1、山东省聊城市某重点高中2013届高三上学期第二次调研考试化学试题考试时间：100分钟；一、选择题1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） Ac(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- 2中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，
2、则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C3A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子4下列离子方程式表示正确的是（ ）AAgNO3溶液中加
3、入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgBFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4H+C甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O5通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO4
4、2-B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液变蓝后褪色C12先表现氧化性后表现漂白性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体没有Fe3O4D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸6下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D7CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的
5、量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡萄糖8将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A反应过程中不可能产生H2B剩余的金属粉末一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少9下列叙述正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀CNaCl与Na2CO3
6、灼烧时火焰颜色不相同DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行10下列叙述正确的是（ ）A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023B常温下，l L 0.l molL-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l6.021023C常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是26.021023D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是26.02102311已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是()A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na
7、2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀12下列反应的离子方程式正确的是（ ） A氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+ = 2Fe2+ B漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3+2HClO C一小块金属钠投入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2 D小苏打溶液和烧碱溶液反应：H+OH=H2O13事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO42Na2
8、O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ）A2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2D2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 14用下列装置不能达到有关实验目的是 ( ) A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性15按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ( ) AH2和Fe
9、2O3 BCO和CuO CH2和Na2CO3 DCO和Na2CO316一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ()A25% B40% C50% D75%17某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度 和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为() A111 B131 C338 D11418 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使
10、用正确的是棕色A用瓶盛装浓硝酸 B用瓶盛烧碱溶液C. 用瓶盛大理石 D用瓶盛浓硫酸19化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3
11、NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是： （ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN20在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC溶液中c(OH) molL-1D溶质的物质的量浓度c
12、molL1第II卷（非选择题）二、填空题21（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是 。（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“”“”“”）。（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B在
13、电子工业上制成耐高温的电的良导体C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途22铜是重要的金属材料(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为 ，该反应中氧化剂为_ (2)在100 mL 18 molL1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4_mol.(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程上述流程中，所加试剂的化学式为：X_，Y_，Z_；第步反应的离子方程式为_ 23有关FeSO4的转化关系如下图所示
14、（无关物质已略去）。已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。三、计算题24（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关
15、的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象
16、（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。25（10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成： aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 dCu +e FeSiO3 + fSO2（1）配平上述化学反应方程式：a =_ b=_ c=_ d=_ e=_ f=_ （2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。（3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液
17、5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。参考答案1C2A3B4D5D6C7C8B9D10D11C12C13D14D15B16C17D18B19A20D21 (1) 3 6 2 1 6（2分） (2) 28（2分） (3) （2分） (4) AC（2分) 22（1）Cu2S + O2 2Cu + SO2 O2 ,.Cu2O （2）0.9（3） X Fe Y HCl Z Cl2 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl-23（10分）（1）SO2 SO3 （2）a e（3）取溶液少量与试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe3+
18、 （4）SO32- + 2Fe3+ + H2O = SO42- + 2Fe2+ + 2H+24（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分） 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（3）d （1分）（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分） 不能（1分） 过量的Cl2也可将I氧化为I2（1分）25（1） 225224（2分）（2） 2.5106g80%184g/mol222.410-3m3/mol = 487m3（3分）(无过程不得分，)（3） SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-（2分）（4） (0.182mol/L5.5010-3L1/2+0.280L22.4L/mol)0.100L = 0.130mol/L（3分，无过程不得分，答案为0.13mol/L扣1分)