1、陕西省交大附中、龙岗中学2021届高三化学上学期第一次联考试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Co-59第 卷一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，
2、共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、科技等紧密相关，下列有关说法错误的是A.从某种锂离子电池的正极材料中可回收金属LiB.港珠澳大桥的隔震支座所含的橡胶属于有机高分子材料C.高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率D.嫦娥四号探测器所搭载的太阳能电池的电池板的主要材料为单质硅2.下列有关化学用语表示正确的是A.镁离子的结构示意图：B.CH2F2的电子式：C.HClO的结构式：HClOD.含18个中子的氯原子：3.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1 mol铁在1 mol Cl2中燃烧，最终转移的电子数为2 NAB.100
3、g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为NAC.标准状况下，22.4 LHF所含的分子数为NAD.25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1 NA4.某违禁化学品的结构如图所示，有关该有机物的说法正确的是A.该烃的分子式为C18H21N B.两个苯环上的原子一定共平面C.能与Br2发生加成反应 D.苯环上的一氯代物有3种结构5.下列关于课本实验的操作、结论正确的是A.酸碱中和滴定实验中，排出酸式滴定管内的气泡B.向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，若溶液变蓝，证明生成物中含有Cu2C.中和热的测定实验中，为了使酸碱均匀混合，应该用环形玻璃搅拌棒不断顺时针搅拌D.标况下，
4、若用向下排空气法收集的氨气（平均摩尔质量为21g/mol）进行喷泉实验，所得氨水浓度等于1/22.4mol/L （假设烧瓶内气体、液体均不向烧瓶外扩散）6.下列判断正确的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：24H=3S2H2OB.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HClC.CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2S2=CuSD.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O7.我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO与O2在羟基磷灰(HAP)石表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图
5、如下（图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是A.该反应的氧化产物是CO2B.HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D.HAP能提高HCHO与O2反应的活化能，但不改变反应路径8.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论A相同条件下，用20mL1.0molL-1CH3COOH溶液和50mL1.0molL-1盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，无Fe3C将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去产生
6、的气体一定是乙烯D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性9. 我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是A.X和Y元素可能组成多种化合物B.W和Z元素位于周期表中同一主族C.元素的非金属性强弱顺序为：ZYXD.Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：YM10.用锂氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池电解含有尿素CO(NH2)2的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜
7、仅阻止气体通过)，下列说法错误的是A.电极a为锂氟化碳电池的负极B.电极b的电极反应为(CFx)nnx e= n Cnx FC.装置中电子流动方向：电极a电极d隔膜电极c电极bD.c电极区和d电极区产生的气体在相同条件下的体积比为1:311.下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A.图1表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为吸热反应B.图2中a、b曲线均表示反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的物质能量与反应过程的变化关系，b曲线可能使用了催化剂C.图3表示25 时用0.100 0 molL1醋酸滴定40.00 mL 0.100 0
8、 molL1NaOH溶液得到的滴定曲线D.图4表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 molL1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快12.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。下列说法正确的是(已知：Ka(CH3COOH)=1.75105，Kh为CH3COONa的水解常数)A.混合溶液加水稀释，c(OH)减小B.25时，Ka(CH3COOH)Kh(CH3COO)C.c(CH3COO-)c(
9、OH-)c(CH3COOH)c(H)D.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变13.近日，我国科研团队制备了基于稀土单原子催化剂（SAC）用于常温常压下的电化学催化还原氮气的反应。反应历程与能量关系如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。下列说法错误的是A.Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2B.使用Sc1/NC单原子催化剂时，历程中最大能垒的反应为：*N2H*NNHC.该单原子催化电化学还原N2的反应Hc(H2R)D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：H2R = HR第 卷二、 非选择题：共58分。第1517题为必考
10、题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：共43分。15.（14分）从砷盐净化渣（成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2）中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下回答下列问题（1） 在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是 。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如右图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH= 。（2）“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为 。“浸渣”的主要成分为 （填化学式）。（3）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，
