1、湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高二化学下学期第三次月考试题 时量：90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cr-52 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分 ）1.下列有关化学用语表示正确的是 AHClO的结构式：HOCl B 对硝基甲苯的结构简式： CCH2F2的电子式： D. 丙烷分子的比例模型示意图：2.下列关于有机化合物的说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体C乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质3NA代
2、表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18 g T2O(3H2O)中，含有的电子总数为10NAB5.6 g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应，转移电子数是0.3NAC标准状况下，4.48 L CH3Cl中所含原子总数为NAD1 mol SO2与2 molO2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为NA4.科学家将水置于足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色，且有气泡产生。将酸性高锰酸钾溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（ ）A.20时，水凝结成“暖冰”所发生的变化是化学变化B
3、.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C.烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体是Cl2D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O25.己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是 （ ）A己烯雌酚的分子式为C18H20O2B己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C己烯雌酚为芳香族化合物D己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应6.下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()ApH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-Bc(Ca2+)=0.1molL-1的溶液中：NH4+、C2O42-、Cl-、Br-C加入铝粉放出大量
4、H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-D含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB. 向溶液中通入少量CO2：C. 向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸：AgCl=AgClD.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O8.下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（ ）选项操作现象结论A在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液颜色加深氧化性：H2O2Fe3+B在苯中加入溴水和溴化铁，振荡、静置水层颜色变浅溴与苯发生取
5、代反应C溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X可能是Cl2D在FeS中滴加盐酸，将产生的气体通入溴水溴水褪色并产生黄色沉淀非金属性：ClBrS9. 向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是()A该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 molC由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D上述反应的化学方程式为2CrO33C2H5OH=Cr2O33CH3CHO3H2O10.将过量H2O2溶液加入(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M【化学
6、式为Cr(NH3)3O4】，其离子方程式为CrO423NH33H2O2=M2H2O2OHO2，测得M中有2个过氧键，下列有关说法正确的是()AM中Cr的化合价为3B参与反应的H2O2全部被氧化C转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 gD向FeSO4溶液中滴加几滴M溶液，没有明显现象11短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是A某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合
7、物B简单离子半径大小顺序为EBCDCA的氧化物对应的水化物的酸性比E弱DA的氢化物在常温下一定为气态12.利用如图所示装置进行实验,能实现实验目的的是(必要时可加热)()选项实验目的甲中物质乙中物质丙中物质A证明浓硫酸具有强氧化性浓硫酸碳粉溴水B验证Cl2无漂白性浓盐酸MnO2干燥的红色布条C比较H2CO3和H2SiO3的酸性稀硫酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液D验证NH3溶于水显碱性浓氨水碱石灰湿润的蓝色石蕊试纸13.苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法正确的是( )A. 分子中所有的碳原子可能处于同一平
8、面内B. 的一氯代物有5种C. 、互为同分异构体 D. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色14强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH、Fe2、Al3、CO、SO、SO、Cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是()AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NH、SOBX中不能确定的离子是Al3、Na、K和ClC沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D气体F经催化氧化可直接生成气体15一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A该装置工作时，化学能转变为电能BCuCl2能将C2H
9、4还原为1，2一二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2CH22H2O2NaClH22NaOHClCH2CH2Cl16.常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）AKa(HA)的数量级为105B当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B)c(HB)C等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaAc(A)c(B)c(OH)c(H+) 非选择题（共52分）17.过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实
10、验装置和步骤如下：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。不断搅拌并控制B中混合液的温度为2030至反应结束。接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。请回答下列问题：（1）仪器B的名称是_(1分)；仪器C中冷水流入口是_(填a或b)(1分)；（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_；(2分)（3）生成过氧乙酸的化学方程式为_；(2分)（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_，(2分) 反应所需时间约_(选填1、3、5、7)小时；(1分)反应物比
11、例CH3COOH/H2O2反应时间(小时)0.51357217.388.469.4211.2613.481110.5612.9213.5420.7220.70126.147.107.9610.3812.36（5） 请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a过氧乙酸溶液、b1mol/L的FeCl3溶液、c0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试剂及器材是a、_、f、g、i(选填序号）(1分)，实验方案是_。(2分)（6）
12、碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mL Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_mol/L。（结果保留小数点后两位）(2分)提示：CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O）18（12分）、MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成
13、分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：稀H2SO4高温酸溶加入适量NaF含锰矿石滤渣操作S(硫)溶液加入X调节pH为6操作溶液加入足量NaHCO3沉锰MnCO3滤渣溶液已知：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Ca(OH)212-Al(OH)33.84.7回答下列问题： (1) 操作为： 。 (2分) (2) 取溶液加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式： (2分) (3) 调节溶液pH所用物质X最好为( )(2分) ANaOH溶液 B氨水 CMnCO3固体 D盐酸 (4) 滤渣为 (1分)，滤渣
14、为 。 (1分) (5) 沉锰的化学方程式为： 。 (2分) (6) MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式： 。(2分)19.（12分）乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：热裂解反应CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJmol1脱酸基反应CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJmol1（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_。（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_(填“较大”或“常压”)。其中温度与
15、气体产率的关系如图：约650之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_。保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_。（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为_(计算结果保留l位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp为_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。20(14分).某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药
16、物的合成路线：（1）化合物C的分子式为_,(2分),B中含氧官能团的名称是_ (1分)（2）E的一氯代物有_种(2分)，FG的反应类型为_ 。(1分)（3）写出DF的化学方程式_(2分)。（4）F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有_种(2分)，写出其中一种的结构简式_(2分) 属于二取代芳香化合物，苯环上的一氯代物有两种 能与FeCl3溶液发生显色反应 能与碳酸氢钠反应产生气体(5) 写出由2-溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成右图物质的合成路线(2分)：邵东一中2020年上期高二第三次月考化学参考答案12345678910111213141516ABCDBDACACBCDBDC17（
17、14分）.(1）三颈瓶（或三颈烧瓶） a （2） 对B仪器进行水浴加热（3） CH3COOH + H2O2CH3COOOH+H2O （4） 11 5 （5） ce 将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液（或a）分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液（或c）和1mol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间） （6） 7.1518.【答案】(1)过滤 (2)FeS + 12H+ +3MnO22Fe3+ + 2S + 3Mn2+ + 6H2O(漏掉条件不扣分) (3)C (4) Al(OH)3、Fe(OH)3 (一个1分) CaF2 (5) MnSO4 + 2NaHCO3MnCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2 (6)LiMn2O4 -xe- Li1-xMn2O4 + xLi+19.（1）2CO(g) +2H2(g)CH4(g)+CO2(g) H=247.2KJmol1 （2） 常压 ；热裂解反应正向移动，而脱酸基反应逆向移动，故氢气产率高于甲烷 ；CO(g)+H2O(g)=H2(g)+ CO2(g) （3） 9.1% 0.8P 20.(1)C5H4O2; 羟基、醛基 （2）3；加成反应 (3) （4） （5）