1、陕西省汉中市洋县中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Na23第卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1. 下列说法不正确的是A. 化学变化过程是原子的重新组合过程B. 化学反应可分为吸热反应和放热反应C. 化学反应中反应热与旧化学键的断裂和新化学键的形成有关D. 化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的【答案】D【解析】【详解】A化学反应的过程从微粒角度考虑是分子分裂为原子，原子再重新组合成分子的过程，A正确；B化学反应一定伴随能量变化，根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应，B正
2、确；C旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要释放能量，故化学反应中反应热与旧化学键的断裂和新化学键的形成有关，C正确；D化学反应中的能量变化形式可以是热能、电能、光能等，D错误；故选D。2. 下列与能量变化相关叙述正确的是A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同【答案】C【解析】【详解】A“冰，水为之，而寒于水”说明冰转化为水吸热，则相同质量的水和冰，水的能量高，A错误；
3、B反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，B错误；C根据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同，C正确；DH=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，D错误；故选C。3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与盐酸的反应B. 灼热的碳与CO2的反应C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】B【解析】【详解】A金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；B灼热的碳与CO2的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，
4、故B正确；CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误；故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查。常见的吸热反应有：Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C(或氢气)参加的氧化还原反应等。4. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是A. 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和
5、光能B. 丙烷分子中所有原子处于同一平面C. 0.5mol丁烷分子共中有7NA个共价键D. 丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221.5kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A丁烷和丙烷与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水，化学能转化为光能和热能，A正确；B丙烷是烷烃，C与C、C与H之间以单键相连，形成以C为中心的四面体形结构，故不可能在同一平面，B错误；C每个丁烷有13个共价键，故0.5mol丁烷分子共中有6.5NA个共价键，C错误；D丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，说明完全燃烧1mol丙烷生成二氧化碳和液态水时会放出2
6、221.5KJ的热量，热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；H=-2221.5kJ/mol，D错误；故选A。5. 下列说法正确的是A. 在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB. 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为H=285.8kJ/molC. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-5
7、7.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ【答案】C【解析】【详解】A碳生成稳定氧化物为CO2不是CO，所以110.5kJ/mol不能表示碳的燃烧热，A错误；B在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，符合燃烧热的定义所以H2的燃烧热H=-285.8kJ/mol，B错误；C测定HCl和NaOH反应的中和热时，需要多次测量取平均值，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度，C正确；D因为浓硫酸稀释放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的
8、溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D错误；故选C。6. NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NAB. 25时，0.lmol/LBa(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NAC. 78gNa2O2中所含阴离子的数目是2NAD. 标准状况下，3.2gS在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA【答案】A【解析】【详解】A. NO2和N2O4的最简式均为NO2，故6gNO2和40gN2O4的混合气体含有的n(NO2)= =1mol,所以其含有的原子的总物质的量为3mol, 故原子的总数为3 NA，故A项正确。B. 选项只
9、告诉了溶液的物质的量浓度，没告诉体积，所以无法求出溶质的离子具体数目是多少，故B项错误。C. Na2O2中所含阴离子为O，又因n(Na2O2)= =1mol，所以其含有的阴离子物质的量为1mol，数目为NA，故C项错误D. S在足量O2中燃烧，生成物为SO2，硫的化合价从0价变为+4价，又因为3.2gS的物质的量为0.1mol,故其反应过程中转移的电子数目为0.4 NA，故D项错误【点睛】B选项很具有代表性，只告诉溶液的浓度，没告诉体积，是无法求出溶质的物质的量是多少的。7. 下列关于反应SiO23C SiC2CO叙述中，正确的是A. 氧化剂是SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C
10、. 碳在反应中只做还原剂D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol【答案】B【解析】【详解】A和C.根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到2价，部分降低到4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；B.根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，B正确；D.若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确。答案选B。8. 能使红色石蕊试液变红的溶液中，下列离子能大量共存的是A. 、Ba2+、B. Fe2+、OH-、C. K+、Mg2+、D. Na+、Fe3+、Cl-、【答案】C【解析】【分析】能使红色石蕊试液变红的溶液为酸性，有H+。【详解】AH+
11、与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；BH+与OH-反应生成H2O，Fe2+与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；CH+、K+、Mg2+、相互不发生反应，可以大量共存，C正确；DH+与、H2O反应生成Al(OH)3，不能大量共存，D错误；故选C。9. 对下列事实的解释正确的是A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B. 将湿润的淀粉KI试纸分别伸入盛NO2和O3的试管中，试纸变蓝C. 将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清D 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应【答案】B【解析】【详解】A氯气不具有漂白性，氯气与水
