1、第3章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是()A可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成红色沉淀D用图操作可提取碘水中的碘解析：MnO2与浓盐酸加热制取Cl2时会混入HCl和水蒸气两种杂质，先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用向上排空气法收集Cl2，A项正确；实验可证明Cl2的氧化性大于Br2，若Cl2过量，Cl2与Br2同时遇到KI溶液，
2、Cl2先和KI溶液反应，无法证明Br2的氧化性大于I2，B项不正确；实验溶液变成红色，不是沉淀，C项不正确；实验操作不正确，分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D项不正确。答案：A2“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料。采取合理安全的工艺合成产物，使原子利用率为100%，无污染，对环境友好。“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABCD解析：的做法可防止氨气对空气的污染；对尾气进行吸收处理，有
3、效防止氯气对空气的污染；的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而中氨气与氯化氢气体直接逸散到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。综上所述，只有C项正确。答案：C3科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红
4、色退去的原因是溶液的酸碱性改变还是NaClO的漂白作用解析：A项，Na2O2具有强氧化性，将具有强还原性的SO2氧化为Na2SO4，A正确；B项，NO和N2O中氮元素的化合价分别是2、1，不可能反应生成4价的NO2，B错误；C项，NO2与NaOH反应时，氮元素化合价既升高生成NaNO3，又降低生成NaNO2，正确；D项，红色退去可能是Cl2将NaOH溶液消耗，碱性减弱而使红色退去，也可能是生成NaClO的漂白作用，D正确。答案：B4检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是()A加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl存在B加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SOC加入K
5、SCN溶液和H2O2溶液，有红色物质生成，证明一定含有Fe3D加入淀粉KI溶液，变蓝色，说明可能有Cl2或Br2或I2解析：与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的除Cl外还有CO，A项错误。加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，溶液中可能有Ag、SO等，B项错误。加入KSCN溶液和H2O2溶液，有红色物质生成，溶液中可能含有Fe2和Fe3，也可能只含有Fe2或只含有Fe3，C项错误。Cl2和Br2均能与KI溶液反应置换出碘单质，碘单质与淀粉溶液作用显蓝色，D项正确。答案：D5下列离子方程式书写不正确的是()A硫酸与Na2SiO3溶液混合： SiO2H=H2SiO3BCl2与澄清石灰水反应：Cl2
6、Ca(OH)2=Ca2ClClOH2OC三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe2DNaHCO3与盐酸反应：HCOH=CO2H2O解析：澄清石灰水中溶质主要以离子形式存在，不应写成化学式，正确的离子方程式应为Cl22OH=ClClOH2O，答案为B项。答案：B6NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：下列有关叙述错误的是()ANH4NO3是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好B在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：3245CNH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH36NO27N212H2ODNH3在氮肥
7、工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化解析：在氮肥工业中NH3中的氮元素化合价不变，在硝酸工业中氮元素的化合价升高，被氧化，D项错误。答案：D7向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是()选项abcdAClKCOHCOBKCOClHCOCKCOHCOClDKHCOClCO解析：该反应的实质是CO与H反应，K数目不变，则a表示K；当H较少时，发生反应HCO=HCO，HCO数目增多，CO数目减少；当CO完全反应时，HCO数目最多，从图可知b表示CO，c表示HCO；继续加H时，发
8、生反应HHCO=CO2H2O，反应结束时，HCO完全反应；滴加盐酸的过程中Cl并没有参与反应，呈不断增长趋势，所以d表示Cl。答案：C8已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()XYZWAN2 BNO2CNH3 DNO解析：分析试题：根据题意可知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且均为N元素及其化合物，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是NH3，发生反应：4NH35O24NO6H2O，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO；且HNO3NH3=NH4NO3。答案：C9某无色溶液中可能含有I、
9、K、Cu2、SO(还原性：SOI)，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA BC D解析：还原性SOI，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO，正确；溶液中可能含有I离子错误，正确；因加入溴水少量，I没有被氧化，不含Cu2离子，如含Cu2离子，则溶液呈蓝色，正确，根据溶液电中性，含有K，故正确的有，所以C选项是正确的。答案：C10下列实验现象正确的是()实验现象A白色沉淀臭鸡蛋气味气体无色溶液无色溶液B无色溶液无色无味气体白色沉淀白色沉淀C无色溶液浅黄色沉淀白色沉淀白色沉淀D白色沉淀浅黄色沉淀无色溶
10、液无色溶液解析：SO2和BaCl2不反应；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S；SO2通入HNO3和BaCl2的混合液中，先被硝酸氧化生成SO，后与Ba2反应生成白色硫酸钡沉淀；SO2通入NaOH和BaCl2的混合液中，它与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀。故C项正确。答案：C11硝酸盐受热均易分解，其中M(NO3)2受热分解生成其氧化物、氧气以及NO2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2 L的气体，那么M(NO3)2的摩尔质量是()A24 gmol1 B74 gmol1C148 gmol1 D4
11、0 gmol1解析：M(NO3)2受热分解的化学方程式：2M(NO3)22MO4NO2O2，由题意可知11.2 L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5 mol，其中O2的物质的量为0.1 mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2 mol，从而计算出其摩尔质量为148 gmol1，C项正确。答案：C12下列推断合理的是()A铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色，将SO2通入氯水，氯水退色后加热也能恢复原色解析：A.铜和
12、浓硝酸反应时生成二氧化氮和硝酸铜，部分N元素化合价降低、部分N元素化合价不变；B.金刚石是碳元素的一种同素异形体，碳单质都可以和氧气之间反应；C.浓硫酸在常温下与铜不反应；D.二氧化硫的漂白性具有不稳定性，二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应。答案：A13将22.4 L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后(产物只有氧化铜和氮气)，气体体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化物的化学式为()ANO2 BN2O2 CN2O DN2O4解析：根据2NxOy2yCu=2yCuOxN2以及题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x1，故只有A项符合题意。答案：A14
