1、第五章第20讲考点二1(2017天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(C)A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C下图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性强弱。2(2016上海卷)已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(A)A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的
2、含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2解析由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为。A项，同一周期元素的原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：XYZW，正确；B项，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的强，但含氧酸的酸性不一定比Z的强，如W的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，错误；C项，元素的非金属性：WY，所以气态氢化物的稳定性：WY，错误；D项，若W、X原子序数相差5，当W为O，X为Al时，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，错误。3随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_第三周期第A族_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_r(O2)_r(Na)_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_HClO4_H2SO4_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_ (或HH或HCCH)_。
