1、河大附中2010-2011学年下期期终考试试题高 一 化 学试卷说明： 1、本试卷共分卷（选择题部分）和卷（非选择题部分）2、考试时间为80分钟，满分100分。3、相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第卷选择题(共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分） 1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（ ）A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施。下列做法不利
2、于食品安全的是（ ）A用聚氯乙烯塑料袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量3下列叙述错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA合金材料中可能含有非金属元素B淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放4下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 5下列叙述错误的是（ ）A乙烯和苯都能使溴水褪色
3、，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去6下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C电解熔融氯化镁制取金属镁D实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热7短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙8下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeS
4、O4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中9下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A乙醇、己烷、硝基苯 B苯、醋酸、己烯C苯、己烷、环己烷 D蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸1016O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16O与18O互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子11下列判断错误的是（ ）A沸点：NH3PH3AsH3 B稳定性：HFHClHB
5、rHIC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 12下列判断不正确的是（ ）A碱性氧化物一定是金属氧化物 B正四面体分子中键角一定是109o28C在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D非金属氧化物一定是酸性氧化物13门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高
6、 DXH4的稳定性比SiH4的高14下列离子方程式表达正确的是（ ） A用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2B用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2+H2+OH-C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O H+ + Cl +HClODNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O215有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（
7、 ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂C元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应D由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低16右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态） 下列关于该电池叙述错误的是（ ）A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池中镀铂导电玻璃为正极C电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少第卷非选择题(共52分)二、填空题 17
8、、（11分）（1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A ,B ，C ，D ；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；AB2 的电子式为 。 （2）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。()步骤灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的 。A.烧杯 B. 酒精灯 C.表面皿 D. 干燥器 （）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出
9、单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（）步骤的反应中碘离子被 （填“氧化”或“还原”）。（）检验单质碘的方法是 。三、有机推断 18、（14分）以乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程如下图所示（反应条件已略去）。KMnO4(H+)O2H2O乙烯ABACA乙酸乙酯请回答下列问题：（1） A、B、C的结构简式分别为：A ；B ；C 。（2）由乙烯生成A的化学方程式为 （注明反应条件）；反应类型为 。（3）由A生成B的化学方程式为 （注明反应条件）；反应类型为 。（4）由A与C反应的化学方程式为 （注明反应条件）；反应类型为 。（5）乙烯发生加聚反应的化学方程式为 （注明反应条件）。四、原电池题19
10、、（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4
11、mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。五、无机推断20.（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应
12、，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。(2)J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。河大附中2010-2011学年下期期终考试试题高 一 化 学 答 案一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分）01-05：D，A，B，C，A 06-10：C，C，B，C，D11-15：A，D，D，C，B 16：C二、基础填空 17、（1）C，O，Na，Al；Al(OH)3; 略 （2）（）B （）过滤，蒸馏；（）氧化； （）向溶液中加入淀粉溶液，观察颜色变蓝。五、无机推断20、（15分）（1）三（1分）II A （1分） （2分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）（3）4NH3+3O2=2N2+6H2O（点燃） （3分） （4）Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 （3分）（5）2 （3分）