13、锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得c(H2SO4)0.05 molL1，下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子解析：反应前n(H2SO4)1.85 mol，反应后剩余H2SO4为0.05 mol，推知气体甲应该是Zn与浓H2SO4反应产生的SO2及Zn与稀H2SO4反应产生的H2的混合气体。设生成SO2、H2的物质的量分别为x mol、y mol，则xy1.5，根据反应
14、：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，得2xy1.8，解得x0.3，y1.2。n(SO2)/n(H2)0.3 mol/1.2 mol1/4。反应中消耗Zn的质量1.5 mol65 gmol197.5 g。反应中转移电子的物质的量为21.5 mol3 mol。综合上述知B项错误。 答案：B15已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质的水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：试剂abcdec/b/则c与e分别为()ACa(HCO3)2与Ba(NO3)2BCa(OH)2与Ba(NO
15、3)2CNa2CO3与Ca(HCO3)2DHCl与Ca(OH)2解析：c与另外几种物质反应，有两种物质生成沉淀，一种物质生成气体，则该物质只有一种，即Ca(HCO3)2，所以c为Ca(HCO3)2，与Ca(HCO3)2反应生成气体的d为HCl，与Ca(HCO3)2反应产生沉淀的有Ca(OH)2和Na2CO3，e与c不作用，e为Ba(NO3)2。答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(14分)碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用如图1所示的装置A，在高温下xg钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。图1图2
16、气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS形式存在，写出A中反应：3FeS5O21_3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如图2)，采用滴定法测定硫的含量。写出H2O2氧化SO2的化学方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mol NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为_。(3)将气体a通入测碳装置中(如图3)，采用重量法测定碳的含量。图3气体a通过B和C的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。解析：(1)钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2，故a的成分为CO2、SO2以及未反应的O2；FeS中的2价的硫被氧化
17、为SO2，2价的Fe被氧化为3价的铁，结合所给化学计量数，可知产物应为Fe3O4和SO2，故方程式为3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合价升高为6价，在溶液中反应产物应为硫酸，故反应方程式为H2O2SO2=H2SO4；1 mL NaOH相当于y g S，故z mL NaOH相当于zy g S，则该样品中硫的质量分数为100%。(3)测定碳的含量需将气体a中的SO2除去，故装置B和C的作用是除去SO2；计算碳的质量分数需利用CO2的质量进行分析，故需测量CO2吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量。答案：(1)O2、CO2和SO2Fe3O4SO2(2)H2
18、O2SO2=H2SO4100%(3)除掉SO2对CO2测定的干扰吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量17(12分)已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如右图所示。试回答下列问题：(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：写出下列反应的化学方程式：BC_；EC_；实验室中检验B的操作方法是_；标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为_。(2)通常情况下，若A为淡黄色固体：写出B与C反应的化学方程式_。将C通入溴水中的现象是_，发生反应的离子方程式是_
19、。解析：能实现框图之间转化的是硫及其化合物和氮气及含氮化合物。标准状况下，将盛满NO2的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度的计算方法是：设NO2的体积为1 L，NO2的物质的量为 mol，硝酸的物质的量为 mol，硝酸溶液的体积为 L，则硝酸溶液的物质的量浓度为 molL1。答案：(1)4NH35O24NO6H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上并靠近瓶口，若试纸变蓝证明气体是氨气或将蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近瓶口，有白烟产生，证明该气体是氨气0.045 molL1(2)2H2SS
20、O2=2H2O3S溴水退色SO2Br22H2O=2Br4HSO18(11分)我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：(1)下列气体中，只能用碱石灰干燥的是_(填字母)。AH2 BCl2 CSO2 DNH3(2)实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_，干燥氯气的装置是_，尾气处理装置是_。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_，收集氨气的方法是_，检验氨气已收集满的常用方法是_(任写一种)。答案：(1)D(2)
21、BCE(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O向下排空气法用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满19(10分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_。(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。若有6 mol HCl参加反应，则转移的电子总数为_。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是：
22、B：_，D：_。停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为：B：_，D：_。解析：(2)当有4 mol HCl参加反应时有2 mol e转移，所以当有6 mol HCl参加反应时，有3 mol e转移。答案：(1)分液漏斗颈上的玻璃塞未打开或未使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗颈上的小孔(2) 3NA(3)B：品红溶液退色D：品红溶液退色B：恢复红色D：无明显现象20(8分)3.84 g Cu和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到标准状况下的气体2.24 L。试求：(1)反应中消耗HNO3的物质的量。(2)把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升标准状况下的O2，可以使集气瓶充满液体？解析：(1)由元素守恒可知：反应消耗的硝酸存在于Cu(NO3)2和2.24 L气体(NO和NO2)中，则n(HNO3)20.12 mol0.1 mol0.22 mol。(2)由电子守恒得：铜失电子数被还原硝酸得电子数O2得电子数，则24n(O2)。n(O2)0.03 mol，V(O2)0.03 mol22.4 Lmol10.672 L672 mL。答案：(1)0.22 mol(2)672 mL
