1、辽宁省大连市2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题注意事项：1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56第卷（选择题，共545分）一、选择题（本题包括515小题，每小题33分，共545分，每小题只有一个选项符合题意）1我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。实现CO2的“零排放”，对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列措施对于促进碳中和最直接有效的是A将重质油裂化为轻质油作为燃料B大规模开采可燃冰作为新能源C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D研发催化剂将
2、CO2还原为甲醇2下列物质既可以作防腐剂，又可以作增味剂的是A食盐B味精C柠檬黄D苯甲酸钠3下列化学用语正确的是A甲基的电子式：B丙烷的球棍模型：C乙炔的实验式：C2H2D乙烯的结构简式：CH2CH24下列有关海水资源开发利用方法中错误的是A在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂B利用“海水溴溴化氢溴”的流程生产溴C利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的流程生产镁D利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的流程生产烧碱5液态太阳燃料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源，是践行生态文明建设的一个重要举措，其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是A太阳能最终转化为电能和热能B燃料电池正极反应式为CH
3、2O和CO2可循环利用D该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移6设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为B30g乙酸与尿素组成的混合物中含有氢原子总数为C常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为D标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为7下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是ABCD8化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是ABCD9下列叙述正确的是A变质的油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂发生了水解反应B大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成
4、了氨基酸C制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），它不能使溴水褪色D向淀粉水解液中直接加入银氨溶液，并水浴加热，观察是否有银镜生成，可用来检验淀粉是否发生水解10对于在恒容密闭容器中进行的反应，下列说法错误的是A其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大B若，则反应达到平衡状态C其他条件不变，增加的质量，反应速率不变D若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态11对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：B向CaCl2溶液中通入C向H2O2溶液中滴加少量D过量氨水吸收12下列实验操作以及对应的结论均正确的是实验结论A除去甲烷中的
5、乙烯杂质，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液乙烯能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸去除水壶中的水垢乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性13利用可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4（g）和1.20molNO2（g）进行上述反应，测得随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是组别温度n/mol0min10min20min40min50minT10.500.350.250.100.10T20.500
6、.300.18x0.15A由实验数据可知：B实验中，020min内，C实验中，010min内，NO2的转化率为33.3%D40min时，实验中反应已达平衡状态，且x=0.1514阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如下，下列说法正确的是A该反应是酯化反应B水杨酸的分子式是：C7H6O3C乙酰水杨酸中含有三种官能团D1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L15向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法错误的是AOA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H
7、2BA点溶液中的溶质为和C原混合溶液中的物质的量为0.2molD原混合溶液中的物质的量浓度为第卷（非选择题，共55分）二、填空题（本题包括4小题，共55分）16非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：（1）质量相同的a和b，物质的量之比为_。（2）将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_。A溶液B溶液CH2O2溶液DNa2CO3溶液（3）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，被
8、还原为，写出此反应的离子方程式：_。氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（4）写出氧化炉中的化学反应方程式_。（5）向吸收塔中通入A的作用_。（6）工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用_（填化学式）溶液吸收。17氢能以其来源广、可储存、可再生、零污染等性质，是一种值得期待的清洁高效的二次能源，成为国际能源变革的重要选择，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。回答下列问题：（1）298K，101kPa条件下，H2燃烧生成液态水的能量变化如上图所示，则1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量_kJ。（2）
9、某原电池的装置如图所示，总反应为，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。通入H2的电极是电源的_（填电极名称）。下列说法正确的是。A正极反应为：B放电结束后，溶液的碱性不变COH通过离子交换膜从正极向负极移动D每反应2.24L（标准状况下）氢气，交换膜通过0.2mol离子（3）为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用纯锌粒和制取氢气。实验测得H2的生成速率如图所示，根据t1t2时间速率变化判断该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。t2t3时间速率变化的主要原因是_。若用粗锌（含少量金属铜）代替纯锌进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是_。18以粗硅（含铁、铝等杂质）为原料，工业上
10、有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。（1）写出制备粗硅的化学反应方程式为_。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作采用的方法为_。（3）实验室用如下装置制备SiCl4（反应温度在400500）。装置F的作用是_。实验开始应先点燃（填“A”或“D”）装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。写出A装置中的化学反应方程式_。（4）SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置已略去）。装置B中的试剂是_（填名称），装置C中的烧瓶加热的目的是
11、_。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。19相同条件下，有机物A蒸气密度是氢气密度的16倍，A、CO、B以物质的量1：1：1的比例形成CH2=C（甲基丙烯酸甲酯），1molB能与2molBr2发生加成反应。甲基丙烯酸甲酯在一定条件下反应生成高分子化合物有机玻璃，有机玻璃在工业和生活中有着广泛用途。已知：CH2=C=CH2的结构不稳定。请回答下列问题：（1）B的结构简式是_，C中含氧官能团的名称是_。（2）DC的化学方程式是_，反应类型是_。（3）CE的化学方程式是_。（4）下列说法正确的是_。A甲基丙烯酸甲酯可进行加成反应、氧化反
12、应、取代反应B用Na2CO3溶液无法鉴别有机物A、C和DCDC反应中浓硫酸的作用作催化剂、吸水剂DA能与金属钠反应，且比水与金属钠反应要剧烈的多（5）W与C互为同分异构体，且满足下列条件：能使溴水褪色；与碳酸氢钠溶液反应产生气体。则W的结构有_种（不包括立体异构）。写出其中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式_。大连市20202021学年度第二学期期末考试高一化学参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910DABDBCABCA1112131415ACABD二、填空题（本题包括4小题，共55分）16（1）5：4（2）BC（3）（4）（5）氧化NO（6）NaOH17（1）289（2）负极CD（3）放热 随着反应进行硫酸浓度降低金属铜、金属锌和硫酸形成原电池，金属锌失去电子的速率加快，生成H2速率加快18（1）（气体符号不写不扣分）（2）分馏（或蒸馏）（3）吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶 A（4）浓硫酸 使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃19（1） 酯基（2）取代反应（3）（4）AC（5）8