11、再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)42H2O，则“沉铜”的离子方程式为 。（4）“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为 。（5）为测定草酸钴产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c molL1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为： 。共用去V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为： 。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。16.（14分）某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生
12、成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下（夹持装置略）：紫色石蕊溶液KMnO4NH4Cl Ca(OH)2CuO MnO2CDEFAB实验步骤如下：按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，继续加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物；熄灭B处和C处酒精灯；请回答下列问题：（1）NH3的电子式是 ，写出NH3发生催化氧化的化学方程式 。（2）实验步骤中检查装置的气密性的方法是 。（3）描述实验过程中装置D和装置E的现象：装置D装置E点燃A、B、C处酒精灯 紫色石蕊溶液变红熄灭
13、A处酒精灯继续加热B处酒精灯红棕色慢慢褪去溶液由红色变为蓝色， （4）装置F中的试剂是 。（5）该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进意见 。（6）工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现有10.0tNH3制取质量分数为63%的HNO3，设NH3氧化后的产物有95%转化为HNO3，最终得到45.0tHNO3，则氨氧化过程中NH3的转化率为 （用百分数表示，结果保留3位有效数字）。17.（15分）天然气中存在的H2S和CO2给其加工和利用带来严重的问题，科学家提出一种有效的光电驱动协同转化去除方法。（1）天然气的主要成分为 。（2）已知反应：2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) H1=586kJ/mo
14、l2H2S(g)O2(g)= 2S(g)2H2O(g) H2=530.4kJ/mol 则反应H2S(g)CO2(g)= CO(g)S(g)H2O(g)的H= kJ/mol。有利于提高H2S和CO2平衡转化率的条件是 （填标号）A高温高压 B高温低压 C低温高压 D低温低压 （3）某温度下，在体积为2 L的密闭容器中投入1 mol H2S和1 molCO2，反应体系中各组分的体积分数（）如图所示。20 min时达到平衡状态，020 min内(CO2)= ，此时容器内压强为起始压强的 倍，用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度可表示化学平衡常数KP，若平衡时总压强为20MPa，则KP= MPa（气体
15、分压=气体总压各气体的体积分数，保留小数点后两位）。（4）可利用热化学硫碘循环H2S分解制氢，其流程如图所示： 反应I的化学方程式为 。（5） 光电驱动协同转化去除H2S和CO2的装置如图所示，石墨烯电极A的电极反应式为 。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。18.化学选修3：物质结构与性质（15分）N、P、As都是A族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。（1）基态磷原子的价电子排布式为_。（2）已知白磷的分子式为P4，其结构如图1所示。科学家目前合成了N4分子，其分子结构与白磷类似。则N原子
16、的杂化轨道类型是_，NNN键的键角为_。 图1 图2（3）硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是_；请写出两种与互为等电子体的微粒化学式_（请写一个分子和一个离子）。（4） 与钴形成的配离子Co(NO2)63可用于检验K+的存在。离子的VSEPR模型名称为_，K3Co(NO2)6是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_。（5） 铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，磷化铝晶胞的结构如图2所示。磷化铝中，Al原子的配位数为_，若最近两个Al原子之间的距离为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_gcm3（用含有以上字母的计算式表示）。19.化学选修
17、5：有机化学基础（15分）化合物G（）是一种新型化工原料，其合成路线图如下：已知：A的最简式为C2H5；苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为COOH。（1）A的分子式为_。（2）的反应类型是_，F中官能团的名称是_。（3）B的结构简式为_。（4）写出CD的反应方程式_。（5）F有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_。遇氯化铁溶液发生显色反应 能发生水解反应、银镜反应（6）以CH3CH2Br和CH3COOH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3COOCH2CH2OOCCH3。写出合成路线图：_。20202021学年第一学期交大附中、
18、龙岗学校第一次联考化学答案1-5CAADD 6-10BAABC 11-14BDDD15.(14分)（1）减小粒子的大小，增大接触面积，加快浸出速率（2分）， 3（1分）（2）2As5H2O2= 2H3AsO42H2O（2分）， SiO2（1分）（3）5Cu242H2H2O= Cu5H2(AsO4)42H2O（2分）（4）Na3AsO4（1分）（5）锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色， （2分） （2分）， 偏大（1分）16. (14分)（1）（2分），（2分）；（2）把F中的导管插入水中，点燃A和B处的酒精灯，装置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管内形成一段水柱，则说明装置
19、气密性良好（2分）；（3）有红棕色气体生成（1分）；液面上方产生白烟（1分），（4）NaOH溶液（2分）（5）在A、B试管口加一团棉花防止导管堵塞（或将A、B试管中的细导管换成较粗的导管）（2分）（6）80.5%（2分）17. (15分)（1）甲烷(CH4)（1分）， （2）27.8（2分）， B（2分）（3）0.01mol/(Lmin)（2分）， 1.2（2分）， 1.48（2分）（4）2H2OSO2I2=H2SO42HI（2分） （5）CO22e2H=COH2O（2分）18（15分）(1)3s23p3(2分） (2)sp3杂化（1分） 60(1分）(3)硝酸中存在分子内氢键（2分） ； SO3、(或其他合理答案，2分）(4)平面三角形（1分） ，ONCoK(2分） (5)4(2分） (2分）19.（15分）（1）C4H10(1分) （2）取代反应(1分) 羟基、酯基(2分) （2分）（6）