1、高二年级第7次周练一、单选题（本大题共16小题，共64.0分）1. 下列关于氢键的说法正确的是 A. 由于氢键的作用，使、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为B. 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C. 没有氢键就没有生命D. 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多2. 用一带静电的有机玻璃棒分别靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是 A. A是极性分子，B是非极性分子B. A是非极性分子，B是极性分子C. A、B都是极性分子D. A、B都是非极性分子3. 若不断地升高温度，会实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段
2、被破坏的主要作用依次是 A. 氢键、分子间作用力、非极性键B. 氢键、氢键、极性键C. 氢键、极性键、分子间作用力D. 分子间作用力、氢键、非极性键4. 下列说法不正确的是A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键B. 乳酸分子中含有一个手性碳原子C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释D. 酸性：5. 胆矾可写，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是A. 的价电子排布式为B. 所有氧原子都采取杂化C. 氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去6. 徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如、等。下列说法正确的是 A. 分子为直线
3、形的非极性分子B. 分子为由极性共价键构成的非极性分子C. 分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构D. 分子中C原子均采取杂化7. 下列有关和的说法正确的是 A. 和的立体构型都是三角锥形B. 中N原子上有1对孤电子对，中B原子上无孤电子对C. 和形成的化合物中各原子最外层都达到8电子稳定结构D. 和的中心原子的价层电子对数均为48. 白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是 A. 每个磷原子形成3个键，磷原子为杂化B. 每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为杂化C. 白磷中共含非极性键D. 白磷的分子构型为正四面体形9. 硫化羰分子式为是一种有臭鸡蛋气味的无色气
4、体，可视为由一个硫原子取代了分子中的一个氧原子后形成的，下列有关硫化羰的说法正确的是 A. 硫化羰的结构式为B. 分子中三个原子位于同一直线上C. 中心原子价层电子对数为4D. 分子是V形结构10. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是 选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型Asp直线形直线形BHCHO平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D正四面体形正四面体形A. AB. BC. CD. D11. 下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是 A. 与B. 与C. 与D. 与12. 下列说法正确的是A. 键
5、和键都属于共价键，均有方向性B. 气体单质中，一定有键，可能有键C. 苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键D. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键13. 下列说法正确的是A. 的键角是，是平面三角形B. 的键能大于的三倍C. 键长越短则键能一定越大D. 键键能比键大，所以乙烯比乙烷更稳定14. 下列说法错误的是A. 羰基硫可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为sp杂化B. 羟基磷灰石是牙齿中的重要矿物质，其中的空间构型为正四面体形C. 的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是16D. 氨气键角大于水的键
6、角15. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是 A. B. C. D. 16. 与离子不是等电子体的是A. B. C. D. 二、填空题（本大题共2小题，共36.0分）17. 写出分子的空间结构：_，它是_分子填“极性”或“非极性”，它的中心原子采用的杂化方式是_。甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的键角_填“”“”或“”甲醛分子内的键角；甲醇极易溶于水，其主要原因是_。18. 丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是_。分子中，C原子的杂化轨道类型是_，共价键的类型有_填或键。中阴离子的立体构型是_。在中与之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。高二年级第7次周练【答案】1. C2. B3. B4. A5. D6. B7. B8. A9. B10. D11. A12. D13. B14. C15. B16. A
