1、湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题第卷（选择题 共60分）一选择题（每个小题只有一个正确的选项。本大题共30小题，每题2分，共60分。）1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是Fe(0H)3胶体 水 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾 A. B. C.
2、 D.3.下列叙述中，正确的是A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离4.下列离子方程式中，正确的是A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ =Mg2+ + H2OC. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 将稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ H2CO35.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO
3、42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-6.下列反应中，属于氧化还原反应的是A. CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + CO2 + H2OB. CaO + H2O = Ca(OH)2C. WO3 + 3H2 = W + 3H2OD. CaCO3 = CaO + CO27. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A. SO3 H2SO4 B. Cu Cu(NO3)2C. CuO Cu D. CO CO28. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A酸性氧化物：干冰、二
4、氧化硫、三氧化硫 B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁9. 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是ACO2通入NaOH溶液 BCO2通入石灰水CNH3通入CH3COOH溶液 DNH3通入盐酸中10. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm的磁流体。下列说法中正确的是A该磁流体是一种纯净物B所得的磁流体为悬浊液C该磁流体很不稳定D所得的磁流体能产生
5、丁达尔效应11. 只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液12. 下列说法正确的是A红磷转化为白磷，属于物理变化B 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C O2和O3化学式不同，结构相同D 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体13. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B
6、B处溶液导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和14. 下列化学方程式不能用Ba2+SO42-=BaSO4来表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B. BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OC. Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl15. 氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化
7、剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂16. 下列反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为21的是A H2O22KI2HCl=I22H2O2KClB Ca(ClO)22HNO3=Ca(NO3)22HClOC Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OD I22NaClO3=Cl22NaIO317. 下列说法中正确的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和电解质硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来氢氧化铁胶体有丁达
8、尔效应的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间A3个 B4个 C5个 D6个18. 下列物质属于电解质，并且在指定条件下能导电的是A氨水B熔融氢氧化钠C固态铁D液态磷酸19. 2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为A 11 B 12 C13 D 3120. 下列电离方程式正确的是 A. MgSO4=Mg+2 + SO42 B. Ba(OH)2=Ba2+ + （OH）2B. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO4
9、2 D. KClO3 = K+ + Cl + 3O221. 下列变化过程中，属于氧化反应的是A. MnO2 Mn2 BCuOCuCl2 CAgAg DSn2Sn422. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是ANaOH的作用是除去Cu2+ B试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C流程图中，操作x为过滤D试剂c为盐酸23. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中可电离的氢原子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知
10、 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是AH3PO2属于二元酸BH3PO2属于三元酸CNaH2PO2属于酸式盐DNaH2PO2属于正盐24. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是AH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O：6eB3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O：5eC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：2eD2H2S+SO2=3S+2H2O：4e25. 下列物质既有氧化性又有还原性的是A. Mg2+ B Na CH2O2 DCl26. 下列离子方程式不正确的是A. 氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba2+2
11、OH+2HCO3= BaCO3+CO32+2H2OB向稀氨水中加稀盐酸:NH3H2O+H+=NH4+H2OC少量氢氧化钠与氢硫酸反应：OH+H2S=HS-+H2OD足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH= HCO327. 不与H+反应的离子是A . CH3COO B. NO3 C. HCO3 D. SO3228. 反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的氧化产物是A. H2O B. Cl2 C. MnCl2和Cl2 D.KCl、MnCl2和Cl229. 下列关于氧化物的叙述正确的是A金属氧化物都是碱性氧化物 B酸性氧化物均可与碱反应C酸性氧化物都是非
12、金属氧化物 D氧化铜与水反应生成Cu(OH)230. 下列有关说法正确的是A. 离子方程式Ba2+ 2OH- + 2H+ + SO42- =BaSO4 + 2H2O只表示硫酸和氢氧化钡溶液的反应B. 同一氧化还原反应中，氧化产物和还原产物不可能是同一种物质C. 电解质在熔融状态都可以导电D. 酸性氧化物和碱可以发生化合反应第卷（非选择题 共40分）31.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试
13、管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断A、D的化学式分别为：A：_；D：_。（2）写出下列反应的离子方程式：AD：_。 BD：_。 CHCl气体：_。32. 已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，据此回答下列问题：（1） 其中MnO2发生了_反应，是_剂；每4分子氯化氢中只有_分子发生了_反应。（2）该实验室制取氯气反应的离子方程式为_。33. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:（1） 一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件
14、下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330 x = ；该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中可能起的作用是_。（2） 已知H2SeO3是二元弱酸，请写出过量H2SeO3和NaOH溶液发生反应的离子方程式：_。（3）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。A 只有还原性 B还原性和酸性 B 只有氧化性 D氧化性和酸性34. 常温下，往酸化的H2O2溶液中加入少量的MnO2，可依次发生如下反应： H2O2 + MnO
15、2 + 2H+ = Mn2+ + O2+ 2H2O H2O2 + Mn2+ = MnO2+ 2H+ 反应中氧化产物是 ，反应中氧化产物是 ，反应中还原产物是 ； 下列叙述正确的是 ； AH2O2的氧化性比MnO2强，其还原性比Mn2+弱BMnO2的氧化性比H2O2强C在H2O2的分解过程中，Mn2+是催化剂D在H2O2的生产过程中要严格避免混入Mn2+ MnO2、Fe3+、Cu2+在H2O2的分解过程中的作用是催化剂，能催化H2O2分解的物质其氧化性要满足的要求是 。 一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1-5 B C C B D 6-10 C C C C
16、 D11-15 D D A B B 16-20 D B B A C 21-25 D B D A C 26-30 A B B B D二、填空题（本题共4小题，每空2分，共40分）31（1）A AgNO3 、D_BaCl2_ （2） _Ag+ + Cl- = AgCl_Ba2+ + SO42- = BaSO4、CO32- + 2H+ = CO2+ H2O32.（1） 还原反应，氧化剂； 2分子发生氧化反应。（2）MnO2 + 4H+ 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ 2H2O33.（1） 7 分解催化剂(催化作用)（2） H2SeO3+OH- =HSeO3- +H2O。（3） B 34（1） O2 ，MnO2，MnO2 （2） D（3） 其氧化性比H2O2的氧化产物O2强，比H2O2的氧化性弱