1、20212022学年度第一学期南昌市八一中学高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 Na23 Fe56一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1习近平总书记在2021年两会上强调:“加快形成绿色发展方式,是解决污染问题的根本之策。只有从源头上使污染物排放大幅降下来,生态环境质量才能明显好上去。”下列行为有悖于这一理念的是A开发太阳能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B发展生态农业,减少农药对自然的伤害C研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观,即减少资源消耗
2、、增加资源的重复使用资源的循环再生2下列说法正确的是A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大D催化剂能提高活化分子的活化能,从而加快反应速率3把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中,使它们发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1min-1,则化学方程式中的n值为A1B2C3D44对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中应进行得最快的是
3、Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=1.2mol/(Lmin)Cv(C)=0.3mol(Ls) Dv(D)=0.5mol(Ls)5下列热化学方程式正确的是A表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)H=-315 kJ/molB表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/molC表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)H=-241.8 kJ/molD表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol6反应X2Z
4、经历两步:XY;Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa为c(X)随t的变化曲线 Bt1时,c(X)c(Y)c(Z) Ct2时,Y的消耗速率大于生成速率 Dt3后,c(Z)2c0c(Y) 7如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列不正确的是A过程中断裂极性键C-Cl键 B过程可表示为O3 + Cl = ClO + O2C过程中O + O = O2是吸热过程 D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂8一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6
5、H2O(g)。4min后,NO的浓度为0.06molL-1。下列有关说法错误的是A4min末,用NO表示的反应速率为0.015molL-1min-1B4min末,NH3的浓度为0.28molL-1C04min内,生成的水的质量为3.24gD04min内,O2的物质的量减少了0.15mol9已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热,Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列H的判断正确的是CO(aq)+H+(aq)HCO(aq) H1HCO(aq)+H+(aq)H2CO3(aq) H2H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g) H3AH10;H20BH2+H30CH1+H2+H30
6、DH1H310成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下:;(上述热化学方程式中,a、b、c、d均不等于0)。下列说法正确的是A BC D11下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是A温度计能代替环形玻璃搅拌棒,用于搅拌反应物B为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液C测定中和反应反应热实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大12已知下列两个热化学
7、方程式:H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H=300kJmol1C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l) H =2000.0 kJmol1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热5000kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为A7:10 B3:1 C10:7 D1:313下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者小于后者的有H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1; H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H2S(g)+O2(g)=SO2(g) H3; S(s)+O2(g)=SO2(g) H42NH3(g)N2(g)+3H2(
8、g) H5;N2(g)+3H2(g) (g)2NH3(g) H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7; CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H81/2H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H9HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H10C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H11;C(s)+O2(g)=CO2(g) H12A2项 B3项 C4项 D5项14对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、
9、乙所示的实验。下列说法不正确的是A图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小B图甲所示实验中,若左边试管里的反应速率大于右边的,则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好C用图乙装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查乙装置的气密性,可关闭a处旋塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位15已知A转化为C和D分步进行:A(g)B(g)+2D(g);B(g)C(g)+D(g),其反应过程能量如图所示,下列说法正确的是A1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量BB(g)C(g)+D(g) H=(Ea4-Ea3)kJ/molC断裂
10、1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D反应过程中,由于Ea3Ea1,反应速率大于反应,气体B很难大量积累16某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,下列说法错误的是A其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大B其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大C条件,反应速率为D条件,降冰片烯起始浓度为时,半衰期为62.5min二、非选择题(共52分,共5小题)17(10分)在2 L密闭容器内,800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随
11、时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800,反应进行到2s时,NO的转化率是 ,反应达到最大限度时,NO的物质的量浓度为_ mol/L。(2)如图中表示NO2变化的曲线是_(填字母序号a、b、c、d)。 用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_ mol/(Ls)。(3)能使该反应的反应速率增大的操作是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂18(10分)按要求完成下列填空:(1)在101kPa时,4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出27kJ的热量,硫的燃烧热为
