1、第2节 化学计量在实验中的应用1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2下列说法正确的是()A1 mol任何气体所占体积都约为22.4 LB1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol3下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合
2、物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L4在0和1.01105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是()A2.24 L B3.36 LC4.48 L D6.72 L5同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60 C32 D446在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为()AWn B22.4nC. D.7设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气
3、体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A. B.C. D.规律n、Vm、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。84.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是_，质量之比是_，在同温同压下的体积之比是_。9在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_ g/L。第2课时气体摩尔体积1B本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因
4、素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。2D22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。3B常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都
5、约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。4B标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总) mol mol mol0.15 mol，Vn(总)22.4 L/mol3.36 L。5A方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由，因为容器体积不变，所以有，得m100，然后由得M(某)28 g/mol，即相对分子质量为28。方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：，M(某)2
6、8 g/mol，即Mr28。6C7Am g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为 mol，则n g 气体的体积为 L。83461134解析n(O2)4.8 g/32g/mol0.15 mol，m(CO2)0.2 mol44 g/mol8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol0.2 mol34，质量之比是4.8 g8.8 g611，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即34。91325%17.5%47401.79解析气体的总物质的量为nV/Vm6.72 L/22.4 L/mol0.3 mol，所以n(CO)n(CO2)0.3 mol；n(CO)28 g/moln(CO2)44 g/mol12 g，求得n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。