1、安徽省池州一中2013届高三上学期第三次月考理综化学试卷第卷 选择题（共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用1、【答案】D2、【知识点】化学与生活 化学常识3、【难度值】24、【基础试题】
2、 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、大量使用化肥和农药会造成水体、土壤污染，应合理使用，错误；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除生产对环境的污染，错误；C、化石能源是蕴藏量是有限的，为了可持续发展，必须要开发新能源，错误；D、垃圾也是一项重要的资源，可回收的应回收利用，正确。8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个1、【答案
3、】A2、【知识点】粒子数与NA3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有2个键，44g CO2的物质的量为1mol，含有2NA个键，正确；B、缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定Na+数目，错误；C、缺少温度和压强，无法计算生成气体的体积，错误；D、 过量的液溴与铁反应生成溴化铁，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为3NA个，错误。9、下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石
4、蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D将NH3通过热的CuO，有红色固体生成1、【答案】D2、【知识点】碱金属及其重要化合物性质 氯气的化性3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O，错误；B、亚硫酸酸性比盐酸弱，将SO2通入过量BaCl2溶液不会生成BaSO3沉淀，错误；C、新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色，错误；D、将NH3通过热的CuO，有红色固体生成，正确。10、下列判断错误的是（ ）A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：SiO2CS2CO2C酸性：H2SO
5、4H3PO4H2CO3 C碱性：NaOHLiOHMg(OH) 21、【答案】A2、【知识点】元素周期律3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大；氨分子间可形成氢键，沸点反常的高，故沸点：NH3AsH3PH3，错误；B、熔点为原子晶体分子晶体，则熔点为SiO2（原子晶体）CS2和CO2（分子晶体），结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越大，则CS2CO2，正确；C、非金属性SPC，则最高价氧化物的水化物的酸性为H2SO4H3PO4H2CO3，正确；D、金属性NaLiMg，则最高价氧化物的水化物的碱性为
6、NaOHLiOHMg(OH) 2，正确。11、下列叙述正确的是（ ）A铝制容器可盛装热的浓硫酸 B将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象CK与水反应比Li与水反应剧烈 D氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成1、【答案】C2、【知识点】浓硫酸的特性 氮的氧化物 硝酸 碱金属及其重要化合物性质3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、常温下铝遇浓硝酸钝化，加热时剧烈反应，所以铝制容器不可盛装热的浓硫酸，错误； B、将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中，H+和NO3将二价铁离子氧化为三价铁离子，同时生成一氧化氮，在试管口变红棕色，错误；C、根据同
7、周期元素由上到下金属性增强知，K与水反应比Li与水反应剧烈 ，正确；D、氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，没有一氧化氮生成，错误。12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（ ）A白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和SB加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑
8、色物质可能是CuOD铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO41、【答案】A2、【知识点】新知识、新信息的分析和应用 浓硫酸的特性3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含Cu2+，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S两元素，可能为CuS也可能为Cu2S，正确；B、BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，错误；C、由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，错误；D、Cu与浓H2SO4的主反应为：2H2SO4(浓)+CuCuSO
9、4+SO2+2H2O由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，所得白色固体为CuSO4，错误。13、正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（ ）A证明热稳定性Na2CO5NaHCO5 B证明氢氧化铝的两性C检查装置气密性D测定KClO3元素的质量1、【答案】C2、【知识点】常用化学仪器及使用方法 化学实验基本操作3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、题给装置酒精灯直接加热碳酸氢钠，碳酸氢钠的受热温度高，即使碳酸氢钠分解也不能说明碳酸氢钠热稳定性差，错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，只溶于强酸和强碱，而氨气溶于水生的一水合