12、_。(2)在101kPa时,氢气在1.00mol氧气中完全燃烧,生成2.00mol液态水,放出571.6kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。(3)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备,在1200下进行脱硫处理,H2S会被氧气氧化为SO2,并产生水蒸气。化学键H-SO=OH-OSO2中共价键键能/(kJmol-1)3394984641083请写出该反应的热化学方程式: 。(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl(g)和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式_。(5)已知:H2O(g)H2O(l) H44 kJ/mol;C2H
13、5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1228 kJ/mol。写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式:_。19(10分)(1)如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,则E1_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),H_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_。(2)观察图a和图b,根据盖斯定律,写出H1、H2、H3、H4、H5和H6的关系。图a:_;图b:_。(3)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: H2O(l)H2O(g) H=+44 kJ/mol 2N2
14、(g)CO2(g)2H2O(g)CH4(g)4NO(g) H= +1160 kJ/mol CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H= -574 kJ/mol请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_。20(12分)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。.配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体_g(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器_(填序号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
15、仪器序号abcdef.测定中和热实验装置如图所示。(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_。(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填字母)。A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动(5)取50mLNaOH溶液和32mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表:实验编号起始温度 /终止温度 /H2SO4NaOH平均值126.226.026.030.1225.925.925.829.8326.126.326.229.3426.426.226.330.5近似认为0.50mo/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的
16、密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容。计算中和热_kJ/mol(取小数点后一位)。(6)上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差,产生偏差的原因可能是_(填字母)。A实验装置保温、隔热效果差B在配制NaOH溶液定容体积时仰视读数C把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中D用铜丝代替玻璃棒搅拌21(10分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分,根据所学知识回答下列问题:I用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:(1)实验过程如图所示,分析判断_段化学反应速率最快。(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,产生H2的速率逐渐加快,其主要原因是_。(3)为了减缓上述反应的速
17、率,欲向溶液中加入下列物质少许,你认为可行的是_A几滴硫酸铜溶液 B蒸馏水CCH3COONa固体D浓盐酸II某温度时,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(4)该反应的化学方程式:_;(5)反应开始至2 min末,Y的平均反应速率为_。(保留3位小数)20212022学年度第一学期高二化学10月份月考试卷参考答案一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)12345678CBAABDCB910111213141516BCDCBBDB二、非选择题(共52分,共5小题)17(10分)(1)60% 0.0035
18、 (2)b 1.5103 (3) bcd18(10分)(1)216kJ/mol (2)H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol(3)2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g) H= -1172 kJmol-1(4)(5)C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H=-1360 kJ/mol19(10分)(1)减小(1分) 不变(1分) NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234 kJ/mol (2)H1+H2+H3+H4+H5+H6=0 H1+H2+H3+H4+H5=H6 (3)CH4(g)2NO2(g)N2(g)
19、CO2(g)2H2O(l) H-955kJ/mol 20(12分)(1)5.0 (2)abe (3)保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 (4)D (5)-56.2 (6)ABD21(10分)(1)EF (2)该反应放热,体系温度升高,反应速率加快 (3)BC (4)Y+2Z3X (5)0.033 mol/(Lmin)20212022学年度第一学期高二化学10月份月考试卷参考答案一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)12345678CBAABDCB910111213141516BCDCBBDB二、非选择题(共52分,共5小题)17(10分)(1)60%
20、 0.0035 (2)b 1.5103 (3) bcd18(10分)(1)216kJ/mol (2)H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol(3)2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g) H= -1172 kJmol-1(4)(5)C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H=-1360 kJ/mol19(10分)(1)减小(1分) 不变(1分) NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234 kJ/mol (2)H1+H2+H3+H4+H5+H6=0 H1+H2+H3+H4+H5=H6 (3)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l) H-955kJ/mol 20(12分)(1)5.0 (2)abe (3)保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 (4)D (5)-56.2 (6)ABD21(10分)(1)EF (2)该反应放热,体系温度升高,反应速率加快 (3)BC (4)Y+2Z3X (5)0.033mol/(Lmin)