23、洁净的试管中，向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液；向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。(2)第步用酸酸化可以用下列的酸是A.稀硝酸 B.盐酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸(3)结论：，则说明部分被氧化。，则说明全部被氧化。写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式。【答案】(10分)(1)证明硫酸亚铁晶体未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化。（2分）(2) D（2分）(3) ： 中反应后溶液变红色；中反应后溶液颜色变浅或褪去。（2分） ：中反应后溶液变红色；中溶液不变色。（2分）：4Fe2O24H=4Fe32H2O（2分）【解析】考查铁离子的检验（1）证明硫酸亚铁晶体未被氧化或部分被氧化还
24、是全部被氧化（2）为防止Fe2被氧化，不能用强氧化性酸，排除AC；由知道，用KMnO4溶液来检验Fe2的存在，而KMnO4溶液在常温下可被盐酸还原，使其褪色，干扰了Fe2的检验，排除B；故答案为D：加酸可防止Fe2、Fe2的水解（3）加入KSCN溶液溶液呈红色，则说明含有Fe3，如果KMnO4溶液褪色，则说明含有Fe2；故： 中反应后溶液变红色；中反应后溶液颜色变浅或褪去说明部分被氧化 ：中反应后溶液变红色；中溶液不变色，则说明全部被氧化：由化合价升降守恒及电荷守恒可配平此离子方程式：4Fe2O24H=4Fe32H2O19将3.96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加
25、入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。（1）红棕色固体的化学式为_，含氧酸盐的化学式为_。（2）组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。（3）推断X2YZ4的盐的化学式，写出推断过程。【答案】（1）（2分）Fe2O3，K2SO4。（2）（2分）加入的铁粉物质的量为0.04(mol)，而4.8gFe2O3中含铁的物质的量为20.06(mol)，0.060.04,故X2Y
26、Z4的盐中含有铁元素。13.92g K2SO4中K+的物质的量为20.16(mol)，而沉淀Fe2+所用KOH的物质的量为0.0620.12(mol)，0.160.12，故X2YZ4的盐中含有钾元素。（3）（6分）已知X2YZ4是盐，且含有铁元素和钾元素，故其中必定有一种非金属元素且为负价。n(K) n(Fe)0.040.0221若X为Fe、Z为K，由于K呈+1价，当Fe的化合价+2时，Y的化合价8，不合理。若X为K、Y为Fe，则Z为非金属且在化学式中呈负价。盐X2YZ4的摩尔质量为198(g/mol)，故Z的相对原子质量为16，即Z为氧元素，所以盐X2YZ4的化学式为K2FeO4。【解析】略
27、20（10分）AG及X、Y均是中学化学常见物质，其中A是金属氧化物，B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应的产物中的水已略去）。（1）写出反应的离子方程式 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）写出电解X溶液的阳极反应式 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为 。【答案】（1）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O（3）4OH-4e-=O2+2H2O(2H2O-4e-=O2+2H+)；（4）2NH3+3C
28、uON2+3Cu+3H2O；（5）1:2【解析】试题分析：根据题目已知条件及物质之间的转化关系可知：X是Cu(NO3)2；Y是HNO3；A是CuO；B是NO2；C是Cu；D是O2；E是NO；F是NH3；G是N2。（1）反应的离子方程式是3NO2+H2O= 2H+ +2NO3-+NO；（2）反应的离子方程式是Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O；（3）在Cu(NO3)2溶液中阴离子的放电能力：OH-NO3-,所以电解该溶液的阳极反应式是4OH-4e-=O2+2H2O或2H2O-4e- = O2+2H+；（4）反应的化学方程式是2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；（5）该转化的
29、方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO +O2= 2NO2；3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。将后两个式子进行叠加得到总方程式是：4NO +3O2+ 2H2O = 4HNO3。则n(NH3):n(O2)=4：8=1:2。考点：考查元素化合物的知识。包括物质的推断、化学方程式和离子方程式的书写、物质转化的比例关系。21某强酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH4 、Fe2、Fe3、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在
30、的离子有 。（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_ _。a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体A的离子方程式为 。（4）转化发生反应的现象为 。（5）转化中产生H的离子方程式为 。（6）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_。（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液【答案】（12分）（1）CO32-、SiO32- （2）b （3）3Fe2+NO3-+4H=3Fe3+NO+2H
31、2O（4）红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 ；（5）Al3+4OH=AlO2-+2H2O （6）4：1； （7）。【解析】试题分析：溶液X呈强酸性,则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和Ba（NO3）2溶液混合反应产生白色沉淀，证明溶液中含有SO42-，由于Ba2与SO42-会发生沉淀反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存，因此不存在Ba2；C是BaSO4；在酸性条件下NO3-具有强的氧化性，与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，反应产生气体A，该气体可以与氧气反应，因此溶液中含有Fe2+，无NO3-；A是NO；D是NO2；E是HNO3；溶液B中加入过量NaOH溶液加热产生气体F
32、是NH3，说明溶液中含有NH4；NH3与硝酸反应产生的I是NH4NO3；发生产生的沉淀J是Fe（OH）3；向其中加入HCl反应产生的J是FeCl3；向溶液H中通入过量CO2气体产生沉淀K是Al（OH）3，说明在原溶液中含有Al3；溶液L是NaHCO3。终上所述可知：在原溶液中一定含有Al3、Fe2、NH4 、SO42-、；一定不含有Ba2、SiO32- 、CO32-、NO3- ；不能确定是否存在的离子是Fe3。（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有弱酸的酸根离子CO32-、SiO32-；（2）在强酸性溶液中若含有NO3-会表现强的氧化性，若存在NO3-可以将Fe2+氧化；溶液X中
33、Fe2+就不能存在，加入Ba（NO3）2溶液就不能产生气体，因此溶液中含有Fe2+，不存在NO3-，一定正确的是b 。（3）产生气体A的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H=3Fe3+NO+2H2O；（4）转化发生反应是Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，观察到的现象为红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 ；（5）由于在溶液B含有Al3+，当向其中加入过量的强碱NaOH时，会发生反应：Al3+4OH=AlO2-+2H2O；（6）若转化中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，反应方程式是：4NO2+ O2+2H2O = 4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4:1；（7
34、）通过前边分析可知不能确定是否存在的离子是Fe3+，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是KSCN溶液。如含有Fe3+，滴入KSCN溶液后溶液变为血红色，若不含有Fe3+，滴入KSCN溶液后溶液不变色。【考点定位】考查溶液成分的确定的知识。【名师点睛】本题将中学化学常见的离子的检验、离子共存问题综合一起，全面考查了溶液中离子反应的情况。在酸性溶液中不能存在弱酸根离子，H+与Fe2+及H+与 NO3-否可以共存，但是这三种离子之间不能大量共存，因此在酸性条件下NO3-具有强的氧化性，会把Fe2+氧化为Fe3+；在酸性溶液中Cl-、ClO-发生氧化还原反应不能大量共存；在碱性溶液中弱碱金属阳离子及NH4+会发生反应形成弱电解质或沉淀不能大量共存；Al3+遇少量OH-形成Al（OH）3沉淀，遇过量OH-会生成AlO2-；AlO2-和少量酸发生反应形成Al（OH）3沉淀，当酸过量时又会转化为Al3+。掌握微粒的检验方法、反应现象、干扰离子是什么、如何排除、微粒会发生哪些反应产生难溶性物质，哪些会产生弱电解质，物质在什么条件下可以发生反应，反应类型是什么，会书写相应的化学反应方程式和离子方程式，掌握书写的原则和方法。
