1、河南省焦作市武陟一中西区2014-2015学年上学期9月月考高一化学试卷一、单选题（每题4分共64分）1（4分）下列仪器中常用于物质分离的是（）A. 天平 B. 分液漏斗 C. 量筒 D. 集气瓶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验常用仪器分析：常用于分离的操作方法有蒸发、过滤、分液、蒸馏等，以此选择使用仪器解答：解：A托盘天平用来称量药品的仪器，故A错误；B分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故B正确；C量筒用来量取液体，不能用于分离，故C错误；D集气瓶用于收集气体，不能用于分离，故D错误故选B点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考
2、点，常见物质的分离操作以及使用的范围，难度不大，注意相关基础知识的积累2（4分）已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：根据互不相溶的两种液体用分液法分离来解答解答：解：乙酸乙酯（C4H8O2）与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选B点评：本题主要考查了分液法的适用范围，难度不大，要掌握物质的溶解性3（4分）下列对实验操作的叙述错误的是（
3、）A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏.专题：化学实验基本操作分析：A、胶头滴管伸入到试管中，会对滴加的试剂造成污染；B、给混合液体加热时，容易发生暴沸现象，应该加入碎瓷片防止暴沸；C、温度计只能用于测量温度，不能用于搅拌；D、量取80mL液体，需要使用100mL量筒解答：解：A、用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B、对混合液体进行蒸馏操作
4、时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C、温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，故C错误；D、可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切，故D正确；故选C点评：本题考查了药品的取用、计量仪器的使用方法、蒸馏操作等知识，题目难度中等，注意明确常见仪器的构造及使用方法，掌握药品取用的方法4（4分）下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（）ABCD考点：气体发生装置；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯和除杂.专题：实验评价题分析：A、用橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，使两个容器的压强相同；B、利
5、用气体的热胀冷缩原理；C、启普发生器中当导气管关闭后，生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止；D、萃取是根据溶解度和密度大小进行的操作解答：解：A、用橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，使两个容器的压强相同，便于液体流下，所以实验中涉及气体压强原理，故A不选；B、用手捂热试管，试管内的气体膨胀，烧杯中导管口有气泡冒出，是利用气体的受热压强增大的原理，所以实验中涉及气体压强原理，故B不选；C、启普发生器中当导气管关闭后，生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以实验中涉及气体压强原理，故C不选；D、装置图为萃取操作，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度
6、的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，所以实验中没有涉及气体压强原理，故D选故选D点评：本题考查了基本实验操作，涉及物质的制备装置、气密性检验、分离装置等，属于基础知识的考查，难度不大5（4分）下列实验操作中正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D一般用药匙或镊子取用固体药品考点：化学实验安全及事故处理.专题：化学实验基本操作分析：A、根据给试管加热应该使用试管夹判断；B、根据闻气体的正确操作方法进行分析；C、熄灭酒精灯应该使用酒精灯的灯冒盖灭；D、根据取用固体药品的正确方法判断解答：解：A、手持试管给试管里的
7、物质加热容易烫伤皮肤，正确方法应该使用试管夹夹住试管进行加热，故A错误；B、将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味，容易组成中毒现象，正确方法应该是用手在试剂瓶瓶口轻轻煽动，让少量的气体进入鼻孔，故B错误；C、酒精灯的火焰不能用嘴吹灭，应该使用酒精灯的灯冒盖灭，否则容易着火，故C错误；D、实验室取用固体药品时，一般用药匙或镊子取用，不能用手直接接触药品，故D正确；故选D点评：本题考查了常见的基本实验操作，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧6（4分）进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）
8、A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中考点：化学实验安全及事故处理.专题：化学实验基本操作分析：A双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒；B立即用水冲洗烫伤处；C水银汞不溶于水，可以和硫单质反应；D滴瓶中的滴管用后不必清洗，可直接放入滴瓶中，不会污染滴瓶中的试剂解答：解：A双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；B立即用水冲洗烫伤处降温，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温，故B正
9、确；C温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，故C错误；D滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，各操作合理，故D正确；故选C点评：本题考查了化学实验安全与事故处理，明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生，题目难度不大7（4分）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C打开分液漏斗的活塞
10、，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体考点：分液和萃取.专题：化学实验基本操作分析：A四氯化碳和水不互溶；B四氯化碳的密度比水大；C下层液体从下口流出；D上层液体从上口倒出解答：解：A四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确； B四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误故选D点评：本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体
11、从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染8（4分）在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（）A11.2LB5.6LC4.48LD2.24L考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：氯气的体积与氮气体积相等，等于容器的容积相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以氯气与氮气的物质的量相等假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据v=nVm计算解答：解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol71g/mol=74.6gmg+nm
