1、山东省聊城市某重点高中2012-2013学年下学期高二阶段性测试（二）化学试题第I卷（选择题 共50分）一选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1下列物质中一定属于同系物的是AC4H10和C5H12 BC2H6和C3H6 CC2H2和C4H6 DC3H6和C4H822000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B.聚乙炔的化学式为 分子中所有碳原子不可能在同一直线上C.聚乙炔是一种碳原
2、子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体3下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是A.水与煤油 B.氯乙烷和水 C.甲苯和水 D.苯和溴苯4下列有机物的命名正确的是 A3，4，4-三甲基己烷 B2，2-二甲基戊烷C2-甲基-3-戊炔 D2-甲基-4-乙基戊烷5某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 A1种B2种C3种 D4种6物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是AC2H6 BC3H6 CC4H6 DC7H1671体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气
3、体体积均在相同条件下测定） A丙炔 B乙炔 C丁炔 D丁二烯8某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 A. 分子中C、H个数比为1：2 B. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 该分子中肯定不含氧元素9有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是AC4H8可能是烯烃BC4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种（包括顺反异构体）C核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是 DC4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种10. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A、 无色溶液中：HCO3
4、、Na+、Cl、OH B、 pH=11的溶液中：S2、K+、CO32、Cl C、 pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3 D、 pH=2的溶液中：Fe3+、SO42、K+、SCN1125 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变12. 已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1= aKJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) H2= b
5、KJ/mol H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) H3= cKJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H4= dKJ/mol 下列关系式中正确的是 A ac0 B bd0 C 2a=b0 D 2c=d013 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后 再加入适量盐酸，这试剂不可以是 ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO314根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H= - 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H= +26.48 kJ下列判断正确的是 A
6、254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低15. 汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g) H3734 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是16. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变
7、各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率VA:VB:VC:VD= m:n:p:q 单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A、 B、 C、 D、 17下列叙述正确的是 A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 718. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两
8、溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小19下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)20下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-) c(NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-) = c(H+)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+) c(SO42-) c(H+)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)21. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下
9、表中正确的实验是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（乙）D酸碱酚酞（乙）22室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水23. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与 HCl； CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是A.pH: B.
10、c(CH3COO-)：C.溶液中c(H+): D.c(CH3COOH):24 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减 小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO H2 CO2 H2 25下列各表述与示意图一致的是A 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常 数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL
11、1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液 混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化第II卷（非选择题，共50分）二本大题共5小题26（本小题满分10分） 下列物质是几种常见香精的主要成分 桂醛 薄荷脑 百里香酚 （1）薄荷脑的分子式为 。（2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是 。（3）下列对于桂醛的说法不正确的是_。 A可发生加聚反应 B可发生取代反应 C可发生氧化反应 D最多可与1molH2 发生加成反应（4）写出百里香酚与足量浓溴
12、水反应的化学方程式_ _。(5)写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式_ _。27（本小题满分10分） 已知A可用做果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志。F的结构简式为CH 2=CHCl,G为高分子化合物。NaOH/H2OD催化剂O2ACBBr2NaOH/乙醇HCl催化剂GFE请分析后回答下列问题：（1）E的结构式是 。（2）上述反应中属于加成反应的有 。（填序号）（3）依次写出反应、的化学方程式_ _；_ _；_ _。28. （本小题满分10分）工业利用上述信息，按图所示的路线合成物质M（结构简 式如右图所示），该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列
13、问题： (1) A的结构简式可能为：（只写一种） 。 (2) M中含氧官能团的名称是 。(3) 写出反应的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)： _ _。 (4) 写出D和浓硫酸共热发生消去反应的化学方程式_ _。 (5)这种香料具有多种同分异构体，写出其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_。a该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。29. 某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。 请分析后回答下列问题（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中
14、发生反应的化学方程式为 。（2）D试管内出现的现象为 。（3）E试管内出现的现象为 。（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_。（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是 。（铁屑已分离）30. 为了测定有机物A的组成和结构，称取A样品5.3 g，使其完全燃烧，将生成物先后通过过量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重 4.5g 和 17.6g（设生成物完全被吸收）。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为106。 方法二：核磁共振仪测
15、出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为l：2：2：2：3，如图2所示： 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图3所示。回答下列问题：(1)A的分子式为 。(2)A的分子中含一个甲基的依据是 。aA的相对分子质量 bA的分子式cA的核磁共振氢谱图dA分子的红外光谱图(3)A的结构简式为 。化学试题参考答案一选择题123456789101112131415ADDBCDAACBBCADC16171819202122232425BCBBCDDBAB二非选择题26（本小题满分10分） （1）C9H18O （2）溴水（或氯化铁溶液） （3）D（4）(5) 27（本小题满分10分）（1）HCCH（2）（3）28. （本小题满分10分）(1) （或） (2)醛基 (3)(4) (5)（任写下面中的一个 ）29. （1）（2）紫色石蕊试液变红（3）溶液中有淡黄色沉淀生成（4）冷凝回流（5）与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶（只要答出该点就给2分）（6）分液30.(1) C8H10 (2) bc (3)