1、浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末（内部）考试试题（1）（本试卷满分共100分，考试时间:90分钟）相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Si28 S32 Fe56 Ba-137一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）1按照物质的组成分类，ClO2属于A单质B氧化物C氯化物D混合物2天然气的主要成分是AH2 BCOCCH4 DN23仪器的名称为“锥形瓶”的是ABCD4下列物质中，不能与金属钠反应的是A氯气B水C乙醇D煤油5下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是A钠B钾C镁D铁6反应SiCl42H2Si4HCl
2、中，作还原剂的是ASiCl4BH2 CSiDHCl7下列物质溶于水后不能电离的是A葡萄糖(C6H12O6)B氯化氢(HCl)C氯化钠(NaCl)D氢氧化钡Ba(OH)28下列表示正确的是A硅原子的结构示意图：B四氯化碳的结构式：CCl4C氢气的比例模型：D氨基的电子式：9下列说法正确的是A1H2和2H2互为同素异形体BCH3Cl和CH2Cl2互为同系物CC60和C70互为同位素DC2H6和C3H8均不存在同分异构现象10下列说法不正确的是A碘化银可用于人工降雨B硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气11五种主族元素X、Y、Z
3、、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是MNYZXAM的原子半径比N小 BY和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2CX2M的热稳定性比X2Y强DM和N的氧化物的水化物均为强酸12下列方程式正确的是AMnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO24HClMn2Cl22Cl2H2OB苯和浓硝酸反应的化学方程式：C醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOHD碳酸钠水解的离子方程式：2H2OH2CO32OH13下列操作对应的现象不符合事实的是A将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D将滴管
4、中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气体体积由小变大14下列说法不正确的是A相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高B石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化C乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应D苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构15下列说法不正确的是A葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油D塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子16等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是组别ABCD盐酸浓度/ mo
5、lL12.02.52.52.5温度/25305050锌的状态块状粉末块状粉末17 普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn2NH4Cl2MnO2Zn(NH3)2Cl22MnO(OH)下列说法不正确的是A石墨作正极B锌发生氧化反应C电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D正极的电极反应为：NH4MnO2eMnO(OH)NH318相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是ApH相等的两溶液中：c(Na)c()B物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)c(Na)c()C物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D分别中和pH
6、和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同19下列说法不正确的是A液溴易挥发，是因为Br2分子间的作用力较小B熔点为112.8的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体C氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同D乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构20已知断开1 mol H2(g)中HH键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是A断开1 mol HCl(g)中的HCl键要吸收432 kJ能量B生成1 mol Cl2(g)中的ClCl键放出243 kJ能量CH2(g)Cl2(g)2HCl(g) H864DHCl(g)H2(g)Cl2(g) H92.5 21设
7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NAB1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目为0.1NAC6 g石英晶体中含有的SiO键数目为0.4NAD标准状况下，5.6 L O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.5NA22在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是浓度/ molL1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A在02 min内，B的反应速率为0.1 mo
8、lL1min1B2 min时，C的物质的量浓度为0.4 molL1C4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D在46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变23某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是A灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验DCCl4溶剂还可用苯、酒精代替24往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液
9、中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是A当n(Cl2)M mol时，发生的离子反应：2Fe2Cl22Fe32ClB当n(Cl2)M mol时，离子浓度关系：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122C当n(Cl2)2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl)c(Br)D当Br开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量25某试样含有的阳离子为NH4、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A沉淀A为BaSO4B加入过氧化氢溶液时发生的反应2Fe2H2
10、O22H2Fe32H2OC加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D试样中一定含NH4、Ba2、Cu2、Fe2，一定不含Ag二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共44分)26（6分）（1）写出正丁烷的结构简式:_；写出石膏的化学式：_。（2）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式_。27（6分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：有机物E中官能团的名称是 已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式 (3)下列说法不正确的是 A上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应B某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种
11、C有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色D实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层28(6分)为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1) X的化学式是_。(2) 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是_。(3) 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。操作29（12分）由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)（铁为+3价）的流程如下：铁黄氨水/空气绿矾过滤溶液FeS2酸溶烧渣已知：FeS2和铁黄均难溶于水；反应为：FeS214Fe3+
12、8H2O=15Fe2+2SO16H+。（1）步骤选用稀硫酸来溶解烧渣，为加快溶解，可将烧渣在研钵中研细，同时溶解时适当进行 （操作名称）。（2）步骤中加入FeS2的目的是 ，可用 代替。（3）为得到纯净的绿矾，步骤的操作名称为 ，该操作时须控制条件防止其被氧化和分解。（4）写出步骤涉及到的总化学方程式 ，若反应条件控制不当会使铁黄中混有 杂质。30（14分）IA、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温
13、常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置_。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有_。（4）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_。II一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(5)写出该反应的化学方程式：_。(6)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是_。A当X与Y的反应速率之比为1：1B在混合气体中X的质量百分数保持不变C混合气体的平均摩尔质
14、量不随时间的变化而变化D混合气体的密度不随时间的变化而变化E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2(7)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_。A恒压时充入Ne B适当升高温度C缩小容器的体积 D选择高效催化剂三、计算题（本大题共1小题，共6分）31（6分）现用17.10 g Ba(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。第30题图09.32V/mLm/g100（计算结果保留三位有效数字）（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度 molL1。（2）现称取 5.24 g 该固体混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶
15、液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如右图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c（OH-）为 molL-1（忽略体积变化）。（3）混合物中nNa2SO4n(NaHSO4)为 。瑞安市上海新纪元高级中学2019学年度第二学期2020级期末考试化学答案解析（本试卷满分共100分，考试时间:90分钟）一选择题（50分）123456789101112131415BCCDBBAADCBCCBC16171819202122232425DCDBCCDABD二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共44分)26.（1）CH3CH2CH2CH3 （2分） CaSO4 .2H2O（2分） （2）Cu2H2
16、SO4(浓)CuSO4SO22H2O （2分）27（1）醛基（2分） （2） CH2=CH2 +Cl2CH2ClCH2Cl（2分） （3）D（2分）28Cu2(OH)3Cl（2分）；CuCl2H2OCuO2HCl（2分）； 4HClO22H2O2Cl2（2分）29（12分）（1）加热搅拌（2分，写出加热或者搅拌不扣分）； （2）将Fe3+还原为Fe2+（2分），铁粉（2分）；（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分，只写冷却结晶的得1分）；（4）4FeSO47H2O+O2+8NH3H2O= 4FeO(OH)+4(NH4)2SO4 +30H2O（2分，绿矾写成FeSO4或氨水写成NH3，只要配平的均不扣分，反应物和生成物都对但不配平得1分，产物写成NH4HSO4不得分，分步书写不得分）； Fe(OH)3（2分，写成碱式硫酸铁不扣分）。30（14分）(1)第三周期第IA族 (2) S2 O2 Na (3) 离子键、共价键 (4)2SO2O22H2O=2H2SO4 (5) X(g)+Y(g)2Z(g) (6) A、C、D、E （有错不给分，选对2个或3个给1分，） (7) A 三、计算题（本大题共1小题，共6分）31（6分）（1）0.400（2分）（2）0.300（2分）； （有效数字不做要求）（3）1:1（2分，写成1不扣分）