12、ol28g/mol=66g联立方程，解得n=0.2mol气体的体积为V=0.2mol22.4L/mol=4.48L所以容器的容积为4.48L故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，氯气的体积等于氮气体积等于容器的体积，是解题的关键9（4分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A过滤、蒸发、蒸馏、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题：化学实验基本操作分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸
13、馏、萃取分液，据此即可解答解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液故选A点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器题目较简单10（4分）下列有关摩尔的使用正确的是（）A1mol O的质量为16gmol1B0.5mol He约含有
14、6.021023个电子C2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D每摩尔微粒均含有6.021023个原子考点：物质的量的单位-摩尔.专题：化学用语专题分析：A、1molO的质量为16g；B、He为单原子分子，每个He含有2个电子；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子；D、每摩尔微粒均含有6.021023个微粒解答：解：A、1molO的质量为16g，故A错误；B、He为单原子分子，0.5mol He约含有0.56.021023个原子，每个原子含有2个电子，因此电子数为20.56.021023=6.021023个，故B正确；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故C错误；D、每
15、摩尔微粒均含有6.021023个微粒，由于微粒的组成不同，原子数不一定为6.021023个，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的量的单位摩尔、阿伏加德罗常数的定义，题目难度不大，注意阿伏加德罗常数的定义11（4分）下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）A1 mol NH的质量为18 gBSO2的摩尔质量为64 gmol1C铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个水分子的质量约等于 g考点：摩尔质量.专题：化学用语专题分析：A质量的单位是g，根据m=nM计算；B摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于相对原子质量；C摩尔质量以g/mol，为单位，数值上等于相对原子质量；D依据1mol微
16、粒是阿伏伽德罗常数个微粒，依据摩尔质量计算一个水分子的质量解答：解：A质量的单位是g，1 molNH4+的质量=18g/mol1mol=18g，故A正确；B摩尔质量的单位是g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，故B正确；C铝原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铝原子的相对原子质量，故C错误；D1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，水分子的摩尔质量为18g/mol，所以一个水分子质量=g，故D正确故选C点评：本题考查了物质的量的计算应用，主要是摩尔质量、质量、阿伏伽德罗常数的计算应用，题目较简单12（4分）下列说法正确的是（）A阿伏加德罗常数为6.021023B摩尔质量等于该粒子的
17、相对原子质量或相对分子质量C1molH2的体积为22.4LDNa+的摩尔质量为23g/mol考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A6.021023为阿伏伽德罗常数的近似值；B摩尔质量的单位为 g/mol，相对原子量或相对分子量没有单位；C标准状况下1mol氢气的体积约为22.4L；D钠离子的摩尔质量在数值上与钠原子的相对原子量相等解答：解：A1mol粒子中含有的相应粒子数为阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数的近似值为6.021023，故A错误；B摩尔质量与g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故B错误；C没有告诉在
18、标准状况下，1mol氢气的体积不一定为22.4L，故C错误；D钠的相对原子量为23，则钠离子的摩尔质量为23g/mol，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对原子量或相等分子量的关系判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与质量、相对原子量之间的关系13（4分）在0.5mol Na2CO3中，含有（）A0.5mol CO32B0.5mol Na+C6.021023个CD3.011023个O考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：A、利用碳酸钠与碳酸根离子的关系式计算钠
19、离子的含量；B、利用碳酸钠与钠离子的关系式计算钠离子的含量；C、利用碳酸钠与碳原子的关系计算碳原子的个数；D、利用碳酸钠与氧原子的关系计算氧原子的个数解答：解：A、在0.5molNa2CO3中，碳酸根离子和碳酸钠的物质的量是相等的，含有的碳酸根离子物质的量是0.5mol，故A正确；B、在0.5molNa2CO3中，含有钠离子的物质的量是1mol，故B错误；C、在0.5mol的碳酸钠中含有碳原子的物质的量是0.5mol，个数是3.011023个，故C错误；D、在0.5mol的碳酸钠中含有氧原子的物质的量是1.5mol，个数是1.8061024个，故D错误故选A点评：本题考查学生物质的量和微粒数之
20、间的换算关系知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大14（4分）下列物质的体积一定是22.4L的是（）A1mol水蒸气B17g氨气C标准状况下44g二氧化碳D02105Pa压强时2g氢气考点：气体摩尔体积.专题：计算题；化学用语专题分析：气体的体积与温度压强、微粒的数目有关，气体摩尔体积指的是一定温度压强下，1mol任何气体的体积在标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，依据概念进行分析计算解答：解：A水蒸气在标准状况下不是气体，所以体积1mol水蒸气在标准状况下不是22.4L，1mol水蒸气，具体温度和压强不知，无法判断体积一定是22.4L，故A错误；B17g氨气物质的量为1mol
21、，但具体温度和压强不知，无法判断，故B错误；C标准状况下44g二氧化碳，n=1mol，所以标准状况下气体体积为22.4L，故C正确；D0、2105Pa时2g氢气物质的量是1mol，但不是标准状况下，所以体积不一定为22.4L，故D错误；故选C点评：本题考查了气体摩尔体积的概念和应用条件，注意物质的状态必须是气体，题目比较简单15（4分）对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（）ACl2BH2CO2DCO考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：根据n=计算该题解答：解：由n=可知，气体的摩尔质量越小，则分子数越多，题中M（Cl2）M（O2）M（CO）M（H2），则分子数最多的是H2，故选B点
