1、2017预科部期末考试化学试卷一、单选题(本大题共24小题，每小题2.5分，共60分)1.环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的对于下列环境问题的治理错误的是（） A.温室效应-减少化石燃料使用，开发清洁能源 B.土壤污染-科学灌溉，合理使用农药和化肥 C.白色污染-杜绝生产塑料袋，从根源上治理 D.水体污染-节约用水，减少污水排放2.“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质（） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸
2、不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀 A.B.C.D.3.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A.标况下，11.2L CO2中含有氧原子数为2NA B.常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NA C.标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D.1molL-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA4.下列有关实验现象正确的是（） A.用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C.往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 D.某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸5.下列
3、各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（） A.Fe2+、H+、NO3-、Cl-B.H+、Na+、Cl-、CO32- C.Na+、Mg2+、OH-、SO42-D.K+、Na+、OH-、NO3-6.下列反应离子方程式正确的是（） A.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+H2O+CO2 B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4 C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+3H2+2Fe3+ D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag7.下列实验操作中错误的是（） A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
4、C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，得到晶体。 D.称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中8.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（） A.1 L H2SO4溶液中含98g H2SO4B.0.5 L含49g H2SO4的溶液 C.98g H2SO4溶于水配成2 L溶液D.0.1 L含24.5g H2SO4的溶液KS5UKS5U9.下列事实与胶体性质无关的是（） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C.在河流入海口易形成沙洲 D.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路KS5UKS5U10.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的
5、是（） A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.硫酸溶液能导电，所以稀硫酸是电解质11.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1下列有关该反应的叙述错误的是（） A.KC1O3是氧化剂 B.P2O5是氧化产物 C.1mol KC1O3参加反应有6mole-转移 D.每有6mol P被还原，生成5mol KCl12.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（） A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B.Cl2+H2OHCl+H
6、ClO C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO213.下列电离方程式中，错误的是（） A.Na2CO32Na+CO32-B.H2SO42H+SO42- C.NaHCO3Na+H+CO32-D.NaHSO4Na+H+SO42-14.下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（） A.CaO+H2O=Ca（OH）2B.NaH+H2O=NaOH+H2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2H2O+2F2=4HF+O215.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上C
7、lO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（） A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S16.下列实验中，所选装置不合理的是（） A.粗盐提纯，选和B.用CC14提取碘水中的碘，选 C.分离Na2CO3溶液和CCl4，选D.用FeC12溶液吸收C12，选17.在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42-）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（） A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/LD.0.225mol/L18.一定温度压强下，
8、O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则O2与CH4的物质的量之比为（） A.1：1B.2：1C.1：2D.1：319.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（） A.mol-1B. mol-1C.14xmol-1D.28xmol20.根据反应I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（） A.SO2I-Fe2+B.Fe2+SO2I- C.Fe2+I-SO2D.I-Fe2+SO221.Cl-的物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中N
9、aClMgCl2AlCl3的物质的量浓度之比为（） A.1：1：1B.1：2：3C.6：3：2D.2：3：622.下列物质中，可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（） A.浓硫酸B.高锰酸钾C.硫磺D.食盐23.下列说法不正确的是（） A.能电离出H+的化合物叫作酸 B.能电离出OH-的化合物不一定是碱 C.电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐 D.酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性24.联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O下列说法错误的是() A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.N2H4的摩尔质
10、量为32g/mol D.此反应中N2H4作氧化剂二、填空题(每空3分，共6分)25.某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是 _ ，乙厂的废水含有的三种离子是 _ 三 实验题(每空3分，共18分)26. 实验室用密度为1.84gcm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46molL-1的硫酸 （1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 _ （2）现有下列几种规格的量筒，应选用 _ （用序号填空） 5mL量筒10mL量筒50mL量筒100m
11、L量筒 （3） 配置过程中所需要的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，量筒，_ _。 （4）实验需要以下步骤： 定容量取摇匀洗涤转移冷却计算稀释进行顺序为： _ （5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 _ A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 C定容时俯视刻度线 D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，保持不变）KS5UKS5U四简答题(双线桥方向数目4分，其余每空3分，共16分)27.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O 写出该
12、反应的离子方程式 _ 用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 _ 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 _ mol， 被还原的硝酸为 _ mol 生成NO的体积为 _ L（标准状况）班级_ _ 姓名_ _ 考号_ _2017预科部期末考试化学答题纸二、填空题(每空3分，共6分)25. 甲厂废水含有的三种离子是 _ _ ，乙厂的废水含有的三种离子是 _ _ 三 实验题(每空3分，共18分)26.（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 _ _ （2）现有下列几种规格的量筒，应选用 _ _ （用序号填空） （3）玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，
13、量筒，_ _ ， _ _。（4）实验需要以下步骤： 顺序为： _ _ （5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 _ _ 四简答题(双线桥方向数目4分，其余每空3分，共16分)27.（提示：第三问写出必要的答题过程） 写出该反应的离子方程式 _ _ 用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 _ mol， 被还原的硝酸为 _ molKS5UKS5UKS5U 生成NO的体积为 _ L（标准状况）2017预科部期末考试化学答案一选择题1-5 DBBAD 6-10 BCDBB 11-15 DDCCA 16-20 CCDCA 21-24 CDAD二、填空题(每空3分，共6分)25. 甲：OH- K+ Cl- 乙：Ag+ Fe2+ NO3-26. (1） 18.4mol/L KS5UKS5UKS5U（2） （3） 胶头滴管 ， 250ml容量瓶。（4）计算 量取稀释 冷却 转移 洗涤 定容摇匀（5） C27.3Cu+8H+ +2 NO3-3Cu2+ + 2NO+4H2O用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O消耗硝酸为 0.8 mol， 被还原的硝酸为0.2 mol 生成NO的体积为4.48L（标准状况）
