1、湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题一 选择题（1-15题为单选题，每题2分，共计30分,16-20为多选题，每题4分，少选且对得2分，有错选0分,共计20分）.单项选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1生成物总能量C己知C(石墨s）=(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定D相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E22反应2CO2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是() A12 g C
2、(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJC2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差3有关能量的判断或表示方法正确的是()A由H+(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1，则C2H6燃烧
3、的热化学方程式为：C2H6(g)7/2 O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1090 kJ/molC2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) H285.8kJ/molD已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJ4下列热化学方程式或说法正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭
4、的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和5中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中HO键O2中OO 键H2中HH键H2O2中OO键H2O2中OH键键能
5、kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是（ ）A总反应为2H2O2H2+O2 B过程I吸收了926 kJ能量C过程II放出了574 kJ能量 D过程属于放热反应6已知：在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示： 下列说法不正确的是( )A B C D7黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H =x kJ/mol已知：碳的燃烧热H1=a kJ/mol ; S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=b kJ/mol ;2K(s)+N2(g)+3O
6、2(g)=2KNO3(s) H3=c kJ/mol， 则x为（ ）Aa+b-c Bc-3a-b C3a+b-c Dc-a-b8把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则n的值为（ ） A1 B3 C2 D49下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业合成氨中，将氨气液化分离B平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴CuSO4溶液，B
7、中试管中产生气泡快D向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度10.图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)H0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a，b,c,d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）v（逆）的点是（） A a点 B b点 C c点 D d点11. 2.0mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl3为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）A.0
8、.40mol B. 0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）z C（g）,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L, 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A.x+y z B.平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D.C的体积分数下降13.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是（）A A B B C C D D14.已知某可逆反应：mA(g) nB(g)p
9、C(g)HQkJmol1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是() AT1p2mnpQT2p1pQ0CT1T2p1p2mn0 DT1T2p1pQ015把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（ ）Ax=4 B达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C达到平衡状态时A的转化率为50% D5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L
10、s)、多选题(每小题不止一个选项符合题意,少选且对得2分，有错选0分)16下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） A加入催化剂 B增大Y的浓度 C降低温度 D增大体系压强17可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是（ ）A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 B单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC混合气体的颜色不再改变的状态 D用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态18一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为
11、了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ） A硝酸钠溶液 B氯化钠溶液 C硫酸铜固体 D醋酸钠固体19T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a、b两点反应速率vavb B0-t2时间段，反应速率v(SO3)= 0.4/t2 molL-1min-1Ct2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均不变D若反应在T2进行(T2T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)0.8mol20某实验小组研究温度对化学反应：H2(g)+I2(g)2
12、HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：时间/min020406080100HI(g)的物质的量分数 T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75下列说法正确的是（ ）AT1温度下，020 min内H2的平均反应速率为0.0125 molL-1min-1B在T1温度下，该反应有可能在70 min时已达到平衡状态C由表中数据推测，T1 ”、“ ”或“= ”)。 P4(白磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) H1
13、0 4P(红磷，s)+5O2(g)=22P2O5(s) H2 0.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： (3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJmol1则M的化学式为_，M、N相比，较稳定的是_。（填M或N）(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。23（10分）某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度溶液溶液溶液褪色时间V（ml）c
14、(mol/L)V（ml）c(mol/L)V（ml）t（s）A293K20.0240.10t 1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t 2(1)写出相应反应的离子方程式_。(2)通过实验A、B，可探究出某一条件的改变对反应速率的影响，其中_，_，(3)通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（填实验序号）(4)若，则由实验A、B可以得出的结论是_；24（8分）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H”“”或“=”)。.一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发
15、生如下反应：，测得C2H4(g)的转化率()与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正c(C2H4)c(H2O)，v逆=k逆c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。(5)N点：_（填“”“”或“”）。(6)温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25 molL-1，则_Lmol -1。2020年下学期高二第一次月考化学科答案一 选择题（1-15为单选题，每题2分，16-20为多选题，每题4分，选对但不全的得2分，错选计0分，共50分）1-15.DCBDD/BCACA/CDCDC 16-20.AD,AC,BD,BC,AC二填空题（每空2分，共50分）21.（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少热量的散失 （3）使盐酸反应完全（4）相等 （5）偏大22. （1）P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g) H=-399 kJ/mol （2） 25.（1）(H2)(H2)(H2) （2）减小氨气的浓度 （3）35.3KJ或35.28KJ（4） (6) 16