1、7 电解质 离子反应暑假训练07电解质 离子反应例1下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO+OH=MgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO正确；说明酸性H2SO3强于HClOD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO+5H+=Al3+Al(OH)
2、3+H2O正确：AlO与H+产物由二者物质的量之比决定1下列电离方程式错误的是（）ANa2S=Na+S2BBa(OH)2=Ba2+2OHCMgCl2=Mg2+2ClDH2SO4=2H+SO2下列说法正确的是（）A强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C强电解质不一定都是离子化合物D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强3下列说法不正确的是（）氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；盐溶于水一定电离出金属阳离子液态HCl不导电，所以属于非电解质；金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质强电解质的导电能
3、力比弱电解质强NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子ABC全部D4能正确表示下列反应的离子方程式是（）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2D用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO25下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液D氧化
4、钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸6下列离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B电解饱和食盐水制氢气和氯气：C小苏打溶液与NaOH溶液混合：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OD实验室制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH7下列离子方程式表达不正确的是（）A用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO+NO2+2OH2NO+H2OB用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO+H2OC用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO+2OH+Cl22Cl+SO+H2OD用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH+NH3CH3COO+NH8下列反应
5、的离子方程式表达不正确的是（）A将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO+4H+B某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COOC向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2D向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：9下列离子方程式中，正确的是（）ANH4Cl水解反应：NH+H2ONH3H2O+H+B用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+CNaHCO3电离方程式：NaHCO3Na+HCOD氯气通入水中，溶液呈酸性：
6、Cl2+H2O2H+Cl+ClO10能正确表示下列反应的离子方程式的为（）ANH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH=CO+H2OB氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH=SO+H2OC浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2DFeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O11下列能正确描述其变化的是（）ACu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2NO+4H+ =Cu2+2NO2+2H2OBNO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NOC向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+D硬质酸钠溶液显碱性：C17H35CO
7、O+H2OC17H35COOH+OH12下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是（）实验操作或现象离子方程式A向0.5molL1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5molL1Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀2Ba2+4OH+Al3+2SO=2BaSO4+AlO+2H2OB用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C向含NH、Fe2+、Br、SO的溶液中通入过量的H2SFe2+H2S=FeS+2H+D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O答案与解析例1【答案】D【解析】还原性IFe2+，Cl2先与I反应，2molI消耗1molCl2，剩余1molCl2与Fe
8、2+反应，1molFe2+消耗0.5molCl2，Cl2过量，将Fe2+、I均氧化，反应的Cl2、Fe2+、I物质的量之比为1.512，反应的离子方程式为3Cl2+2Fe2+4I=6Cl+2Fe3+2I2，A不符合题意；BMg2+应与OH结合成更难溶于水的Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Mg2+2HCO+4OH=Mg(OH)2+2CO+2H2O，B不符合题意；CSO2具有还原性，ClO具有氧化性，发生氧化还原反应，过量SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为SO2+ClO+H2O=Cl+SO+2H+，C不符合题意；DAlO与H+以物质的量之比11恰好完全反应生成Al(OH)3沉淀，以
9、物质的量之比14恰好完全反应生成Al3+，1mol/LNaAlO2溶液和2.5mol/LHCl溶液等体积混合时AlO与H+物质的量之比为25（介于14和11之间），故AlO与H+恰好完全反应，产物中既有Al3+又有Al(OH)3沉淀，结合原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2AlO+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，D符合题意；答案选D。1【答案】A【解析】ANa2S是强电解质，电离方程式是 Na2S=2Na+S2，故A错误；BBa(OH)2是强电解质，电离方程式是Ba(OH)2=Ba2+2OH，故B正确；CMgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2+2Cl，故C正确；DH2
