1、洋县中学2014-2015学年度第学期第三次月考高二化学试卷命题、校对：王芬原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27一、单选题（每小题只有一个正确选项,共20 * 3 = 60分）下列关于盐类水解叙述错误的是( )A盐类水解是中和反应的逆反应 B盐类水解过程是吸热过程C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D盐类水解促进了水的电离下列物质的溶液PH7的是（ ）A. Na2SO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH在下列叙述中，不能证明醋酸是弱电解质的是( )A. 室温下，0.1molL-1的CH3COONa溶液的pH=8 B. 室温下
2、，0.1molL-1的CH3COOH溶液的pH=3 C. 醋酸中加水后，溶液的pH升高 D. 0.1molL-1的CH3COOH导电能力不如0.1molL-1的盐酸强下列说法正确的是( )A弱碱溶于水后能促进水的电离B盐溶于水后一定能促进水的电离C任何条件下，只要pH7，溶液就一定显碱性D任何条件下，只要c(H+)c(OH-)，溶液就一定显酸性对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮
3、食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( ) A B C D.向CH3COOH CH3COO+ H+ 的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）A. H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO4下列说法正确的是（ ）A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）= 4SO3（g）的H相等相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，
4、前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ）A浓度：c(CN)c(ClO) BpH：HClOHCNC酸性：HCNHClO D浓度：c(CN) c(ClO)常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOB.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-用0.1 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c
5、(NH4+)c(Cl), c(OH-)c(H+) B.c(Cl)c(NH4+), c(OH-)c(H+)C.c(NH4+)=c(Cl), c(OH-)=c(H+) D.c(Cl)c(NH4+), c(H+)c(OH-)常温下，有下列溶液：0.5 molL1的NaOH溶液和1.0 molL1 HCl溶液等体积混合后的溶液；pH0的溶液；c(OH)1013 molL1的溶液；0.1 molL1 CH3COOH溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是( )A B C D下列液体均处于25，有关叙述正确的是( )A某物质的溶液pH c(CH3COO)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )A盐酸中滴加氨水
6、至中性，溶液中溶质为氯化铵B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)= c(CH3COO-)Dc(H+）=c(Cl-)+c（OH-）有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液 各25 mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是下列各项中的两个量，其比例2：1的是( )A硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42
7、)B相同温度下，0.01 molL的醋酸溶液与0.02 molL 醋酸溶液中的c(H+)C液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D80时pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42)pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是弱酸，B是强酸D若A、B都是弱酸，则5a2已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度分别为0.1mol/L
8、的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的一组是（ ）A、c（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32-）c（OH）B、c（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+ c（RO32）+c（OH）C、c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH）D、c（Na+）=c（HRO3）+（H2RO3）+2c（RO32-）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25C时：HF(aq) + OH-(aq) = F(aq) + H2O(l) H= 67.7KJmol-1H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H= 57.
9、3KJmol-1在20mL0.1molL-1氢氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）A氢氟酸电离的热化学方程式可表示为HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) H =10.4kJmol-1B当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C当V=20时，溶液中：c(F-)=c(Na+)=0.1 molL-1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)向10mL0.1molL-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是（ ）Ax=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c
10、（NH4+）c（Al3+）Bx=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）c（SO42-）Cx=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）c（AlO2-）Dx=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）二、填空题（共40分）（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSC
11、N溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_。（2）检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是_。（3）配制一定物质的量浓度NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_ _；a b c d e使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。 （4）达滴定终点的现象是_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果
12、_ _。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。(6分)（1）t时，测得纯水中c(OH)=2107molL1, 则t 25(填“”、“ C(HSO3-) C(SO32-)C(H+)=C(OH-)cC(Na+)+ C(H+)=C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-)洋县中学2014-2015学年度第学期第三次月考高二化学试题参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20*3=60分）题号12345678910答案CACDBBDCAD题号11121314151617181920答案BABDCADCBA二、填空题（共40分）21（14分） TiCl4 + (x
13、+2)H2O TiO2xH2O + 4HCl 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净抑制NH4Fe(SO4)2水解 ; a c 溶液变为红色,且半分钟内不退色 偏高 偏低 22(6分)（1）t 25，Kw = 41014 ； （2）c(K+)：c(H+) = 20 : 1 ；23（8分）（1）NH4H2O NH3H2OH (2) H2 ; NH3(3) Al33H2O Al(OH)33H (4) Fe2O324（12分）（1） 酸 ; 反应后恰好生成NaHSO3溶液，HSO3-的电离程度大于水解程度 ;c(HSO3-)c(SO32-) c(H2SO3) （2）HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+ ; 1 （3）ab