12、反应生成的次氯酸具有漂白性，A错误；BNO2和O3都具有氧化性，可以将KI中的I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，B正确；CCO2和SO2都不能与CaCl2反应，因此没有浑浊等现象，C错误；D常温下，铝遇见浓H2SO4会钝化，Al表面迅速生成一层致密的氧化膜，因此发生了反应，D错误；故选B。10. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则n的值为（ ）A. 1B. 3C. 2D. 4【答案】A【解析】【详解】测知
13、以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则生成Z是0.01mol/(Lmin)2L5min0.1mol。又因为5min末生成0.2molW，因此由在可逆反应中物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可解得n=1，故答案选A。11. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：+OH-NH3+H2OB. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C. 澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+2OH-+2=CaCO3+2H2OD. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O【答案】D【解
14、析】【详解】A可以与OH-反应，离子方程式为+2OH-NH3+2H2O+，A错误；B醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2，B错误；C加入少量小苏打溶液，系数应为1，离子方程式为Ca2+OH-+CaCO3+H2O，C错误；DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，H+和OH-按照1:1反应，离子方程式为2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，D正确；故选D。12. 25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H=-414kJmol-12Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) H=-511
15、kJmol-1 下列说法正确的是 ( )A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H =-317kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、2得2Na(s)Na2O2(s)=2Na2
16、O(s) H=(4142511)kJmol1=317kJmol1，故正确。答案选D。13. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是A. 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJmol1B. 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJmol1C. N2H4(g)N2O4(g)= N2(g)2H2O(g)
17、H1 076.7 kJmol1D. 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJmol1【答案】B【解析】【详解】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气，已知：N2(g)2O2(g)N2O4(g) H8.7kJmol1，N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H=534.0kJmol1，将方程式2-得N2H4跟N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H=1076.7kJmol1或N2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H=-538.35kJmol1，B选项符
18、合题意；答案选B。14. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A. 元素位于第2周期第A族B. 气态氢化物的稳定性：C. 最高价氧化物对应水化物酸性： D. 元素的最高正化合价：【答案】C【解析】【详解】A选项，元素位于第2周期第VIA族，故A错误；B选项，从上到下，非金属减弱，气态氢化物的稳定性减弱，因此气态氢化物的稳定性：，故B错误；C选项，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越大，则最高价氧化物对应水化物酸性：高氯酸大于硝酸，故C正确；D选项，元素的最高正化合价，为+7价，无正价，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】从左到右，非金属增强，气态氢化物的稳定性越稳定
19、，从上到下，非金属减弱，气态氢化物的稳定性越差。15. 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2(aq) (aq)HQ2 kJmol1(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A. Q1Q2B. Q1Q 2C. Q10，所以Q1 Q2，选项A正确。16. 在容积不变的某2L密闭容器中，充入H2和N2各5mol的混合气体，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内压强是反应前的.则下列说法正确的是
20、A. 从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15mol/(Lmin)B. 反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5mol/LC. 反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比为13D. 5min内H2与N2的反应速率之比为31【答案】D【解析】【分析】5min后反应达到平衡此时容器内的压强是反应前的，由物质的量之比等于压强之比可以知道，平衡时物质的量为10mol=8mol，设转化的氮气的物质的量为x，根据题意得：，所以5-3x+5-x+2x=8，解得x=1mol【详解】A开始到平衡时用H2表示的平均反应速率为，A错误；B平衡时，NH3的物质的量浓度是，B错误；C反应达到平衡时，H2和
21、N2的物质的量之比为(5-3x):(5-x)=1:2，C错误；DH2与N2的反应速率之比等于化学计量数之比，为31，D正确；故选D。17. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于A. -67.7kJ/molB. -43.5kJ/molC. +43.5kJ/molD. +67.7kJ/mol【答案】C【解析】【详解】由题中信息可知，HCN(aq)+OH-(aq)= CN-(aq)+H2O(l) H12.1 kJmol1；H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)
22、 H55.6 kJmol1，根据盖斯定律，-可得HCN(aq) = CN-(aq)+ H+(aq)，则HCN在水溶液中电离的H=12.1 kJmol1-(55.6 kJmol1)= 43.5 kJmol1，故选C。18. 已知298K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（ ）A. 一定大于92.2kJB. 一定等于92.2kJC. 一定小于92.2kJD. 无法确定【答案】C【解析】【详解】根据反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=
