1、辽宁省大连市2013年高三双基测试化 学 试 题命题人：徐瑞洋 李桂玉 李忠杰说明：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。 2试卷全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Ba137第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、环境、医药、资源密切相关。下列说法不正确的是 A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B钢铁制品生锈主要是电化学腐蚀所致 C酸雨是p
2、H小于7的雨水 D服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害2分子式为C10H11的一取代芳香烃，其可能的结构有 A3种 B4种 C5种 D6种3下列实验不能达到目的的是 A用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳 B用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸 C用葡萄糖的特征反应来检验尿液中是否含有葡萄糖 D用油脂在碱性条件下水解制肥皂4化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉溶液遇碘离子蓝色 热的氧化铜遇乙醇红色 新制氯水久置后无色 过氧化钠存空气中久置淡黄色 石蕊试液中通二氧化硫气体无色 A B C D5下列指定微粒的数目相等的是 A物质的量相等的H2O与
3、D2O含有的中子数 B20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数 C等物质的量的Na2O和Na2O3中含有的阴离子总数 D等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应转移的电子数6有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是可以使酸性高锰酸钾溶液褪色可以和NaOH溶液反应在一定条件下可以和乙酸发生反应在一定条件下可以发生消去反应在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应 A BC D7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：Fe2+、NO3、SO12、Na+B水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO
4、3Cc（H+）c（OH）=l012的水溶液中：NH1、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=01 mol/L的溶液中：K、ClO、SO12、SCN8下列操作正确的是 过滤试剂 分离固体NaCl和碘单质 稀释浓硫酸 定容 A只有 B CD全部错误9设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A224 LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B标准状况下224 L丙烷所含共用电子对数为8NA C常温常压下，32gO2和32 gO3所含氧原子数都是2NA D常温下，1 L01 molLNH 4NO3溶液中含有的NH4数是01 NA10下列离子方程式正确的是 A向澄清的石灰水中加入等物质
5、的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+ 2HCO3 CaCO3+CO32+2H2O B向漂白粉中通人少量的SO2气体：Ca2+2ClO+SO2十H2O CaSO3+2HClO C氯气通入水中：Cl2十H2O H+Cl+HClO D碳酸钙溶于盐酸中：CO32十2H+ CO2+H2O11某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：单质 氧化物 酸 碱盐 A B C D12分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是选项分类标准物质归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO
6、3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO313水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+O2 +aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是 A a=4 BY的化学式为Fe2O3 CS2O32是还原剂 D每有1molO2参加反应，转移的电子为4 mol14下列有关化学实验操作合理的是 在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 配制100 mL l00 molL的NaCl溶液时，可用托盘天平称取585 g NaCl
7、固体 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约13处，手持试管夹长柄末端，进行加热 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗 用广泛pH试纸量得某溶液的pH =123 用碱式滴定管量取2000 mL01000 molLKMnO4溶液 铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜 A B C D15短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10;A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 AD元素处于元素周期表第3
8、周期族 B四种元素原子半径大小顺序是：A B CBc（CH3COO）: Cc（H+）：Dc（CH3COOH）:17向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入沉NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为ABCD18某溶液可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中微量的H+和OH）。Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验：实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得
9、沉淀233g。下列说法正确的是 A该溶液可能含有Na+ B该溶液一定含有NH4+、SO42、CO32、NO3 C该溶液一定不含有NO3 D该溶液一定含有Na+，且c（Na+）01 molL119在100时，将040 mol NO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表时间（s）02046080n（NO2）mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）mol0.000.05n20.080.08 下列说法中正确的是 A反应开始20 s内二氧化氮的平均反应速率是0.001 molL1 B80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深 C80
10、 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动 D若起始投料为0.20 mol N2O4相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同20将15.6 g Na2O2和54 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通人标准状况下的HC1气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A反应过程中得到672 L的气体（标准状况） B最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl）+ c（OH） C最终得到78 g沉淀 D最终得到的溶液中c（NaCl）=015 molL第卷（非选择题，共55分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第
11、21题第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25题第27题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（包括4小题，共40分）21（9分）已知物质间的转化如下图所示。其中的D、E、Z为常见单质，除反应外，其他反应都在水溶液中进行。请回答下列问题：（1）画出形成D单质的元素原子结构示意图 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出工业制取Z的化学方程式 。（5）简述检验A溶液中金属阳离子的实验操作： 。22（9分）已知：H2A的A2可表示S2、SO12、SO32、SiO32或CO32离子。 （1）常温下，向20 mL02 molL H2A溶液中滴加02 molLN
12、aOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，代表HA，代表A2）。请根据图示填空：当v（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： 。 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水 （填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入 。 （2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下： Na2SO4（s） Na2S（s）+2O2（g） H1=+10110 kJmol1 2C（s）+O2（g） 2CO（g） H2 =-2210 kJmol1 则反应Na2SO4（s）+4C（s） Na2 S（s）+4CO（g）H3= kJmol1；
13、工业上制备Na2S时往往还要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热，维持反应所需温度；其二是 。 （3）若H2A为硫酸：t时，有pH=2的稀硫酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。23（11分）氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥。 （1）根据右侧能量变化示意图，请写出合成氨反应的热化学方程式 。 （2）在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K= 。该反应400的平衡常数 50
14、0时的平衡常数（填“”、“”或“=”）。下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是 。A3v正（H2）=2v逆（NH3）B容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的分子总数不随时间而变化根据上图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v（NH3）= 。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施可能是否 。 （3）设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。24（11分）I：科学家发现NO能在细胞和细胞间传
15、递信息；还能参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为 。 （2）某学生用图甲所示装置制取NO，打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 （写化学方程式）。：为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另外设计了图乙所示的装置制取NO。（1）补充完成实验步骤：检查装置的气密性，方法是 。打开活塞A，从U型长管一端注入稀硝酸，一直注到 为止。 关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到铜丝上有气泡时，停止加热。 （2）记录观察到的实验现象： 可在U型管短管上方处观察到 色气体产生。 若铜丝和
16、稀硝酸均未完全反应，在 时反应也可自行停止。 反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到 。（二）选考题：共15分。请考生从3道化学题任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。25【选修2化学与技术】（l5分） 水处理技术在生产、生活中应用广泛（1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水PH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因 （用必要的离子方程式和文字） （2）根据水中Ca2+，Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。硬水软化的方法通常有 、 和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR
17、型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于 中浸泡一段时间, 便可再生。 当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比， 洗涤效果较好，原因是 。 （3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒人大量的活性碳，活性炭的作用是 。 （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将NH4+ 氧化为NO3： NH4+ O2 NO3+ H1+ H2O 然后，加入甲醇与NO3生成N2： NO3+ CO3OH N2+ CO2+_ H2O+_ OH 试配平以上两个离子方程式26【选修3-物质的结
18、构与性质】（15分） A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是 （用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为 。 （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 杂化；BC3的空间构型为 （用文字描述）。 （3）1 molAB中含有的键个数为_ 。 （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示
19、意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是 。 （5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为901023cm3，储氢后形成LaNinH1.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=_ （填数值）；氢在合金中的密度为 。27【选修5一有机化学基础】（15分） 甲酯除草醚（下图中E）是一种光合作用抑制剂，能被叶片吸收，但在植物体内传导速度较慢，它是芽前除草剂，主要用于大豆除草。某烃A合成E的路线如下：（1）写出A、C的结构简式：A ；C 。（2）写出C中官能团的名称 。（3）写出下列反应的化学方式程式：反应 ；反应 ；反应类型是 。（4）C的同分异构体有多种。写出核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：2：2的四种有机物的结构简式 。