22、评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据相关计算公式进行判断，难度不大16（4分）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A mol1B mol1C mol1D mol1考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算解答：解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA=，故选B点评：本题考查了物质的量的有关计算，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大二、填空题（共26分）17（16分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、
23、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题（1）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42？取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽如果有，应该如何除去SO42？在溶液中加入过量的BaCl2溶液（2）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是除去Ca2+以及加入的过量Ba2+（3）将经过操作（2）后的溶液过滤请问这一操作能除掉哪些杂质？
24、BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；蒸发时：搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅考点：粗盐提纯.专题：化学实验基本操作分析：（1）硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在；除去硫酸根离子，不能引进新的杂质离子；（2）碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去Ca2+、Mg2+以及加入的过量Ba2+；
25、（3）加入碳酸钠后溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，所以过滤可将这些物质除去；（4）根据玻璃棒在各操作中的具体作用进行解答解答：解：（1）检验溶液中是否存在硫酸根离子的简便方法为：取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽；除去硫酸根离子，可以选用氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的钡离子被后面加入的碳酸钠除去，故答案为：取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶
26、液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽；在溶液中加入过量的BaCl2溶液；（2）碳酸钠溶液可以除去Ca2+以及加入的过量Ba2+，故答案为：除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；（3）加入碳酸钠溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，所以将经过操作（2）后的溶液过滤得到的杂质为BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等，故答案为：BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质；（4）溶解粗盐时，需要用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解过程；过滤时需要用玻璃棒引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体
27、飞溅，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅点评：本题考查了粗盐的提纯、常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握粗盐的除杂与提纯方法，明确除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂18（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、和NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂
28、X：BaCl2或Ba（NO3）2 沉淀A：BaSO4 沉淀B：AgCl（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+、Ag+（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题：实验题；离子反应专题分析：实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl、SO42、和NO3的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2+SO42=BaSO4，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl+Ag+=AgCl，最后加入过量的Na2C
29、O3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，以此解答该题解答：解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgCl；（2）加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤
30、液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba2+、Ag+；（3）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，故答案为：Na2CO3点评：本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序三、计算题19（2分）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为1：2：16考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：根据n=计算解答：解：设质量都为1g，则等质量的O2、CH4、H2的物质的
31、量的比值为：=1：2：16故答案为：1：2：16点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用20（8分）（1）38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl，则ACl2的摩尔质量是95g/mol；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2（2）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的相对分子质量为考点：物质的量的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算.专题：计算题分析：（1）根据n=计算；（2）首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，再根据c=的公式变形计算溶质的相对分子质量解答：解：（1）38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl，则n（ACl2）=0.4mol，M（ACl2）=95g/mol，A的相对原子质量为95235.5=24，应为MgCl2，故答案为：95g/mol；24；MgCl2；（2）发掉Pg水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量M=g/mol=g/mol所以溶质的相对分子质量为 故答案为：点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意把握计算的思路和相关计算公式的运用，难度不大
