1、太 原 五 中20122013年学年度第二学期期中高 一 化 学第一卷 客观卷(共40分)选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1. 下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.下列元素中，原子半径最大的是 A.Li B. Na C. F D. Cl3.下列含有非极性键的化合物是：AMgCl2 BNa2O2 CH2ODN24.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极发生得电
2、子的氧化反应 B. 电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出5.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是：A电子层数逐渐增多 B最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强C最高正化合价数值逐渐增大 D从硅到氯，最低负化合价从4到1 6.已知下列各组原子序数,其中能形成X2Y5型化合物的是A.17和13 B.7和8 C.15和17 D.12和197.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A异丁烷的结构式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O8.已知反
3、应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9.下列说法中正确的是A.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同10.下列叙述错误的是A.通常情况下，烷烃跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B.互为同系物的烷烃分子,它们的相对分子质量相差的一定是14的倍数C.甲烷跟氯气的反应属于取代反应D.烷烃在空气中燃烧只能生成CO2和水11.下图是可逆反应
4、X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是：At1时，只有正方向反应Bt2时，反应未到达最大限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化12.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列判断不正确的是 A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小 D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大13.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可
5、以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多14.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是：AOH BF Ks5u CNa+ DNH315.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B物质的量浓度A B C D只有16.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200
6、左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是A电池工作时，H+向电池的负极迁移B电池工作时，电流由a极沿导线流向b极Ca极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12HDb极上发生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O17.根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W18.已知
7、1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ19.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是 A丙烷 B丁烷 C异丁烷 D新戊烷20.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来.下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图该电池工作时，有关说法正确的是 A铝罐将逐渐被腐蚀B炭粒和炭棒上发生的反应为：O24e=2O2C炭棒应与玩
8、具电机的负极相连 D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻太 原 五 中20122013年学年度第二学期期中高一化学答卷纸题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 第二卷 主观卷（共60分）21.(5分)下列几组物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体(同一种元素形成的不同的单质)的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质的有_。O2和O335Cl和37ClCH3CH3和CH3CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 CH3C
9、H(CH3)CH3和CH(CH3)322.(8分)氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。 （1）请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。（2）从能量转换的角度看，过程应是_能转化为_能。 （3）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：负极_；正极_。该燃料电池的优点为 23.(11分)一个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢GV(H2)(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：实验过程如下图所示，分析判断：_段化
10、学反应速率最快，原因是 ，_段收集的氢气最多。为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是 A.胆矾晶体 B.硫酸氢钠固体C.氯化锌浓溶液 D.浓硝酸除了上述方法外，你认为还可以采取 措施来加快化学反应速率。(2)下图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答（1）该反应的化学方程式为_。（2）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为_ _24.(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）证明的非金属性
11、比强的实验事实是 ;的单质与、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与反应的化学方程式为 。（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由、中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为 ；W中、两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式 ；W与的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式: 。（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 。的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电
12、极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应 。该燃料电池的产物为 。25. (15分)请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：实验序号双氧水体积催化剂待测数据15mL15mL15mL无CuO(0.5g)MnO2(0.5g) (1)从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指 、也可以指 。Ks5uABC(2)实验时气体收集在B中，B仪器名称是_。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞， 。(3)
13、为探究CuO在实验中是否起催化作用，除与比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a证明CuO的化学性质没有变化，b 。(4)为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是 。(5)实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是 ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意 ; 26.(7分)一定温度下在某定容的密闭容器中发生反应：2A(g) +3B(g) =2C(g)，开始时，A的浓度为2 molL -1，B的浓度是4 molL-1 ，2 min后，A的浓度减少
14、0.8 molL-1 ，则（1）求v(B)和v(C)。（2）在2min末，C的浓度是多少?B的浓度是多少?Ks5u高一化学答案题号12345678910答案ABBDABACDD题号11121314151617181920答案DACCADDCDA 第二卷 主观卷（共60分）21.(5分)下列几组物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体(同一种元素形成的不同的单质)的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质的有_。O2和O335Cl和37ClCH3CH3和CH3CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 Ks5uCH3(C
15、H2)2CH3和(CH3)2CHCH3 CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)322.(8分)氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。 （1）请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。Ks5u（2）从能量转换的角度看，过程应是_化学_能转化为_电_能。 （3）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：负极_H2-2e-+2OH-=2H2O_；正极_O2+4e-+2H2O=4OH-_。Ks5u该 燃料电池的特点为 高效 环保 23.(11分)一个化学
16、反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢GH2(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：实验过程如下图所示，分析判断：_EF_段化学反应速率最快，原因是 反应放热,溶液温度升高,反应速率加快 ，_ EF_段收集的氢气最多。为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是 AB A.胆矾晶体 B.硫酸氢钠固体C.氯化锌浓溶液 D.浓硝酸除了上述方法外，你认为还可以采取 加热或把锌处理成小颗粒 施来加快化学反应速率。(2)下图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答（1）该反应的化学方程式为_2A _B
17、+3C_。（2）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为_0.1mol/(L.min)_ 24.(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：Ks5u族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）证明的非金属性比强的实验事实是 酸性HClO4H2SO4 ;的单质与、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与反应的化学方程式为 碳和浓硫酸的反应 。（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由、中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为 HNO3 ；W中、两种元素的质量比为3:14，写
18、出W的电子式 氨的（略 ） ；W与的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式 4NH3+5O2=4NO+6H2O 。（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 。的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应 SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ 。该燃料电池的产物为 硫酸 。25. (15分)请用图中所示实
19、验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：实验序号双氧水体积催化剂待测数据15mL15mL15mL无CuO(0.5g)MnO2(0.5g)(1)从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指_时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度)_、也可以指_产生相同体积气体所需要的时间。ABC(2)实验时气体收集在B中，B仪器名称是_干燥管_。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，_把带火星的木条插入
20、干燥管，看是否复燃。(3)为探究CuO在实验中是否起催化作用，除与比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a证明CuO的化学性质没有变化，b_证明CuO的质量在反应前后没有变化。(4)为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是_分别取加入双氧水前后的氧化铜，进行与H2（或CO、C等还原剂)的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较。(5)实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是 使塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔 ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意 左右两端液面相平 ; 反应前后容器温度相同 26.(7分)一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) =2C(g)，开始时，A的浓度为2 molL -1，B的浓度是4 molL-1 ，2 min后，A的浓度减少0.8 molL-1 ，则（1）求v(B)和v(C)。0.6mol/(L.min) 0.4 mol/(L.min)（2）在2min末，C的浓度是多少?B的浓度是多少? 2.8mol/L 0.8mol/L