10、SO4是强电解质，电离方程式是H2SO4=2H+SO，故D正确。故选A。2【答案】C【解析】A硫酸是强酸，98.3%的浓硫酸，由于水太少，硫酸大部分以分子形式存在，故A错误；B溶液导电能力与离子浓度有关，若强电解质溶液的浓度很小、弱电解质溶液中离子浓度很大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；C强电解质不一定都是离子化合物，如共价化合物HCl是强电解质，故C正确；D溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与几元酸无关，如磷酸是三元酸，其导电性不如同浓度硫酸的导电性强，故D错误；选C。3【答案】C【解析】氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子
11、，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；盐溶于水不一定电离出金属阳离子、可能电离出铵离子，故错误；液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；选C。4【答案】D【解析】A稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，A错误；B澄清石灰水与稀盐酸反应，澄清石灰水为强电解质离子方程
12、式中应拆开，OH+H+=H2O，B错误；C碳酸钙溶于稀盐酸中，碳酸钙为难容物，离子方程式中不能拆，CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，C错误；D用醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，水垢主要成分为CaCO3，碳酸钙为难容物，离子方程式中不能拆，2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，D正确；答案为D。5【答案】C【解析】A氢氧化钠与盐酸：OH+H+=H2O；氢氧化钾与碳酸：2OH+H2CO3=CO+2H2O，两个反应的离子方程式不同，故A不符；BBaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方
13、程式为SO+Ba2+2H+2OH=2H2O+BaSO4，两个反应的离子方程式不同，故B不符；CNaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2+H2O，；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2+H2O，两个反应的离子方程式相同，故C符合；D氧化钠与稀盐酸混合反应的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na+H2O；氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O，两个反应的离子方程式不同，故D不符；故选C。6【答案】D【解析】A钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；B食盐水是中性
14、，电解反应的离子方程式为，故B错误；CNaOH溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为HCO+OH=CO+H2O，故C错误；D实验室用氨水和可溶性铝盐制备氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，故D正确；故选D。7【答案】A【解析】A用氨水吸收废气中的氮氧化物，一水合氨为弱碱，不能拆，正确的离子方程式为：NO+NO2+2NH3H2O2NO+H2O+NH，故A错误；B用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式正确，故B正确；C用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯，亚硫酸钠能将氯气还原，离子方程式正确，故C正确；D用食醋消除松花蛋中的氨味
15、，醋酸与氨气反应生成醋酸铵，离子方程式正确，故D正确；故选A。8【答案】C【解析】A将SO2通入酸性FeCl3溶液中，SO2有还原性，Fe3+有氧化性，反应的离子方程式：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO+4H+，故A正确；B消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用，发生反应为：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO，故B正确；C草酸是弱酸，不能拆成离子形式，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，Mn元素从+7降至+2，C元素从+2升至+4，离子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+8H2O+10CO2，故C错误；D碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，以碳酸氢钡完全反应书
16、写，离子方程式为，故D正确；故选C。9【答案】A【解析】ANH4Cl水解反应是铵根结合水中的氢氧根，反应为NH+H2ONH3H2O+H+，故A正确；B用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu-2e=Cu2+，阴极反应为Cu2+2e=Cu，故B错误；CNaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na+HCO，故C错误；D氯气通入水中，生成物HClO是弱酸，不可拆，离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选A。10【答案】B【解析】ANH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中铵根离子和碳酸氢根离子均反应：NH+HCO+2OHNH3H2O+CO+H2O，A错误；B氢氧化钠溶液中通入少
17、量SO2生成亚硫酸钠和水：SO2+2OHSO+H2O，B正确；C浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子：Fe+2H+Fe2+H2，C错误；DFeO与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+NO+10H+NO+3Fe3+5H2O，D错误；答案选B。11【答案】D【解析】Cu与稀硝酸反应产生NO，而不是NO2，对应离子方程式为：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O，故A错误；BNO2通入水中发生反应生成硝酸和一氧化氮，其发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO+NO，故B错误；C向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，FeCl3起了催化剂作用，故C错误；D硬质酸钠属于强碱弱酸盐，所以硬质酸钠在水中发生了水解反应使溶液显碱性，所以该反应的离子方程式为：C17H35COO+H2OC17H35COOH+OH，故D正确；故答案D。12【答案】A【解析】A当KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为12时SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：2Ba2+4OH+Al3+2SO=2BaSO4+AlO+2H2O，A正确；B酸化过的硝酸铁中，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，B错误；CFeS会溶于酸，放出H2S，故不会生成FeS，C错误；D稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，故不会生成Fe2+，D错误；故选A。