1、辽宁省大连市一三中学2020-2021学年高一化学10月月考试题（含解析）1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（ ）A. 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 分子直径比钠离子小D. 在水中所形成的分散系属于悬浊液【答案】A【解析】【分析】分散系的分类依据，分散质粒子直径在1100nm之间的为胶体，分散质粒子直径小于1nm的为溶液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，据此分析解答。【详解】A“钴酞
2、菁”分子的直径为，分子的直径在1100nm之间，其在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；B“钴酞菁”在水中形成的分散系为胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C根据分散系的分类依据，胶体的分散质微粒直径大于溶液中分散质粒子的直径，该分子直径比钠离子大，故C错误；D由A项分析，其在水中形成的分散系为胶体，故D错误；答案选A。2. 下列说法正确的是A. 红磷转化为白磷，属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，性质相同D. 硫有S2、S4、S6等单质，它们都是硫的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A红磷和白磷是不同的物质，
3、二者之间的转化属于化学变化，故A项说法错误；B石墨和金刚石都是由碳原子组成单质，二者互为同素异形体，故B项说法错误；CO2和O3是不同的物质，二者性质不完全相同，故C项说法错误；DS2、S4、S6等均是由硫原子组成的单质，因此它们都是硫的同素异形体，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。3. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰B古迪纳、斯坦利惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ）A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐【答案】D【解析】【详解】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由
4、三种元素组成，不属于氧化物；B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸；C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱；D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐；故选D。4. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关，下列说法正确的A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化B. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C. “霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 金刚石属于金属单质【答案】C【解析】【详解】A石灰石在高
5、温条件下会发生分解生成氧化钙和二氧化碳，该过程属于化学变化，故A项说法错误；B铁在人体中属于微量元素，人体内铁过量，也会引起各种疾病，则人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，不多多益善，应适量，故B项说法错误；C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C项说法正确；D金刚石是由碳原子构成的单质，属于非金属单质，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。5. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是A. 硫酸、纯碱、硝酸铵、臭氧是按酸、碱、盐、氧化物顺序排列B. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C. 根据反应中是否有电子转移将化
6、学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液【答案】C【解析】【详解】A. 硫酸、纯碱、硝酸铵、臭氧是按酸、盐、盐、单质的分类顺序排列，故A不合理；B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故B不合理；C. 氧化还原反应的实质是电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C合理；D. 分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是胶体的特征性质
7、，故D不合理；答案选C。6. 下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）A. NH4HCO3NH3CO2H2OB. 3Fe2O2Fe3O4C. 2CSiO22COSiD. NH4NO3N2O2H2O【答案】D【解析】【详解】A. NH4HCO3NH3CO2H2O是分解反应，没有化合价改变，所以不是氧化还原反应，故不选A；B. 3Fe2O2Fe3O4是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故不选B；C. 2CSiO22COSi是置换反应，碳元素、硅元素化合价改变，所以属于氧化还原反应，故不选C；D. NH4NO3N2O2H2O一种物质生成2种，所以属于分解反应，氮元素化合价有变化，所以属于氧
8、化还原反应，故选D。【点睛】本题考查四种基本反应类型、氧化还原反应的判断，重点是熟悉四种基本反应类型的定义，会根据元素化合价变化判断氧化还原反应。7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. Ca2+、Na+、B. Na+、Cl-、H+、OH-C. Na+、Fe3+、Cl-、D. H+、K+、【答案】C【解析】【详解】ACa2+与会生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；BH+与OH-会生成水，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C离子间不发生反应，可以大量共存，故C符合题意；DH+与会发生反应生成水和二氧化碳，故D不符合题意；答案选C。8. 下列变化过程中，加入氧化剂才
9、能实现的是A. Cl2Cl-B. I-I2C. SO2SO32-D. CuOCu【答案】B【解析】【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。【详解】A、Cl2Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；B、I-I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；C、SO2SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、CuOCu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。
