1、氧化还原反应的重要规律及练习氧化还原反应的重要规律一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。应用有二：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。例如：（93）根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、Br C.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br2、判断氧化还原反应能否发生。例如：已知I、Fe2+、SO
2、2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为ClFe2+H2O2II,所以，先发生Cl2+S2=2Cl+S,后发生Cl2+2I=2Cl+I2。【练习】（99）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无六、“质、电守恒”规律质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算
3、的依据。例如：（94）38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是A.1.0103mol B.1.6103mol C.2.2103mol D.2.4103mol学生练习1、已知:2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2 (C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+2、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2103mol的XO4离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是(A
4、)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+43、下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是(A)SO2、H2SO4 (B)Cl2、FeCl3 (C)H2、CO (D)Br2、HNO3 4、下列方法可用于制备卤化氢气体的是(A)NaCl与浓硝酸加热制备HCl (B)NaF与浓硫酸加热制备HF (C)NaBr与浓磷酸加热制备HBr (D)NaI与浓硫酸加热制备HI5、根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(A)I-Fe2+Cl-SO2 (B)Cl
5、-Fe2+SO2I- (C)Fe2+I-Cl-SO2 (D)SO2I-Fe2+Cl-6、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 (A)1:3(B)2:3 (C)1:1(D)4:3 7、24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6 B.+3 C.+2 D.08、下列离子中最易给出电子的是( ). (A)Cl- (B)Cu2+ (C)Fe2+ (D)F-9、下列叙述中,正确的是(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子 (B)在氧化
6、还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 (D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质10、向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol (C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol11、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N212、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到
7、NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与 被氧化的氯元素的物质的量之比为 (A)21:5 (B) 11:3 (C)3:1 (D)4:1 13、在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁,氧的原子量为16,则铁的原子量为16、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（1） 配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 （2） 铁酸钠之所以
8、能净水，除了能消毒外，另一个原因是 17、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是_。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。18、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数： NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3HClKClClO2Cl2( )（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_mol.ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