1、湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 时量：60分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（每小题只有一个正确答案，163=48分）1.下列有关燃料的说法错误的是( )A.燃料燃烧产物是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3.重水（）是重要的核工业
2、原料，下列说法错误的是( )A.氘（D）原子核外有1个电子B.与D互称同位素C.与互称同素异形体D.与的相对分子质量相同4.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是()光照射甲烷与氯气的混合气体 乙烯通入溴水中在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 苯与液溴混合后撒入铁粉A B C D5.丁烷(分子式C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是()A在常温下，C4H10是气体 BC4H10与CH4互为同系物C丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 DC4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物6.据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的
3、碳1 500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4 000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：CO2H2O微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)O2下列说法不正确的是 ()A蛋白质、碳水化合物和脂肪都是与生命活动有关的营养物质B碳水化合物就是由碳和水组成的化合物 C叶绿素是光合作用的催化剂D淀粉也是光合作用的产物之一，它的水溶液遇碘酒会变蓝7.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 ()A乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷) B乙烯与水加成(乙醇)C等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) D氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)8.下列关于有机物说法正确的是 ()A乙醇、
4、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应9.对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）A = 0.002 mol/(Ls) B= 0.01 mol/(Ls)C= 0.4 mol/(Lmin) D = 0.45 mol/(Lmin)10.高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是( )A该反应过程中的能量变化如图所示B该反应条件下，Al的还原性弱于FeC实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂D1molFe
5、3O4参与反应转移86.021023个电子11.对于在一个密闭容器中进行的反应，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )增加C的量； 增加CO的量； 将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入以增大压强； 升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入以增大体积。A B C D 12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到化学平衡状态的是()A. C的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 容器内压强D. 混合气体的平均相对分子质量13.已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”
6、，汉语名为“鎶”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是 ()A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B.U和U是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O具有相同的电子数 DSi2O中质子总数为8014.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是 ()AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有AB、A2BDE单质中由于形成了氢键，
7、所以很容易液化15.已知1-18号元素的离子，都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数：cb B. 氢化物的稳定性：HZC.离子的氧化性： D. 离子的半径：16.将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ,经2s(秒)后测得C的浓度为 0.6 molL-1,现有下列几种说法:用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-1达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K也减小2s 时物质A的转化率为70%达到平衡状态时,增加A物质的量,A和B转化率都提高当各物质浓度满足时
8、,该反应达到了平衡状态其中正确的是( )A.B.C.D.17(10分).把0.4 mol X气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：。2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，试计算：(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_。(2)2 min末时Y的浓度为_, 此时X的转化率为_。(3)化学反应方程式中=_。(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_倍。18(14分). 某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，实验装置如图所示：(1)试管a中反应的化学方程式为_ 若乙醇为CH3CH21
9、8OH,反应完成后，物质的分子中含有18O的是_(填化学式)(2)工业上用乙烯水化法生产乙醇，反应的化学方程式为_。乙醇在铜丝的催化作用下加热发生反应的化学方程式为_。(3)a试管中加入碎瓷片的作用是_饱和Na2CO3溶液的作用是_。(5)实验时量取5mL乙醇(=0.789 g/cm3)和20mL4mol/L的乙酸,在浓硫酸催化作用下充分反应。实验后将试管b中产物进行分离提纯，得到6.336g产品，则该反应的产率为_。19(14分).现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既
10、能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比B3+离子多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：(1)A元素在周期表中的位置为 、E是 （填元素名称）。(2) D的单质分子的结构式 ，C元素最高价氧化物的水化物的电子式 。(3)写出工业上冶炼B单质的化学方程式 。(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式 。(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性 。20(12分).从海水中提取一些重要的
11、化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：(1)图中A的化学式为 _，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_。(2)反应化学方程式为_。(3)海水淡化处理的方法有_。（写出2种即可）(4)过程的化学方程式为 _。(5)过程用水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式_。(6)过程到过程的变化为“”，其目的是_。邵东一中2020年上学期高一期末考试化学参考答案 一、1.B. 2.B 3.C. 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 11. B 12.C. 13C 14.C 15.D 16.B浓硫酸
12、17(10分) (1)(1)0.075 (2)0.175、50% (3)4 (4)1.05催化剂18(14分). (1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ； CH3CH2OH 、CH3COOCH2CH3Cu(2) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O(3)防暴沸；(4)吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，分离提纯乙酸乙酯。(5)90%19(14分).39.答案：(1) 第2周期A族 铯 (2) II (3) (4) (5) 20(14分).(1) NaHCO3， NH3。(2) 2Ca(OH)2+22=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O电解(3)蒸馏法、电渗析法、离子交换法。（任写2种）(4)MgCl2( 熔融) =Mg+Cl2 。(5)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-。(6)富集溴。