1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 安徽第一巻2013届安徽省高三年级第三次联考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面被顶的地方填写姓名和座位号后两位。2.答第卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。4.考试
2、结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。第卷 选择题（120分）本试卷共20小题，每小题6分，共120分。早每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H-1 O-16 F-19 Fe-56 Cu-64 Ag-1087. NaBH4是目前正在开发的储氢材料，可由碳热法制取：NaBO2+2C+2H2ONaBH4+2CO2,其结构如下，下列有关说法正确的是（ ）A.上述反应无能量变化 B. 上述反应中，NaBO2是氧化剂C.NaBH4中含有离子键和极性共价键D.每生成1mol NaBH4,同时生成4.48L CO21、【答案】C 2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还
3、原产物的判断 得失电子守恒 化学键3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A.任何化学反应都伴随能量变化，错误； B.分析化合价，NaBO2的化合价没有变化，氧化剂是水，还原剂为碳，错误；C.根据结构，NaBH4中含有离子键和极性共价键，正确；D.没有指明标准状况，无法计算，错误。8.下列各组离子能在制定溶液中大量共存的是（ ）A.使红色石蕊变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+B.由水电离产生的c(H)+=110-12molL-1的溶液中：Fe2+、CIO-、Na+、SO42-C.加入铝粉产生氢气的溶液中：SO42-、Na+、NO3-、Cu2+
4、D.c（HCO3-）=0.1 molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-1、【答案】A 2、【知识点】离子共存 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A.使红色石蕊变蓝的溶液，即强碱性溶液没有任何反应，正确；B.由水电离产生的c(H)+=110-12molL-1的溶液，是强酸或强碱溶液，则Fe2+、CIO-不共存；C.加入铝粉产生氢气的溶液，即强酸或强碱溶液，强酸中NO3-存在不能产生氢气，强碱则Cu2+不存在；D. HCO3-与Al3+会发生双水解不共存。9.工业合称尿素的总反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)
5、+H20(g)H=a(a0)，反应在恒容容器中进行。下列说法正确的是（ ）A.其他条件不变，若生成液态水，该反应的H=b(b0)则abB.平衡时，其它条件不变，分离出CO（NH2）2，正反应速率减小C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高氨的转化率D.其他条件不变，改变反应物的投料比，反应的平衡常数不变1、【答案】D 2、【知识点】化学反应速率 化学平衡常数 影响化学反应速率的因素 影响化学平衡的因素3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A.液态水能量低，则放热多，加上负号后则ba，错误；B. CO（NH2）2是固体，分离出对平衡没有影响，错误；C.由
6、于是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨的转化率下降，错误；D.反应的平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变，正确。10.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应目的的是（ ）选项实验目的实验仪器A除去KCl中的少量二氧化锰烧杯、玻璃棒、分液漏斗B用10mol/L盐酸配制100mL0.5mol/L盐酸100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管C用碳酸钠溶液制备碳酸钠晶体蒸发皿、酒精灯、玻璃棒D分离乙醇汽油中的酒精和汽油分液漏斗、烧杯1、【答案】C 2、【知识点】化学实验基本操作 物质的制备 气体的除杂 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】
7、A、除去KCl中的少量二氧化锰，用过滤方法，错误；B、用10mol/L盐酸配制100mL0.5mol/L盐酸需要量筒，错误；C、用碳酸钠溶液制备碳酸钠晶体，采用结晶法，正确；D、酒精和汽油互溶，不可能采用分液法，错误。11.如图甲为将Pt电极置于含有Cu2+和Ag+各0.05mol/L的硝酸盐电解液中，图乙是电解过程与阴极质量的关系图。下列说法错误的是（ ）A.区间在阴极上金属银析出B.区间析出固体质量是区间的2倍C.区间在阳极上有氧气放出D.区间、中溶液的pH均降低1、【答案】B 2、【知识点】原电池原理及应用 化学电源 电极反应式的书写 原电池3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试
