1、福建省罗源县第一中学2013届高三第一次月考化学试题常见元素的相对原子质量：H1 O16 Na23 N14 Al27 Cl35.5 Cu64Mg24 C12 I127 一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是( ) A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开 B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞 C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物 D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到2、2005年以来，淮安、无锡等发生多次重大液氯泄漏事
2、故，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关氯元素的单质及其化合物的性质的说法正确的是（ ）A液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性 C随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐渐增强 D氯化铝受热易升华，加压下加热得到的熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物3、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A原子数 B分子数 C质量 D密度4、下列叙述中正确的是（ ） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C失电子
3、难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化5、实验室配制1molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ） A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ABC
4、D7、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中一定正确的是（ ）A3.4gNH3含共价键的数目约为0.26.021023个 Bl L 0.5molL碳酸钠溶液中含有0.56.021023个CO32C标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.021023个SO3分子D6.4g Cu投入300 mL 10molL的浓硝酸中，充分反应后转移0.26.021023个电子8、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A上述反应是置
5、换反应B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu9、某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2中的几种，分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+10、物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）A 3.2gB 4.0g C 4.2g D 4.6g11、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下
6、列说法不正确的是( )A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁12、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3D.Al2O313、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（ ） CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A BC D14、在pH0的无色透明溶液中，因
7、发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ） ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、SO42、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO15、常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为11013mol/L，又知该溶液中还有NO3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（ ） AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+16、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2ks5u铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3+4H+ Cu2+2NO2+2H2O向
8、Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2O ks5u0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl20070309硫化钠的水解：S2+ 2H2O H2S + 2OHA B C D17、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol18、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变
9、黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（ ） A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性19、下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是( ) A加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一 B加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br20、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下
10、转化关系，乙是( ) AHCl BFeCl 2 CKOH DNaHCO321、下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(OH)2溶液中22、下列各步反应A（HCl）B（Cl2）C（NaClO）D（HClO）E（CO2）， 其中不能一步直接实现的是( )AABBBC CCD DDE23、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1
11、B、3：1C、2：1D、1：224、向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol二、填空题（本题包括4大题，共52分）25、（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反
12、应，配平化学方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。（3）已知：I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 判断c中反应恰好完全依据
13、的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） _mg/kg。26、（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）： 。（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式 。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出
14、改进的方法 。（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：a、实验表现出该消毒液具有 性；b、实验用pH试纸检测消毒液的操作是_；c、实验中涉及反应的离子方程式为 _；27、（8分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为 。（2）若过量的单质甲与化
15、合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是。（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方 程式为。（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为 。28、（18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为 _、，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该
16、方案的缺点是 。电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）氧化铝高温还原法：Al2O3 +C + N2 AlN +CO（配平）氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl（5）方法比方法在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。A方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物2012-2013学年度第一学期罗源一中第一次月考高中 三 年 化学 科试卷答案一、选择题：（每小题2分，共48分）二、填空题（本题包括4大题，共52分）25、（12分）（1）1、5、3、3、3、3 （2）I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+ （3）溶液由蓝色恰好变为无色 1.0105 （3分） （3分）27、（8分）（1）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- （2）NaOH溶液（3）2Na+2H2O2NaOH+H2 （4）2Mg+CO22MgO