10、氨为弱碱，不能与氢氧化铝反应，错误；C、若装置气密性良好，玻璃管内会形成一段水柱，正确；D、氯酸钾受热分解，没有二氧化锰作催化剂，反应速率太慢，短时间内很难完成，错误。25、(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有两个未成对电子，H是第四周期元素原子中未成对电子数最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半径随原子序数变化如图所示，（1） H位于元素周期表中第 周期第 族；E的基态原子价层电子排布式为 。（2）B、C、E第一电离能从大到小的顺序是 ，与A同主族的短周期元素的氧化物的晶体类型是 ；（3）C的氢化物和E的氢化物相比，沸点较高的是
11、 ，较稳定的是_(写化学式)。（4）已知H的单质与B的最高价氧化物的水化物的极稀的水溶液反应时，H被氧化至+3价，B被还原至最低价，写出此反应的化学反应方程式 。（5）写出一个能证明C的非金属性比B强的且属于置换反应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 。1、【答案】（1） 四，VIB;3s23p4;（2）NOS，原子晶体；（3）H 2O,H 2O。（4）8Cr+30HNO38Cr(NO3) 3+3NH4NO3+9H 2O。（5）4NH3+3O22N2+6H 2O。2、【知识点】基态原子的核外电子排布 化学反应方程式的书写 电子转移表示方法位、构、性的关系 3、【难度值】54、【基础试
12、题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有两个未成对电子，A的核外电子排布式为1s22s22p2，为碳元素，C的核外电子排布式为1s22s22p4，为氧元素，则B为氮元素，B和D同主族，D为磷元素，由半径关系知，E为硫元素，F为氯元素，G为氩氩元素，H是第四周期元素原子中未成对电子数最多的元素，价电子排布式为3d54s1，为铬元素；（1） Cr位于元素周期表中第四周期第VIB族；S的基态原子价层电子排布式为3s23p4。（2）根据同周期同主族第一电离能的递变规律及氮原子的稳定性知，N、O、S第一电离能从
13、大到小的顺序是NOS，与碳同主族的短周期元素的氧化物二氧化硅的晶体类型是原子晶体；（3）H2O和H2S相比，沸点较高的是H2O，较稳定的是H2O ；（4）已知Cr与极稀的硝酸溶液反应时，Cr被氧化至+3价，N被还原至最低价，此反应的化学反应方程式8Cr+30HNO38Cr(NO3) 3+3NH4NO3+9H 2O。（5）写出一个能证明C的非金属性比B强的且属于置换反应的化学反应方程式4NH3+3O22N2+6H 2O。26、(14分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中
14、燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）A与氯形成的化合物A2Cl 2的电子式为 ，它与足量水反应，生成A的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为 。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。（5）H的溶液与
15、稀硫酸反应的离子方程式为 。1、【答案】（1），2S2Cl 2+3H 2O4HCl+H2SO3+3S （2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 （3）1：2， 2 （4）4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2 （5）S22-+2H+ H2S+S2、【知识点】3、【难度值】4、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】白色沉淀D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，F为Na
16、2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na2S2；（1）A为S，与氯形成的化合物S2Cl 2的电子式为它与足量水反应，生成S单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是2S2Cl 2+3H 2O4HCl+H2SO3+3S；（2）Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；（3）G为SO2，G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯， SO2具有还原性，被在酸性条件下被氧化为Na2SO4，反应的方程式为SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2，由方程式可知，该反应的氧化产物与还原产物的物
17、质的量之比为1：2，当生成2mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为2mol。（4）溶液Na2S在空气中长期放置被空气中的氧气氧化生成Na2S2，反应方程式为4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，（5）迁移过氧化钠与酸的反应可写出，反应的离子方程式为S22-+2H+=S+H2S。27、（14分）MgSO47H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：（1）用硫酸调整溶液pH到12，硫酸的作用是 。（2）加次氯酸钠溶液至pH=56并加热煮沸约510分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两
18、种沉淀是 （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为： 。（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是 。（4）过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是 。（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO47H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温 。（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶解，加入2molL-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入56mL0.5molL-1BaCl2溶液，充分沉