8、题】 6、【易错试题】7、【解析】用惰性电极电解含有Cu2+和Ag+各0.05mol/L的硝酸盐，则阴极刚开始析出银，接着析出铜，根据浓度可得析出质量为108:64，即区间质量多，阳极氢氧根离子放电产生氧气，溶液的PH值一直减小。12.常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/L NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A.图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B.酸溶液的体积均为10mLC.a点：c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.a点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)1、【答
9、案】C 2、【知识点】强电解质和弱电解质 离子浓度大小判断 中和反应 溶液中的三大守恒3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由图形的起点可知曲线为盐酸溶液，浓度为0.1mol/L，结合终点消耗0.1mol/L NaOH溶液10ml，可以得出酸液也为10ml，a点为醋酸和醋酸钠1:1的混合液，以醋酸电离为主，故c(CH3COOH)c(CH3COO-)；D为电荷守恒式，正确。13.符合下图的化学反应是（ ）x轴y轴A向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液氢氧化钠的物质的量生成沉淀的质量B向碳酸钠溶液中加入稀盐酸盐酸的体积产生气体的体积C向溴化亚铁溶液中通入氯气氯气
10、的体积生成Br2的物质的量D向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳二氧化碳的体积生成碳酸氢钙的质量1、【答案】C 2、【知识点】图表信息的分析和处理 3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液立即有沉淀，错误；B、向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，生成碳酸氢根和二氧化碳消耗的酸相等，错误；C、向溴化亚铁溶液中通入氯气，开始是亚铁离子反应，随后是溴离子反应，完全符合，正确；D、向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，产生碳酸钙和碳酸钙溶解消耗二氧化碳相等，错误。第卷 非选择题25.（14分）X、Y、Z、W是周期表前四周期主族元素，已知Y存在质量数为14
11、、中子数为8的核素，X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；Z与W位于不同主族，族序数之和为8；四种元素的电负性关系如下图。（1）W在元素周期表中的位置是 ，其基态原子未成对电子数为 个。（2）Y、Z的最简单氢化物中沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。（3）W（YX3）3与Z的最简单氢化物共热可制得半导体材料WZ，写出反应的化学方程式： 。（4）X、Y形成的多种气态分子中，核磁共振谱显示只有两种氢原子，写出相对分子质量最小的分子名称： ；X、Y、Z也可形成多种分子，写出其中一种分子的结构简式： 。1、【答案】（1）第4周期，第A族 1（2）NH3 NH3存在分子间氢键（3）（4）
12、丙炔2、【知识点】元素周期表 元素周期律 元素性质 位、构、性的关系 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 电子式和结构式3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据X、Y、Z、W是周期表前四周期主族元素， Y存在质量数为14、中子数为8的核素，则Y为碳，X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X为氢，Z为氮元素；Z与W位于不同主族，族序数之和为8，则W为第四周期第三主族元素Ga。（4）X、Y形成的多种气态分子中，核磁共振谱只有两种氢原子，则相对分子质量最小的分子是丙炔。26.（15分）达泊西汀是一种新型的抗抑郁精神类药物，其主要合称路线如下
13、：上述路线中的X也可由以下途径合成：（1）“Me”是一种烃基，其名称是 。（2）反应的反应类型是 。发生同种类型反应时另一种有机产物的结构简式为 （结构简式或化学方程式中可带“Me”,下同）。（3）第步合成的有机物中所含官能团的名称是 ；有机物Y与该有机物互为同分异构体，Y的苯环上只有一个侧链且只有一种官能团（苯基除外），则符合条件的Y的结构共有 种。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ；反应： 。1、【答案】（1）甲基（2分）（2）加成反应（1分）（3）羧基、氨基（2分）5（4）2、【知识点】有机综合推断 有机反应方程式的书写 重要的有机化学反应 有机反应类型 有机物结构与性质的关系 同
14、系物和同分异构体 有机化合物分子式的确定 核磁共振氢谱3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据，可得X为，即Me为甲基；反应加成反应；另一种有机产物的结构简式为；第步合成的有机物中所含官能团有氨基、羧基；有机物Y与该有机物互为同分异构体，Y的苯环上只有一个侧链且只有一种官能团（苯基除外），则符合条件的Y的结构共有5种.27.（15分）FeF3是锂电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：(1)步骤中过氧化氢的作用是 ，写出H2O2与FeCl2在NaOH存在下反应的离子方程式： 。（2）“过滤”后发现滤液仍浑浊，可能的原因是 。实验步骤用特制聚四氟乙烯蒸
