1、高一上学期第二次月考（12月）化学试题可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Zn 65 H 1 O 16 S 32 N 14 C 12 Cl 35.5一、选择题:(共16小题, 只有1个选项符合题意，共48分)1下列叙述正确的是 ()A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝 D金属元素被还原时一定生成金属单质2在反应SO22H2S=3S2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ()A11 B21 C. 12 D313将铁片放入
2、下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是 ()A稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C稀盐酸 DAlCl3溶液4. 下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件(如温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 ()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭(C)和O25从反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2（Ca(ClO)2 中Cl元素显+1价）可以看出，盐酸具有的性质是()酸性 氧化性 还原性A只有 B只有 C D. 6某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A
3、34B14C12D327下列各项正确的是()A钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2B 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe3H2O(g) Fe2O33H2C碳酸钠与少量盐酸反应的离子方程式：CO32- + H+ = HCO3-D钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu8将4.6 g钠用铝箔包住投入到足量水中，充分反应后，产生的气体标准状况下的体积是 ()A11.2L B2.24L C. 3.36L D8.96L9下列化学式与俗名相符的是()A纯碱NaOH，食盐NaCl B小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D胆矾CuSO45H2O，
4、 消石灰Ca(OH)210下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A78g过氧化钠中含阴离子2molB过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂11已知N23H2 = 2NH3 3Cl28NH3 = N26NH4Cl判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()ANH4ClNH3H2 B. H2NH3NH4ClCNH3NH4ClH2 DH2NH4ClNH312.某氧化还原反应中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化成
5、SO42-，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +413将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是()A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多14下列物质的分类组合正确的是 () A B C D化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO47H2O氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4电解质 浓盐酸 纯碱 胆矾溶液 铁15向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振
6、荡，可观察到的现象为()A溶液仍为紫色 B溶液最终变蓝色C最终溶液褪色，而无其他现象 D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色16天平左右两盘的烧杯中放有足量的盐酸，天平已达平衡，现向左盘烧杯中加入2.3 g Na， 若要使天平仍保持平衡，则应在右盘烧杯中加入 ()A2.3g Mg B 2.7g AlC2.4 g Mg D 2.8g Fe 一、选择题答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16二非选题：（本题包括6小题，共52分）17（13分）(1) 反应2KMnO416HCl（浓）=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_(填化
7、学式)。 若生成71gCl2，则消耗的HCl是_mol，被氧化的HCl是_mol，转移电子的物质的量是_。(2)某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、SO32-、CO32-，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。18(9分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： CO2C2CO Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2 FeCuSO4=FeSO4Cu 3O2 2O3 CO2H2O=H2C
8、O3 CuOCOCuCO2 4NH33O2(纯)2N26H2O 2H2O2H2O2(1)其中属于化合反应的有_， 属于置换反应的有_。(2)属于非氧化还原反应的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。A分子中的原子重新组合 B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移 D化合价的改变19（8分）欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及化学方程式。欲除去的少量杂质方法或试剂反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)金属Mg中的Al(3)NaOH溶
9、液中的Na2CO3(4)CO2中的HCl气体20（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)写出F和H反应的化学方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式：D盐酸_；B水_；DA_。21（7分）工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要
10、步骤是：准确称取干燥试样x g(x2)，放入广口瓶C中。准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g。根据以上实验，填写下列空格：(1)装置A的作用是_，如果不用装置A，会导致实验结果偏_(填“大”、“小”或“不变”，下同)。(2)装置B的作用是_，如果不用装置B，会导致实验结果偏_。(3)通入空气的作用是_。如果不通入空气，会导致实验结果偏_。(4)有同学认为实验装置存在不足之处，你认为是_。22（5分）将7.8gNa2O2固体投入到193.8g水中充分反应，回答：（1）标出电子转移的方向
11、和数目。（2）产生气体标准状况下的体积是多少？（3）所得溶液溶质的质量分数是多少？（要写计算过程）南昌十九中高一年级第二次月考化学测试卷参考答案一、选择题17(13分) （1）KMnO4 Cl2 3.2mol 2mol 2mol（每空1分）(2) OHK, Cl、SO32- 、COH、Cl ， K、Mg2、（每空2分）18.（9分）（1） （2分）, （2分） （2）（2分） （3）（1分） （4）（1分） （5）C（1分）21（7分）(1) 除去空气中的CO2（1分） 大（1分）(2) 吸收水分，干燥CO2（1分） 大（1分）(3) 使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出（1分） 小（1分）（4）干燥管中得碱石灰会吸收空气中的水和二氧化碳（1分）22（5分） （1）略（1分） （2）1.12L(2分) （3）4%（2分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801