1、巢湖市柘皋中学2016-2017学年度第二学期高一年级第三次月考化学试卷考试范围：必修2第一章；考试时间：100分钟；命题人：张 林；审题人：张立胜一、选择题（每小题3分，计66分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 核内有8个中子的碳原子： B. 18O2-的结构示意图：C. 羟基的电子式： D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O2下列化学用语表示正确的是（ ）AMg2+的结构示意图： B葡萄糖的结构简式：C6H12O6CH2O2的电子式： D硫酸的电离方程式：H2SO4H22+SO423南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素 Cu，下列说法正确的是（ ）A Cu的核电
2、荷数为29 B Cu的质子数为35C Cu的中子数为64 D Cu的核外电子数为644某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）AXH4 BH2X CXH3 DHX5根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）AH、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大DA与A元素形成的化合物都是离子化合物6已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ）A8838Sr的中子数为38 B最高化合价为+2C原子半径：Sr Ca D氢氧化物为强碱7
3、下列各组微粒互为同位素的是（ ）A1H 和 2H B 14C 和 14N C 37Cl 和 37Cl- D 56Fe2+和 56Fe3+8下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4 D.HCl、Al2O3、MgCl29下图中白球代表氢原子黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He4 ) （ ）10下列不是离子化合物的是（ ）AH2O BCaI2 CKOH DNaNO3
4、11下列物质中,属于共价化合物的是（ ）A.Na2S B.NH4NO3 C.H2 D.CS212X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是（ ）XYZWQAX、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物BX和Z只能形成一种离子化合物C氧化物对应的水化物酸性：WWZY13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 （ ）A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C最简单气态氢化物的
5、热稳定性：ZWDX的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物14下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）AX与W形成的化合物中只有共价键BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性： XRW D简单离子的半径：WRX15短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：DCB B单质的还原性：DCC元素A、B、C的氧化物均为共价化合物D元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应16甲、乙、丙、丁
6、、戊是五种短周期原子序数依次递增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相对位置如右图。甲能与丙形成四核10电子的分子，则下列说法正确的是（ ）A丙的非金属性强，丙单质的氧化性也强B甲与乙、甲与丁都能形成原子个数比1: 1和2:1的分子C丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强D简单阴离子还原性：丁戊，简单阴离子半径：丁丙17根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族 B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化
7、物（H2S）稳定18下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）ACl22I=2ClI2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO2HIO319已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n20短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是（ ）A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX21下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确
8、的是（ ）非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F22Cl=Cl22F非金属性FBr，故酸性：HFHBr非金属性SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易A B C D22借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（ ）A已知Ca是第4周期、第A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第4周期、第A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大答 题 卷题号1
9、234567891011选项题号1213141516171819202122选项二、填空题（每空1分，计34分）23(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。24用化学用语回答下列问题：（1）画出S2-的结构示意图： 。（2）写出二氧化碳分子的电子式： 。（3）写出氮气分子的结构式 。25（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：（1）所示元素中
10、非金属性最强的元素是： 金属性最强的元素是： 原子半径最小的是： 最高价含氧酸酸性最强的是 经常用作半导体材料的元素是： (只写一种)阴影部分属于元素周期表中的 族，该族元素的最高正价均为 （2）根据元素周期律，推导：酸性强弱： H3AsO4 H3PO4（用“”或“”表示，下同）；稳定性：H2S HCl沸点：HF HCl还原性：I Br在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是： AO和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：关于Se的预测正确的是： A常温下Se单质是气体 BSe最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应C氢化物的化学式
11、为H2Se D常见的氧化物只有SeO3已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式_26已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称。A ,B ,C ,D ,E 。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: 。(3)写出D元素形成的单质的结构式: 。(4)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E
12、形成的化合物: _。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式 。参考答案1C2A3A4A5B6A7A8C9D10A11D12A13D14A15D16B17C.18D19A20B21D22D23(1)8 10 (2)21 24（1）（2） （3）NN25（反应方程式2分，其余每空1分，共15分）（1） F Pb F HClO4 Si 或Ge （任一种即可） A +5（2）H3AsO4 H3PO4； H2S HClI Br D（3） BC Br2+2H2O+SO2=4H+ + SO42-+2Br-26(1)钠 氧 硫 氮 氢(2)(3)(4)错误！未找到引用源。H或错误！未找到引用源。H Na+错误！未找到引用源。H- 错误！未找到引用源。H(5)离子 离子键、共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
