1、高二化学试题（B） 2015.02 说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na- 23 Ag -108第卷 （选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个符合题意的选项）1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（ ）A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒C催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D合成氨工业中通过升高温度可以增大
2、平衡常数K，来提高氨的产率2下列有关化学能量的说法不正确的是（ ） A中和反应都是放热反应 B能自发进行的反应都是放热反应 C化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化 D. 吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量325时，a mol.L1一元酸HA与b mol.L1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）Aa = b Ba b Cc(A) = c(Na) Dc(A) c(Na)4 . 下列有关电解质的叙述中正确的是（ ）A强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B胆矾不能导电，所以它属于非电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力
3、也不同D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物5工业上常用可逆反应2SO2+O22SO3 H0，制备硫酸，下列说法正确的是（ ）A增大压强，平衡向逆反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动C当v（SO2）v（O2）v（SO3 ）212时，反应达到平衡状态D当单位时间内生成2 molSO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态6某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是（ ）A电极发生氧化反应B相同的时间内，电极与质量变化相同C电极的电极反应：4OH4e= O22H2OD电流方向：电极电极I7工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2
4、O(g) CO(g) + H2(g) H= 131.4 kJmol-1；下列判断正确的是（ ）A反应物能量总和大于生成物能量总和B常温下该反应能自发进行C水煤气反应中生成1 mol H2(g) 吸收131.4 KJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g) 放出131.4 KJ热量8在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）。A加入少量CH3COONa固体 B通入少量氯化氢气体 C升高温度 D加入少量氢氧化钠固体 9下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离 子要 求ANa+、NO3、Cl、CH3COOc（Na+） c（N
5、O3）BFe3+、NO3、Cl滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀CNa+、HCO3、Al3+、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42、H+滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生10 . 如图所示为800时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动11. 已知25 时，电离常数Ka(HF)3.610-4 molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.4610-10 mol3L
6、3。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，下列说法正确的是（ ）A25 时，0.1 molL1HF溶液的pH1 B该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀C该体系中没有沉淀产生 DKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化12下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）A配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积时仰视读数，所配溶液的浓度.B中和热测定实验中，用铜制搅拌器进行搅拌，所测中和热的数值C中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗D用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质
7、量13下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH = 4的醋酸中：c(H+) 4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na+) c(HCO3) C饱和食盐水中：c(Na+) + c(H+) c(Cl) + c(OH)DpH=12的纯碱溶液中：c(OH) 1.01012molL1 14为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池： 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判
8、断正确的是 电 池 电 解 池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成1mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2e= Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6e= Al2O3+6H+DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变15下列说法正确的是（ ）A水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3H2O) 的值增大D室温下，CH3COOH的Ka1.7105，NH
9、3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH) 相等16某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是（ ）A常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO)B对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加C常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：KaKhKw第卷（非选择题 52
10、分）17（10分）（1）对于下列6种溶液：ANH4Cl溶液 BNaCl溶液 CNa2S溶液 DNaHCO3溶液 ENa2CO3溶液 FAlCl3溶液 ， 其中（填写序号） 溶液呈酸性的是 ； 加热蒸干能得到原溶质固体的是 ； 能用作泡沫灭火剂的是 ，两溶液混合后的离子方程式为 。 （2）下列事实能说明醋酸是弱酸的是 醋酸不易腐蚀衣服。 0.1mol.L1的CH3COONa溶液的pH7。 进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。 0.1mol.L1的CH3COOH溶液的pH约为2.9。 18（10分）某可逆反应：X（g）
11、+3Y（g）2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：温度()360440520K0.0360.0100.0038（1）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，理由是 。（2）为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措是。A升高温度B增大压强C加催化剂D分离Z（3）440时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应在某时刻测得c（X）= 0.45molL1，此时，反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”），简述理由： 19.（12分） 将硫酸钠、氯化钠和硝酸银三种溶液分别盛放在甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，如下图所示装置，电极均为石墨电
12、极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的_（填“正”或“负”）极，甲烧杯中是 （填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积： 。（3）写出b电极上发生的电极反应 ；写出乙烧杯的电解池反应：_ 。（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g （填写化学式）。20.（12分）化学实验研究中经常用到定量分析。I取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题（1）从右图实验装置看，装置中的一
13、个明显错误是 。（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_，（填“偏大”、“偏小”、“ 不变”） （3）实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由 。 某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用
14、标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。（2）判断滴定终点的现象是：_，且半分钟内不变色。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。21（8分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2104K1=4.4107K2=4.710113.0108（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依据数
15、据判断pH由大到小的顺序是 。（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是_。 Ac(H+) Bc(H+)c(OH) C D（3）25时，在20 mL 0.1mol/L氢氟酸中加入 VmL 0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。 ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等 B在点时pH6，此时溶液中，c(F)c(Na+) 9.9107mol/L C在点时，溶液中的c(F) c(Na+) D在点时V20mL，此时溶液中c(F), 用物质名称或化学式表示也对）（2分）（2）C D （2分） （3）B C （2分）（4）Cu(OH)2 （2分） （以上答案仅供参考，若有其他合理答案同样得分）