23、-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反应时放出的热量为92.2kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故1molN2不可能完全反应，故放出的热量小于92.2 kJ，故答案为：C。19. 已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()A. 该反应放出251.2 kJ的热量B. 该反应吸
24、收251.2 kJ的热量C. 该反应放出125.6 kJ的热量D. 该反应吸收125.6 kJ的热量【答案】D【解析】【详解】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，1mol乙烷含有1molC-C键，6molC-H键，生成的乙烯含1molC=C键1molH-H键和4molC-H键，所以根据键能可知，反应热是H414.4 kJ/mol6347.4 kJ/mol414.4 kJ/mol4615.3 kJ/mol435.3 kJ/mol+125.6 kJ/mol。答案选D。20. 298K、1.01105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，得反应放
25、出xkJ的热量已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H-(2y-x)kJ/molB. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H-(2x-y)kJ/molC. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H-(4x-y)kJ/molD. 2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H-(4x-y)kJ/mol【答案】C【解析】【详解】22g二氧化碳是0.5mol，750mL1mol/LNaOH
26、溶液中含有0.75mol氢氧化钠，根据反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，则22gCO2通入750mL1molNaOH溶液中得到的产物是NaHCO3、Na2CO3，设生成NaHCO3的CO2物质的量为a，参加反应生成Na2CO3的CO2物质的量为b，则，解得。该反应的方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(1)H=-4xkJ/mol，设该反应为；已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O
27、(l)H=-yk/mol，设该反应为，所以根据盖斯定律可知-即得到CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJ/mol，故选C。第卷二、填空题21. 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2983.2KJmol-1P(s、红磷)+O2(g)=P4O10(s) H=-738.5KJmol-1试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。【答案】P4 (s，白磷)=4P(
28、s，红磷) H=-29.2kJ/mol【解析】【详解】由P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2983.2KJmol-1和P(s、红磷)+O2(g)=P4O10(s) H=-738.5KJmol-1，据盖斯定律，-4可得：P4 (s，白磷)=4P(s，红磷) H=2983.2 kJ/mol -(-738.5 kJ/mol)4=-29.2 kJ/mol，因此，白磷转化为红磷的热化学方程式为P4 (s，白磷)=4P(s，红磷) H=-29.2kJ/mol。22. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应
29、过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (
30、3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 偏小【解析】【分析】根据中和热的测定实验原理、操作步骤与操作的规范性分析作答。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，导致测得反应混合液的温度将偏低，则求得的中和热数值偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的
31、均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；(5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ。23. A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。(1)画出D的原子结构示意图_，E元素在周期表中的位置是_。(2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为_。(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是_。(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱
32、的顺序是_(填化学式)。(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的化合物甲反应的离子方程式_。(6)E(s)+O2(g)=EO2(g)H1；E(g)+O2(g)=EO2(g) H2，则Hl_H2(填“”或“【解析】【分析】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，而溶于水呈碱性的气体为氨气，则A为H元素，B为N元素；A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，H能与O结合形成1:1或2:1的化合物，则C为O元素，D为Na元素；E与C的最外层电子数相同，则E为S元素，据
33、此答题。【详解】(1)D为Na元素，其原子结构示意图为；E为S元素，S在元素周期表中的位置为第三周期第A族；(2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，则化合物甲为H2O2，其H与O之间形成的化学键类型为极性共价键，O与O之间形成的化学键类型为非极性共价键；(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物为Na2O2，其电子式为；(4)非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，由于O的非金属性强于N，则H2O的稳定性强于NH3；(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M，则F为金属Fe，M为FeCl2，FeCl2的酸性溶液可以和H2O2反应，反应的离子方
34、程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(6)固体的S能量比气体的S要小，所以同样生成一样能量的气态SO2，那么固体S反应放出的热量较少，故HlH2。24. A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)，填写下列空白。(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+BC+D的方程式_。(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为_色气体。写出反应D+XB的方程式_。(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 2AlFe2
35、O32FeAl2O3 (2). 红棕 (3). 2NO+O2=2NO2 (4). Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+【解析】【详解】（1）A为金属铝，B为氧化铁，该反应为铝热反应，方程式为2AlFe2O32FeAl2O3；（2）A、B、C、D都是化合物A为H2O，B、C、D均含有氮元素，B与H2O反应，B为NO2，是红棕色气体，C为NO，X为O2，NO与O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2与H2O生成HNO3与NO ，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，则A为Cu，B为Fe3+，反应生成Cu2+与Fe2+离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；