1、南阳一中2016年春期第二次月考化学试题命题人：鲁爽 审题人：高二化学组可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列有关说法正确的是（ ）ACaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B一个化学反应的H与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关C中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属
2、于电解原理2已知：H2O（g）=H2O（l） H1=Q1 kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2=Q2 kJ/mol C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3=Q3 kJ/mol 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（ ）kJ A0.5Q21.5Q10.5Q3 B0.5（Q1+Q2+Q3） C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q33用右图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是（）A同温、
3、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e+2OHFe（OH）2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H+2eH2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低4如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是（ ）A一段时间后A池溶液pH升高，B池中c（Cu2+）减小Bd、e两极都发生氧化反应Ce极应为粗铜板材料DB池中f极质量减小128 g5一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）Ag（s）+Cl
4、（AgCl），Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e=Cl（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法不正确的是（ ）A光照时，电流由X流向YB光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2C光照时，Cl向Pt电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl6如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能下列有关说法不正确的是（ ）A右侧的多孔碳电极是原电池的负极B电解质溶液中H十向左侧移动C正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O6eCO2
5、+N2+6H+D电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子7如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）A质子透过离子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接CM电极反应式：（C6H10O5）n7nH2O-24ne-6nCO224nHD当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g8在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A反应物的浓度B反应体系的压强 C正、逆反应的速率D反应物的转化率9如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其他条件相同
6、时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（?）+Y（?）aZ（g）并达到平衡状态，此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是（） A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：ID若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：10一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g） H0，现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔
7、板K不能移动）。下列说法正确的是（）A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）11可逆反应X（g）+2Y（g） 2Z（g） 、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间
8、有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A反应的正反应是吸热反应B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C达平衡（I）时，X的转化率为 D 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等12在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）十H2O（g）H= -25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的055倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是A刚开始反应时速率:甲乙C500下该反应平衡常数：K =31
9、02 D若a0，则09bl13下列说法正确的是（ ）ApH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低B电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电C强电解质溶液中一定不存在电离平衡D改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增大14同温下两种醋酸溶液，A溶液的物质的量浓度为c，电离度为，B溶液的CH3COO-=c，电离度为。下列的有关叙述中，正确的是（ ）A”或“”或“=”或“无法确定”）。（3）己知，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如下表所示： 该反应的平衡常数K= 。 前10 min内用NO2表
10、示的反应速率为 ，20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，NO2的百分含量 （填选项前字母）。 a增大 b减小 c不变 d无法判断21（10分）肉桂醛F （）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：+请回答：（1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。（2）反应中属于加成反应的是 （填序号）。（3）写出有关反应的化学方程式： 。（4）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。a能与银氨溶液反应 b能与金属钠反应c1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d可以发生水解（5）E的同分异构
11、体有多种，其中之一甲符合条件：苯环上只有一个取代基，属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为 未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱6月月考化学答案1-5BDBAB 6-10CCDBD 11-16CDBBCC非选择题除标注外每空2分17.（10分）（1） A（1分） （2） 增大（1分）（3） Ni（OH）2-2e + 2OH-= NiO2+ 2H2O （4） 50xa 168ml 218（9分）（1）负 （1分） Cl-OH+2e-+H+-OH+Cl-；（2）4OH-4e-2H2O+O2 阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+A-HA，乳酸浓度增大67219（10分）（1）K22/K1 （1分） （2） AC 674% 变小 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 阳（1分）20（13分）20（1）1793kJ（2）如图（3） 09mol/L004mol/（Lmin）（1分） 向容器中加入08molNO2 （只答“向容器中加入NO2”给1分） b21（10分）（1） （1分）银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液（1分）（2）（3）+NaOH+NaCl（4）ab（5）C6H5CH2COOCH3