1、化学基础知识复习 化学精练 （44）1、将10.5 g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为（ ） A 1.92g B0.2g C0.4g D 无法求得2、向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉 淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合 溶液中 Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:33、 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中(Fe3+):c(Fe2+)=
2、2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ） A3:2 B3:5 C4:3 D3:44、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO， 把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ） A. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 B. 一定有N2、CO和HCl C. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种 D. 一定有N2和HCl；没有CO5、等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8
3、/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：06、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68g B、71g C、102g D、272g7、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）8足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是 （ ） A3：2 B2：3 C1：1 D28：99、向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）A、1mol/L B、2mol/L C、5mol/L D、8mol/L10、将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（ ）A. a=b B. ab C. ab D. 无法判断C B D C A A A C AC A