10、其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2Cl-，NO2NO等，应引起足够重视。9. 不能用胶体的知识解释的现象是A. 豆浆中加入石膏做豆腐B. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 在海水与河水交界处，易形成三角洲【答案】C【解析】【详解】A豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；B带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；D江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚
11、沉的结果，故D错误10. 下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=+【答案】B【解析】【详解】A氯化钠在水溶液中发生电离过程不需要电流，而是氯化钠固体在水分子的作用下，离子键被破坏，电离出Na+和Cl-，故A项说法错误；B硫酸钡在熔融状态下能够完全电离出钡离子和硫酸根离子，硫酸钡属于强电解质，故B项说法正确；C二氧化碳溶于水，发生电离的是碳酸，碳酸为弱电解质，而二氧化碳不能电离出离子，二氧化碳属于非电解质，故C项说法错误；D硫酸
12、钠在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠正确的电离方程式为Na2SO42Na+，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。11. 下列说法正确的是难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质不是电解质的物质一定是非电解质硫酸溶液中氢离子浓度一定大于盐酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子熔融的电解质都能导电A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融时能导电，所以是电解质，错误；不是电解质的物质也不一定是非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，错误；硫酸溶液中氢离子浓度不
13、一定大于盐酸溶液中氢离子浓度，因为还受起始浓度的影响，错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，正确；熔融的电解质不一定能导电，如熔融的氯化铝等就不能导电，错误；综合以上分析可知，只有正确；答案选A。12. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D碘酒食盐水氯化铜碳酸钠A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；B.蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液是混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故正确；C.铁是
14、单质，不是电解质，故错误；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误。故选B。13. 下列说法中正确的是A. 某无色溶液中可能含有:H+、Cl-、Na+、Fe2+B. 能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、C. 在滴加酚酞试液显红色的溶液中可能含有:Na+、S2-、K+D. H+OH-=H2O可描述所有的酸碱中和反应【答案】B【解析】【详解】A含Fe2+的水溶液呈浅绿色，不符合题干要求的无色溶液，故A项说法错误；B能使石蕊试液变红的溶液中含有大量H+，Cl-、K+、Na+、H+之间均不会发生反应，因此能够大量共存，故B项说法正确；C滴加酚酞试液显红色的溶液中含有大量OH-，与OH
15、-之间能够发生反应生成、H2O，因此不能大量共存，故C项说法错误；DH+OH-=H2O只能描述强酸强碱部分反应，并不能描述所有酸碱中和反应，如硫酸与氢氧化钡、醋酸与氢氧化钠等之间的反应不能用H+OH-=H2O描述，故D项说法错误；答案为B。14. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B. C. D. 【答案】AC【解析】【详解】A. S既是氧化剂又是还原剂，失去，得到，A正确；B. 根据反应方程式可知，应该转移，B错误；C. 反应中价氯和部分价氯均转化为氯气，转移电子的物质的量为，C正确；D. 中元素化合价降低，得到电子，C应失去电子，D错误。答案选AC。15. 下列
16、叙述中正确的是A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强D. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原【答案】D【解析】【详解】A. 二氧化碳为碳的最高价氧化物，但其氧化性较弱，故A错误；B. 氧化剂只能在反应物中，故B错误；C. 失电子越容易，还原性越强，例如钠的还原性强于镁，在做还原剂时，钠失去一个电子，镁失去两个电子，得电子越容易，氧化性越强，故C错误；D. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素化合价可升高可降低，即此元素可能被氧化，也可能被还原
17、，故D正确；答案选D。16. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2OC. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2+H2O【答案】B【解析】【详解】A稀硫酸不与铜反应，故A错误；B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为SO+2H+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O，故B正确；C稀硝酸与大理石反应生成硝酸钙水和二氧化碳，该反应离子方程式为，故C错误；D氧化铁化学式为，故D错误。故答案选：
18、B。17. 常温下，在溶液中能发生如下反应：2A2+B2=2A3+2B； 2B+Z2=B2+2Z；16H+10Z+2X2+5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是()A. 氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+B. 还原性由强到弱顺序是A2+、B、Z、X2+C. Z2+2A2+=2A3+2Z反应可以进行D. Z元素在反应中均被还原【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合化合价的变化分析判断。【详解】A氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性