15、发皿盛放沉淀，而不用普通陶瓷蒸发皿，原因是 。（3）流程中加入40%HF溶液后（蒸发之前）发生反应的化学方程式为 。（4）氟化氢气体有剧毒。从安全角度考虑，实验室制备三氟化铁时应该在 中进行。（5）若步骤制得97.0gFeF3xH2O凝胶，经步骤得59.5g3FeF3H2O,则x= （保留一位小数）。1.【答案】（1）将Fe2+氧化Fe3+（2分 ） 2Fe2+H2O2+4OH-=2Fe(OH)3（2）可能滤纸有破损或滤液面高于滤纸边缘（2分）普通陶瓷中含SiO2；氢氟酸能与SiO2反应而腐蚀陶瓷容器（2分）（3）（4）通风橱（密闭体系）（2分）（5）4.5（3分）2、【知识点】离子方程式 物
16、质的分离与提纯 化学实验基本操作 有关实验的计算 化学反应速率3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)双氧水是常用的绿色氧化剂，故步骤中过氧化氢的作用是将Fe2+氧化Fe3+， H2O2与FeCl2反应的离子方程式：2Fe2+H2O2+4OH-=2Fe(OH)3。（2）“过滤”后发现滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸上缘。普通陶瓷蒸发皿含有二氧化硅能与氢氟酸反应；（3）加入40%HF溶液后发生反应的化学方程式为。（4）因为氟化氢气体有剧毒，所以实验室制备三氟化铁时应该在通风厨中进行。（5）根据关系式：3FeF3xH2O 3FeF3H
17、2O3（113+18x） 35797 59.5 得出x=4.528.（14分）金属钠是一种化学性质十分活泼的单质，易与众多的物质发生化学反应且反应具有复杂性、产物具有多样性。某研究性学习小组进行钠的燃烧实验：（1）甲同学按照A方式进行钠的燃烧实验，燃烧结束时，细心的他发现：在所得固体中存在少量黑色固体物质，该同学提出了几种猜想：猜想一：认为这种黑色固体是碳，并认为碳可能与钠表面存在的煤油有关。你认为甲同学的观点是否正确？ （填可能或不可能），理由是 。猜想二：认为碳颗粒可能是有钠与空气中的 发生置换反应生成，并且设计了如图B所示装置进行实验（实验使用的钠来自于钠块内部，硬质玻璃管内只含空气中的
18、某一种物质），实验中观察到的现象为：钠剧烈燃烧，反应后冷却，玻璃管壁附着黑色颗粒，玻璃管底部上粘附着白色物质。 白色固体成分是什么？乙同学进行了假设，请你完成假设3：假设1：白色物质是Na2O；假设2：白色物质是Na2CO3；假设3： 请你设计方案证明乙同学的假设，写出主要实验步骤及结论：实验步骤预期现象与结论若实验结果表明，假设2正确，则硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。（2）丙同学认为白色固体可能是NaOH，但此观点立即被甲同学否定掉，甲否定的理由是 。1、【答案】（1）猜想一：可能（1分） 煤油没有充分燃烧（1分）（2）猜想二：二氧化碳（2分） 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的
19、混合物（2分）（合理答案即可）实验步骤预期现象与结论 白色固体少量放入试管中，然后向试管中加入足量BaCl2溶液（1分） 再向试管中滴加2滴酚酞试液（1分）若无沉淀生成则假设1对；若有沉淀生成，则假设2或者3对（1分）若溶液变红色，则假设3对；若不变红色，则假设2对（1分） （2分）（2）没有含氢元素的物质参与反应（或其它合理说法）（2分）2、【知识点】化学实验设计和评价 新知识、新信息的分析和应用 实验方法的探究 新知识、新信息的分析和应用3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）由于钠保存在煤油中，煤油不充分燃烧可以形成单质碳，故甲同学的观点是可
20、能的；其次根据镁与二氧化碳反应可以类比出钠与二氧化碳反应还原出碳。根据假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3，不难得出假设3：为二者混合物 。 氧化钠溶于水呈强碱性，则可以用氯化钡检验碳酸根后加酚酞试液确认氧化钠的存在。若假设2正确，根据信息写出化学方程式为。（2）由于反应物中不含有氢元素，所以根据质量守恒定律不可能产生氢氧化钠。理科综合（化学）参考答案一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分）题号78910111213答案CADCBCC二、非选择题（本大题共4小题，共58分）（1）第4周期，第A族 1（2）NH3 NH3存在分子间氢键（3）（4）丙炔26.（共15
21、分）（1）甲基（2分）（2）加成反应（1分）（3）羧基、氨基（2分）（4）27.（共15分）（1）将Fe2+氧化Fe3+（2分）（2）可能滤纸有破损或滤液面高于滤纸边缘（2分）普通陶瓷中含SiO2；氢氟酸能与SiO2反应而腐蚀陶瓷容器（2分）（3）（4）通风橱（密闭体系）（2分）（5）4.5（3分）28.（共14分）（1）猜想一：可能（1分） 煤油没有充分燃烧（1分）（2）猜想二：二氧化碳（2分） 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物（2分）（合理答案即可）实验步骤预期现象与结论 白色固体少量放入试管中，然后向试管中加入足量BaCl2溶液（1分） 再向试管中滴加2滴酚酞试液（1分）若无沉淀生成则假设1对；若有沉淀生成，则假设2或者3对（1分）若溶液变红色，则假设3对；若不变红色，则假设2对（1分） （2分）（2）没有含氢元素的物质参与反应（或其它合理说法）（2分）试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。
