1、第1节 金属的化学性质一、教学目标【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法【道德情感目标】1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。2、通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】镁和铝的化学性质【难点】镁和铝的化学性质三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸四
2、、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法引入通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。板书三、镁和铝的化学性质1共性（1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3讲述因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。板书(2)跟某些氧化物反应设问并组织讨论(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。回答(1)Mg能跟水反应
3、，加热反应更明显：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2提问铝跟水反应吗？演示实验Al与沸水反应将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。观察、回答(1)Al条表面有气泡产生。(2)结论：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2提问初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？演示实验Mg与CO2反应观察、思考、记录现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。结论：CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧
4、结合，表现出强还原性。过渡Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。演示实验铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)观察、思考、记录反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应剧烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al + Fe3O4 = 2Fe + Al2O3 +QAl的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。放录像铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。过渡镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。板书(3)跟酸的反应(1)相同点a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。bMg、Al与稀硫酸反应产生H2。(2)不同
5、点bAl与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。过渡除此以外，铝还有哪些特性？板书2特性演示实验Al与NaOH溶液反应（用投影实验）设问Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。结论：Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2讨论、归纳，回答：Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH
6、)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。小结本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。复习巩固：1把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是 。A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He2镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是 。A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O 3在铝热反应中，铝粉的作用是 。A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂4两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为 。A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：15同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是 。A,将钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.将钠投入足量稀硫酸中D.将钠投入足量稀盐酸中作业：P54 8、9五、教学后记：