19、XOZ2；反应2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XOZ2B2A3+，故A正确；B氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O中，还原性Z-X2+；反应2A2+B2=2A3+2B-中，还原性A2+B-；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+B-Z-X2+，故B正确；C根据A的分析，氧化性：Z2B2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行，故C正确；DZ元素在反应中化合价升高，被氧化，故D错误
20、；故选D。18. 下列各组的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液D. 氧化铁与稀盐酸；氧化铜与稀盐酸【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钠与盐酸反应离子方程式为H+OH-=H2O，氢氧化钾与醋酸反应离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，二者离子方程式不同，故A不选；BBaCl2溶液与Na2SO4溶液反应离子方程式为Ba2+=BaSO4，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应离子方程式为2OH-
21、+2H+Ba2+=BaSO4+2H2O，二者离子方程式不同，故B不选；CNaHCO3溶液与KHSO4溶液反应离子方程式为+H+=CO2+H2O，KHCO3溶液与HCl溶液反应离子方程式为+H+=CO2+H2O，二者离子方程式相同，故C选；D氧化铁与稀盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，氧化铜与稀盐酸反应离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O，二者离子方程式不同，故D不选；综上所述，能用同一离子方程式表示的C项，故答案为C。19. 2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4
22、NO3=3N2+2NO2+8H2O，则下列说法正确的是A. NH4NO3只作氧化剂B. N2既是氧化产物又是还原产物C. H2O既是氧化产物又是还原产物D. NO2只作氧化产物【答案】B【解析】【详解】4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O反应中，N元素化合价发生变化，根据氧化还原反应中“化合价只靠近不交叉”原则可知，其双线桥表示为，故NH4NO3既是氧化剂也是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，NO2只是还原产物，H2既不是氧化产物也不是还原产物，因此上述选项中说法正确的是B项，故答案为B。20. 下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水与过量CO2反应CO2+Ca2+2OH-=CaCO
23、3+H2OB. 石灰乳与稀盐酸反应HOH=H2OC. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应HOH=H2OD. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸H+=H2O+CO2【答案】D【解析】【详解】A. 澄清石灰水与过量CO2反应得到碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-=，A错误；B. 石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：2H =+H2O，B错误；C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：CH3COOHOH=H2O+CH3COO-，C错误；D. 用碳酸氢钠中和胃酸，反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H+ +=H2O+CO2，D正确；答案选D。21. 汽
24、车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为151B. 氧化剂和还原剂是同一物质C. 反应过程中是氧化剂D. 中氮元素的化合价为-3价【答案】A【解析】【详解】A. 氮化钠中N元素化合价由- 价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂，生成1molN2为还原产物、叠氮化钠是还原剂，生成15molN2为氧化产物，所以氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1，故A正确；B. 该反应中叠氮化钠中N元素化合价由价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，故B错误；C. 该反应中
25、叠氮化钠中N元素化合价由价变为0价，则叠氮化钠是还原剂，故C错误；D. 叠氮化钠中N元素化合价为价，故D错误；故选：A。22. 符合如下实验过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2 HNO3 K2SO4 BBaCl2HNO3K2SO4 CNaNO3H2SO4 Ba(NO3)2 DBaCl2HClCaCl2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，没有白色沉淀生成，故A错误；B碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确；C碳酸钾与
26、硝酸钠不反应，故C错误；D碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误；故选B。23. Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。（1）制备方法：将几滴_滴入_中，继续煮沸至液体变为_色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的离子方程式为_。（2）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到_，原因是_，随后看到_，这时发生的离子方程式为_。【答案】 (1). 饱和FeCl3溶液 (2). 沸水 (3). 红褐 (4). Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+
27、3H+ (5). 产生红褐色沉淀 (6). Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉 (7). 红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 (8). Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O【解析】【详解】(1)氢氧化铁胶体是红褐色澄清透明的胶体，制备方法：将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。(2)向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，首先看到产生红褐色沉淀，原因是Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉，随后看到红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色，这是因为氢氧化铁沉淀和盐酸发
