1、泉州一中2011-2012学年高一下学期期中化学试题考试时间:90分钟 分值:100分泉州一中命题中心可能用到的相对原子质量： Na23 Mg24 Al27 Zn65 第I部分 选择题（共44分）一、选择题1.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性2.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 （ ）A、加热氢氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解饱和食盐水 D、电解熔融氯化镁 3.指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（ ） A.Na与H2O B
2、.Mg与H2O（沸水） C.Cl2与H2O D.Al与NaOH水溶液4.下列离子方程式中正确的是（ ）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+OH-= +H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3+OH-=Al(OH)3C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3+3OH-=Al(OH)35. 区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）A.各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D. 观察溶液的颜色 6. 限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：N
3、a2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用： （ ） A. AgNO3溶液 B.NaOH溶液C.盐酸 D.Ba(OH)2溶液7如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 （ ） A N2与NO2的混和气体 B O2与NO2的混和气体C NO与NO2的混和气体 D NO2一种气体8下列关于硝酸的说法中正确的是 （ ）A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱
4、酸，浓硝酸是强酸 D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸9在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在10.关于工业制硫酸的说法不正确的是 （ ）A.燃烧硫生成SO3 B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化
5、成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔11、 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是( )A. F- B.Cl- C.NH3 D.NH4+ 12.从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（ ）。 A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正化合价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-1 -413HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是（ ）A CH4H2OHFSiH4 B SiH4CH4H2OHF C SiH4HFCH4H2O D H2OCH4HFSiH414.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XY
6、Z，则下列判断中，正确的是（ ） A.元素的非金属性：XYZ B.气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强 C. X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱 D. X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多15.在元素周期表中，第3、4、 5、 6周期元素的种类数目分别是（ ） A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、1816. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D17. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况
7、下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A锌B铝 C铁 D镁18.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（ ）A. B. C. D. 第部分填空题（共56分）19、(12分)配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空） _ KMnO4 + _ HCl = _ MnCl2 + _ KCl + _ Cl2 + _ H2O_ HNO3 = _NO2 + _ O2 + _H2O 配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目 _Na +_Cu2+ + _H2O =_Na+
8、 + _Cu(OH)2 + _H2 该反应的氧化剂是 ；若转移的电子数是1mol,得到H2 mol20.（12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_ _。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 _ 。（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。21（16分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物
9、和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 甲 、乙 、H （2）写出下列反应的离子方程式：反应 反应 22（18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。 (1) 化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号或化学式，下同）， 非金属性最强的元素是 。 金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。(2) 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中， 碱性最强的化合物的化学式是 (3) 三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。(4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成
10、盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为 。 向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是 ，有关反应的化学方程式为 。(5) 元素形成的单质与稀硝酸发生化学反应的离子方程式为 。 泉州一中2011-2012学年下学期期中考试试卷答案二.填空题19. (12分) (1) 2 16 2 2 5 8 (2)4 4 2 1 (3) 2 1 2 2 1; H2O 0.520 (12分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染环境（3）由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。22. (16分) （1） Ar，F，2K+2H2O=2K+2OH-+H2，（2） NaOH，（3） KNaMg， （4） Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O，先出现白色沉淀，并逐渐增多， 后逐渐减少，最后消失。AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3+ 3NH4Cl， （5） 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+NO+4H2O,