1、班级 姓名 学号 装订线 绝密启用前山东省聊城市2013届高三上学期“七校联考”期末检测化学试题考试时间：100分钟；题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素A B C D2关于下列图示的说法中，正确的是A. 图所示实验可比
2、较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D. 图装置可以用来除去SO2中的HCl3下列叙述正确的是 （ ）A在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2+ Cl2C镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg 2e = Mg2D检验某未知溶液中是否含SO42时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液4用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面
3、析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是 A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e=H2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低5关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀6利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，
4、开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小7下列说法正确的是（ ） A同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类B短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍CL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素8“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优
5、点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应9向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊
6、试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH410NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC1.0 L 浓度为18molL-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NAD一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA11草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A该反应的还原产物是CO2 B该反应右框内的产物是OHC配平该反应后，H计量数是6 D1m
7、olMnO4在反应中失去5mol电子12“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应13有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径S浓HNO3H2SO4途径SO2SO2O2SO3H2OH2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过
8、增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高14在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是AMg2+、Al3+、Fe3+BNa+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DH+、Mg2+、Al3+15下列叙述正确的是A正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是10928B粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C离子晶体中含有离子键，不能
9、含有共价键D金属阳离子只能存在于离子晶体中16下列说法正确的是 ()A键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B键是镜像对称的，而键是轴对称的C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中含键17下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色18已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(
10、g)；H483.6kJmol1则反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为A131.3kJmol1B131.3kJmol1C352.3kJmol1 D262.6kJmol119根据表中信息，判断以下叙述正确的是：短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A、氢化物的沸点为H2TH2R B、单质与盐酸反应的速率为：LQC、M与T形成的化合物具有两性 D、L2+与R2-的核外电子数相等20用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管
11、中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH4e=2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21（14分）铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：(1) 该蓄电池放电工作时的负极材料是 ，用其电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负
12、极板的质量增加 g。充电时，上图中A极应接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。充电时A极的电极反应式是 ;(2) MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式 。现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有0.4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。22某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中X溶液是 ；Cu电极上发生的电极反应式为 ；原电池工作时，盐桥中的 离子（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成的电解
13、池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M是 极；图丙中的线是_离子的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 L 5molL-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2O电解Na2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是 。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。Na2FeO4能消毒、净水的原因 。 评卷人得分三
14、、实验题23（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知： 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4BaCO3的相对分子质量是197；BaCl22H2O的相对分子质量是244回答下列问题： SiCl4发生水解反应的化学方程式_SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_加钡矿粉调节PH=
15、7的作用是使BaCO3转化为BaCl2 _生成滤渣A的离子方程式_BaCl2滤液经_、_、过滤、_，再经真空干燥后得到BaCl22H2O10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O_吨。24(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：(1)D装置中反应的化学方程式为 。B装置中反应的离子方程为 。(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为： 。
16、(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加 C装置中的作用是 _。(4)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为： 。(填试剂编号) 25（10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制： 请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 电解过程中，硫酸铜的
17、浓度会 （选填：变大、不变、变小）步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 molL-
18、1 ，Fe2+的浓度为 molL-1评卷人得分四、推断题（题型注释）参考答案1C2A3D4B5B6D7C8C9D10D11C12C13A14D15B16C17D18A19C20C21(1) 铅 48， 正 PbSO4+2H2O2e-= PbO2+4H+SO42- (2) 2H+2eH2 0.2mol 8.722(1)FeCl3和FeCl2 Cu-2e-=Cu2+ K+ (2)负 Fe2+ 2.8(3) Fe8OH6eFeO424H2O 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。23（1）SiCl4+4
19、H2O=H4SiO4+4HCl。（2）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+236KJ/mol（3）使Fe3+完全沉淀。 （4）Mg2+2OH-=Mg(OH)2（5）蒸发浓缩，降温结晶，洗涤。 （6）9.7624(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42- (2) (3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体 吸收尾气，防止污染大气 (4)25步骤一：正；Cu2+2e = Cu；变小步骤二：（1）3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO+ 2H2O；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中。（2）0.5；0.1