1、广安市2013年春高一期末试题化学可能用到的相对原子质量: Ba-137 O-16 S-32 C-12 H-1命题、审题、校对：刘云、柏成、卢朝跃、贺永林、王昌华I卷（选择题，共48分） 选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题48分）1.放射性同位素铀的原子核内的中子数是A 143 B92 C51 D2352.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AXH4 BXH3 CH2X DHX 3. 下列不属于海水淡化方法的是：A蒸馏法 B过滤法 C电渗析法 D离子交换法4.下列含有非极性键的共价化合物是AHCl BNa2O2 CH2O2 DH25. 下列过程属于物理变化的
2、是：A煤的气化 B石油分馏 C石油裂解 D煤的直接液化6. 能一次性鉴别CH3COOH、CH3CH2OH、苯、CCl4四种物质的试剂是 AH2O BNa2CO3溶液 C盐酸 D酚酞试液7. 绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。 “绿色化学”是预防污染的基本手段，下列做法属于“绿色化学”的是A处理废弃物 B杜绝污染源C禁食有毒物 D制订治污规章制度8. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是5
3、00 , 10 mol SO2和5 mol O2反应 500 , 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应 450 , 8 mol SO2和5 mol O2反应 500 , 8 mol SO2和5 mol O2反应。A B C D9.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融)2MgO2DNa2NaCl(熔融)2NaCl210. 将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是A电子由锌片经导线流向铜片 B铜片作正极，锌片作
4、负极C溶液中SO42 的物质的量浓度保持不变 D溶液中Cu2+移向负极11某有机物的结构简式如右下图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不应有的化学性质是可燃烧；可跟溴水加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应；可在碱性条件下水解A BC D 12.化学反应H2Cl2=2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是放热反应B断裂1 mol HH键和1 mol ClCl 键放出x kJ能量C断裂1 mol HCl键需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量13.下列各组性质比较中，正确的是酸
5、性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 非金属性：FCO 氧化性：LiNaK 气态氢化物沸点：HFHClA B C D14. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：Xm
6、YXmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸15.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大基本营养物质，下列叙述正确的是 A.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C.棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O D某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:由以上实验可以得出淀粉已完全水解16.在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；B的浓度不再变化；混合气体总的物质的量
7、不再发生变化； A、B、C的物质的量之比为1:3:3；混合气体的密度不再变化；A B C DII卷（非选择题，共52分）17. （14分）如图在试管I中先加入3mL 95的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管II中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管I小火加热35min后，改用大火加热，当观察到试管I中有明显现象时停止加热。试回答：（1） 试管中的导管不插入液面下的原因是 （2）反应完毕后，振荡试管II，观察到试管II中的现象是 （3）试管I中加入浓硫酸的作用是 （4）本实验反应开始
8、时用小火加热的原因是 _；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（5）试管II中饱和Na2CO3的作用是 （6）写出试管I中发生反应的化学方程式 该反应的反应类型是 18. （14分）已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E; C是高分子化合物。在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子数相等)。转变关系如下： 请回答下列问题：(1)B的电子式是_。(2) E的官能团名称是_。(3) 写出实现下列转化的化学方程式AD BC (4)
9、A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量_ 1367kJ（填“”、“”或“”）。(5) 在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.若100克A和120克E反应生成了88克F,则F的产率是_(用百分数表示)(6)下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是_ AC具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点BC中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色C 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等D由B生成C是通
10、过加聚反应制得的E. 分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量，其中A和B耗氧量相等F.在 A+E F转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于A.19. （14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。常温下A为液态，D为固态，B、C、E、G为气态（C可以使带火星木条复燃），其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色。请回答：（1）写出F的电子式 。(2）G的结构式是 。（3）反应是 反应（填“吸热”或者“放热”） （4）写出反应的化学反应方程式 （5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图
11、所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池（两个电极均由多孔性碳构成），该电池工作时：b电极附近溶液的pH将 （填“增大”“减小”“不变”）；a电极上的电极反应式为： 。（6）在标准状况下，若将336L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一个离子方程式表示其过程： 20.(10分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。测得n(O2)随时间的变化如下表时间/s012345n(O2)/mol0.70.40.3xxx反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH
12、溶液，气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积)；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。请回答下列问题：（1）用O2表示从01s内该反应的平均反应速率为 ；（2）O2的平衡浓度c(O2)= ；(3)4s时，SO2的生成速率_(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。(4)求该反应达到平衡时SO2的转化率是_(用百分数表示)。(5)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_克(计算结果保留一位小数)广安市2013年春高一期末试题化学答题卷I卷（选择题，共48分）123456789101112131
13、41516II卷（非选择题，共52分）17. （1） （2） （3） （4） _（5） （6） 18. (1)_。 (2) _。(3) AD BC (4) _ （填“”、“”或“”） (5)_ (6)_ 19. （1） 。(2） 。（3） （填“吸热”或者“放热”） （4）写出反应的化学反应方程式 （5） （填“增大”“减小”“不变”）； 。（6） 。20. （1）_；（2）_；(3)_ (4)_ (5)_(计算结果保留一位小数)广安市2013年春高一期末试题化学参考答案及评分意见选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1A 2B 3B 4C 5B 6B 7B
14、 8A 9C 10D 11D 12A 13C 14C 15A 16A 非选择题（每空2分，共52分）17. （每空2分，共14分）（1）防止倒吸（2）溶液分层：上层无色油状香味的液体；而下层有气泡生成（答溶液分层就可以得2分）（3 ）吸水剂、催化剂（写出一点得1分，写出两点可以得满分）（4）加快反应速率（1分），同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（1分）（5） 中和乙酸 溶解乙醇，吸收乙醇。降低酯在水中的溶解度（写出一点得1分，写出两点可以得满分）（6） 酯化反应（不写可逆符号扣1分；要写催化剂，否则扣1分；有机物没有写结构简式、没有配平和用等号不得分）18. （每空2分，共14分）（1
15、）（2）羧基（写结构式、结构简式和名称中字写错，不能得分，）（3 ）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O（无反应条件扣1分，没有写结构简式、没有配平和没有用箭头不得分）nCH2CH2（4） （5）50%（6）DE（选对一个得1分，选错就不得分） 19. （每空2分，共14分）（1） （2）O=C=O（3）吸热（4）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 （5）增大； CH410OH8eCO32-+7H2O（6）4OH+3CO2 = H2O+CO32-+2HCO3-20(每空2分、共10分)（1）0.6molL-1s-1（2）0. 5molL-1；（3）大于 （4）90% （5）10.5