19、淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO42）= 。1、【答案】（1）浸出镁、铁、铝、锰离子；（2）Al（OH）3、Fe（OH）3 Mn2+2OH一+C1O一=MnO2+Cl一+H2O；（3）添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤；（4）减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥；（5）称量后重复脱水冷却称量至恒重；（6）38.4%；2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）用硫酸调整溶液pH到12，硫酸的作用是将盐泥中的碳酸盐、硅酸盐转化为硫酸盐，硅酸盐转化为硅酸沉淀，钙盐转化为硫酸钙沉淀而除去；（2）Al3+、Fe3+水解生成
20、Al（OH）3、Fe（OH）3，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl-；（3）滤液发黄可能含有三价铁离子，可添加适量的次氯酸钠溶液，次氯酸钠显碱性，可促进三价铁离子的水解，再煮沸、过滤，故答案为：添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤；（4）用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤可减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥；（5）重复脱水后至恒重说明已经完全脱水，故答案为：称量后重复脱水冷却称量至恒重；（6）准确称量制得的样品0.50g，用200mL水溶解，加入2molL-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加2molL-1BaCl2溶
21、液，充分反应后，得沉淀0.466g，生成沉淀BaSO4物质的量为0.002mol；硫酸根的物质的量为0.002mol,质量为0.192g, w（SO42）=0.192/0.50=38.4%。28、（14分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用一定量的FeBr2与FeI 2的混合溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成制取Cl2时的化学反应方程式 ，该反应中盐酸所显示的性质是 ；（2）请完成过量Cl 2与FeBr2溶液反应的离子方程式 ；（3）请设计实验，对吸收后溶液中剩余的溶质离子进行如下探究【提示：已知氧化性Cl2Br2Fe3+I 2，Fe2+与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色溶液，Fe3
22、+与亚铁氰化钾溶液反应也可生成蓝色溶液】 提出合理假设：假设1：三种离子均有剩余；假设2：剩余 和 ；假设3：只剩余 。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亚铁氰化钾溶液、0.01mol/L铁氰化钾溶液实验目的实验步骤预期现象和结论除去吸收中Cl2后的溶液中的Br2、I2。步骤1：取吸收Cl2后的溶液适量，用四氯化碳多次萃取，直到四氯化碳液体不再变色。取萃取后的水溶液适量分别置于A、B、C试管中。证明假设1是否正确步骤2：向试管A中加入 后，振荡、静置、观察 证明假设2是否正确
23、步骤3：若步骤2中没有出现预期现象，向试管B中加入 后，振荡、静置、观察 证明假设3是否正确步骤4：若步骤2、步骤3中均没有出现预期现象，向试管C中加入 后，振荡、静置、观察 1、【答案】（1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl2+H 2O，还原性和酸性；（2）3Cl 2+2Fe2+4Br-2Fe3+6Cl-+2Br2；（3）假设2： Br-和Fe2+；假设3：Br-。步骤2：氯水和四氯化碳 若四氯化碳层变为紫色，证明假设1正确；步骤3：0.01mol/L铁氰化钾溶液 若溶液变蓝，证明假设2正确；步骤4：氯水和四氯化碳 若四氯化碳层变为黄色（或橙色），证明假设3正确。2、【知识点】
24、氯气的实验室制法 实验方法的探究 离子检验3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）MnO2和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl2+H 2O，该反应中盐酸所显示的性质是还原性和酸性；（2）过量Cl 2与FeBr2溶液反应生成氯化铁和单质溴，反应的离子方程式为3Cl 2+2Fe2+4Br-2Fe3+6Cl-+2Br2；（3） 提出合理假设：根据题给信息：氧化性Cl2Br2Fe3+I 2，则还原性：IFe2+ Br Cl，根据氧化还原反应的先后规律，向FeBr2与FeI 2的混合溶液通入氯气，先氧
25、化碘离子，再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子，假设2：剩余Br-和Fe2+；假设3：只剩余Br-；证明假设1是否正确，只要检验剩余溶液中含有碘离子即可；证明假设2是否正确，要检验剩余溶液中无碘离子，有二价铁即可；证明假设3是否正确，剩余溶液中无碘离子、二价铁，有溴离子；答案为：步骤2：氯水和四氯化碳 若四氯化碳层变为紫色，证明假设1正确；步骤3：0.01mol/L铁氰化钾溶液 若溶液变蓝，证明假设2正确；步骤4：氯水和四氯化碳 若四氯化碳层变为黄色（或橙色），证明假设3正确。化学答案7 D 8. A 9 D 10 A 11 C 12. A 13 C25 (除标明外，其余各2分)：（1） 四(1)，
26、VIB(1);3s23p4;（2）NOS，原子晶体；（3）H 2O,H 2O。（4）8Cr+30HNO38Cr(NO3) 3+3NH4NO3+9H 2O。（5）4NH3+3O22N2+6H 2O。26（14分，每空2分）.（1），2S2Cl 2+3H 2O4HCl+H2SO3+3S （2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 （3）1：2， 2 （4）4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2 （5）S22-+2H+ H2S+S27.（14分）（每小问2分）（1）浸出镁、铁、铝、锰离子（答钙离子不得分）28.（1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl2+H 2O，还原性和酸性；（2）3Cl 2+2Fe2+4Br-2Fe3+6Cl-+2Br2；（3）；假设2： Br-和Fe2+；假设3：Br-。步骤1：氯水和四氯化碳 若四氯化碳层变为紫色，证明假设1正确；步骤2：0.01mol/L铁氰化钾溶液 若溶液变蓝，证明假设2正确；步骤3：氯水和四氯化碳 若四氯化碳层变为黄色（或橙色），证明假设3正确。