28、生复分解反应，生成了氯化铁和水，故这时发生的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。24. （1）以下为中学化学中常见的几种物质：氯化钠晶体干冰HCl气体铜硫酸钡晶体酒精熔融的硝酸钾能导电的是_；(填序号，下同)属于电解质的是_；属于非电解质的是_；属于氧化物的是：_。（2）按要求写出方程式：Fe2(SO4)3电离方程式_。硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式_。（3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_(填字母)。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). NaHSO4Na+H+ (7). C【解析】【分析】在水溶液或
29、者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；物质导电的条件是含有自由电子或者自由离子；含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。【详解】（1）氯化钠晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；干冰，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，但是本身在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质，含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物；HCl气体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；铜，含自由电子，能够导电；是单质
30、，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸钡晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；酒精不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；熔融的硝酸钾，含有自由离子，能够导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；能导电的是：；属于电解质的是：；属于非电解质的是：；属于氧化物的是：；（2）Fe2(SO4)3 是强电解质，溶于水电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式是：；硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是：NaHSO4Na+H+；（3）一种单质与一种化
31、合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物的反应叫做置换反应，反应中一定有元素化合价的变化，因此置换反应一定是氧化还原反应，置换反应包含在氧化还原反应中。氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，如铝热反应属于氧化还原反应但不是离子反应，铁与稀硫酸的置换反应既是氧化还原反应又是离子反应，硝酸银溶液与氯化钠溶液之间的反应属于离子反应但不是氧化还原反应。置换反应与离子反应属于交叉关系，如氢气还原氧化铜的反应不是离子反应，铁从稀硫酸中置换出氢气的反应属于离子反应。综上所述，图示中的A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。25. 已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+
32、Cl2+2H2O(1)该反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气反应原理如下所示：反应的离子方程式为_。反应属于_反应。(填四种基本反应类型之一)(4)在一定条件下，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，_(填名称)是还原剂，_(填化学式)发生还原反应生成112gFe时，消耗CO质量是_(5)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_。(填氧化性或还原性)(6)火药是中国的
33、“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中氧化产物是_(填化学式)【答案】 (1). MnO2 (2). Cl (3). (4). CuO+2H+=Cu2+H2O (5). 置换 (6). 一氧化碳 (7). Fe2O3 (8). 84g (9). 还原性 (10). CO2【解析】【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；所含元素化价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；
34、氧化剂的氧化性大于氧化产物；【详解】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O中，MnO2中锰元素化合价从+4价降低到+2价，故MnO2是氧化剂；HCl 中氯元素化合价升高，故被氧化的元素是Cl ；(2)结合(1)的分析，用单线桥法表示MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O电子转移的方向和数目为：；(3)反应为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O；反应为氧气和氯化铜反应生成氧化铜和氯气，故反应属于四种基本反应类型之一的置换反应；(4)在一定条件下，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，一氧化碳是还原剂，Fe2O3发生
35、还原反应，生成112gFe即铁的物质的量为2mol时，按化学方程式知，消耗3molCO，其质量是84g；(5)Fe3+转变为Fe2+是还原反应，维生素C将Fe3+转变为Fe2+，这说明维生素C具有还原性；(6)反应2KNO33CS=K2SN23CO2中，C化合价从0升高到+4价，故氧化产物是CO2。26. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一
36、定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；【答案】 (1). MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 (2). K2CO3 (3). Mg2+2OH-=Mg(OH)2 (4). Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O (5). Ba2+= BaSO4【解析】【分析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡
37、产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【点睛】中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆
