1、湖南省邵东创新学校2012-2013学年高二12月月考化学（理）试题命题人:吕数子 审题人：林睦刚 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cu-64 Ag-108 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1. 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A直流电源负极相连 B铜板相连 C锡板相连 D直流电源正极相连2. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定由活动性不同的金属组成 D电解时电解池的阳极一定
2、是阴离子放电3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( ) A2H+2e = H2 BFe2+2e = Fe C2H2O+O2+4e = 4OH DFe3+e = Fe2+4. 被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( ) A该电池的正极为锌 B当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1molC该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 D电池正极反应式为MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-5. 下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应的是( ) A用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2
3、SO4溶液的烧杯中BCu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液CCu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液D将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=57.3 kJmol-1。向1 L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（） AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H27人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，
4、37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（） ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动8. 常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是（） Ac（H+）= 2 c（CO32-）+c（OH-） B0.1= c（HCO3-）+2c（CO32-）Cc（OH-）= c（H+） - c（HCO3-）-2 c（CO32-） Dc（H+）c（CO3
5、2-） c（HCO3-）9. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（） Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移10. 反应X(g)+Y(g) C(g)+D(g) H 0分别在673K和373K时进行，得到C的体积分数和时间的关系曲线如图所示。其中能正确表示此反应的
6、图像的是（ ）11如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是() A正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D正极Zn，负极Cu，S为CuSO412下面有关电化学的图示，完全正确的是（）13. 对于化学反应能否自发进行，可以根据来判断，若0，反应能自发进行，则下列说法中错误的是 ( ) A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行14. 将1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液加入纯水中制成20
7、0 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（）A110-3 molL-1 B110-11 molL-1 C110-7 molL-1 D110-13 molL-115.下列说法中，正确的是( )AH0表示放热反应，H0表示吸热反应BM与N是同素异形体，由反应MN H119KJmol可知，M比N稳定Cl mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与05 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热16. 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：下列说法正确的是( )A该反应的平衡常数Kc
8、(CoCl42-)2 /c (Co2+)c (Cl-)4B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小17. NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ 5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H1300kJmol1, 则下列说法正确的是（） A当有20NA个电子转移时，放出1300kJ 热量B当有8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C若生成NA个水蒸气分子焓变为H，则HNHBpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1 molL1的硫
9、酸铵溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化钠溶液中：OH HHSH2S22. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， Cu2向铜电极移动23. 25时, 已知：KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是 ( )A饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的N
10、H4Cl固体，c(Mg2)增大CMg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF224. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 ( )A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol温馨提示：请把选择题答案转移到答题卡上。二：填空题（每空2分，共36分）25. 天然气的主要成分甲烷燃
11、烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题： CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O（l）H = 889.6kJ/mol 。（1）反应物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_889.6kJ。（填“”、“”或“”）（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) = 2H2O（l） H =572 kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_。（4）如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可
12、以将_能转化为_能。（5）乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：(6)M电极的材料是_，N的电极电极反应式为：_；乙池的总反应式是_，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_。(7)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为_。26. 硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： 理论上，为了制得纯净的CuSO45H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为_，发生反应的
13、离子方程式为_。 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是_ 。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中共转移电子的物质的量为_ （2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。过滤、_（填实验操作）、干燥、冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：_mol. (用含m、n的代数式表示)。三：
14、计算题（共16分）27（6分）.已知反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)的K0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)0.05 mol/L，c(CO2)0.01 molL1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？28（10分）.有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)xnH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子在阴极上析出，电极增重0.32g。(1). 求1.21g此盐晶体的物质的量和M的相对原子质量。(2). 求x和n的值。(3). 若电解过程中溶液体积不变，求电解结束后溶液的pH。
