1、 舒城中学2018-2019学年度第一学期第三次统考高三化学（时间：100分钟 满分：100分）命题: 审题：可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、 选择题（共54分）来源:学_科_网1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法与氧化还原反应无关的是 ( )AKNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房内B缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用C铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A水电离出的c(H)c(OH
2、)1022的溶液中：Mg2、K、Br、HCOB滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na、K、I、NOC澄清透明溶液中：Fe3、H、SO、ClD使甲基橙变红的溶液中：Ca2、NH、CH3COO、Cl3下列说法正确的是 ()ASiO2可以和氢氟酸反应，所以不是酸性氧化物BCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸CSiO2与Na2CO3反应可以生成CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D硅的性质稳定，在自然界中有游离态4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3B向无色溶液中通入过量CO2产生白来源
3、:Z|xx|k.Com色沉淀溶液中一定含有AlOC将可调高度的铜丝伸入到浓硫酸中溶液变蓝Cu与浓硫酸发生反应D来源:学科网将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I25一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2。以下判断正确的是 ( )AICl与水的反应属于氧化还原反应BICl3与KI反应时，氯元素被还原CICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl2OH=IOClH2OD2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2不是氧化还原反应6 浓硫酸在使下列物质的转化中，只表现强氧
4、化性的是 ()A.CuCuSO4 B.CCO2C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)37 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag2HNO=AgNOH2O8 向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中一定含有Cu2+ B溶液中一定含有Fe2+ （）C加入KSCN溶液一定不变红色 D剩余固体中
5、一定含有铜9. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2 ，N2O4，NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A60mL B80mL C100mL D200mL10. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ()A215 B113 C31 D4111. 中国
6、古代陶瓷颜色丰富多彩，被称为“汉紫”的颜料近年来科学家才得知为硅酸铜钡(BaCuSi2Ox 注：铜为+2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 ()A.可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2，x=6B.性质稳定，不易褪色C.硅酸盐都是难溶于水的盐D.该盐中含有共价键12向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是 () A.Na2CO3溶液 B.KI溶液 C.水 D.FeCl2溶液13将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是 ()ACO
7、2和NO BCO2 CNO DNO214. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 ()A.图:若MnO2过量，则浓盐酸全部消耗完B.图:证明新制氯水具有酸性和漂白性C.图:产生了棕黄色的烟雾D.图:Cl2漂白了湿润的有色布条15. 如下实验现象:(1)澄清石灰水变浑浊;(2)石蕊溶液变红;(3)使品红溶液褪色;(4)通入足量的氢氧化钠溶液中再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成;(5)通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2的是 ()A.(1)(2)(3)(5) B. (3)(4)(5) C. (3)(5) D.(5)16. 某课外活动小组在实验
8、室用如下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质。实验进行一段时间后,观察到硬质玻璃管内的粉末变为红色,干燥管内出现蓝色,这个反应说明 氨具有 () 舒中高三统考化学 第3页 (共6页)A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性17. 下列示意图与对应的反应情况符合的是 ( )A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量18有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、
9、MnO离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是 ( )A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NHB肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有K、Al3、MnO，可能有HCOD肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K二、填空题（46分）19. 在100 mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5 molL-1，硫酸的物质的量浓度为0.15 molL-1，向其中加入5.76 g铜粉，微热,使其充分反应
10、。 （1）溶液中Cu2+的物质的量浓度为_。 （2）若要使5.76 g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸的物质的量浓度为_，硫酸的物质的量浓度为_。20某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。 （1）选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_（按气流方向，用装置字母表示），装置C的作用是_。 （2）反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。在Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_，用氧化物的形式表示可写成_。21. 孔雀石呈绿色
11、，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石的组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：步骤1：检查装置的气密性，装好药品。步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：_。步骤5：冷却至室温，关闭活塞K，称量相关装置的质量。请回答下列问题：(1)步骤2中鼓入空气的目的是_，请补充步骤4操作内容：_。(2)B中剩余的固体是_（写化学式），C和D顺序能否颠倒，原因是_。(3)若无装置E，则实验测定的的值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。22. 铁是人类较早使用的金属之一。运
12、用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是_A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，加热也不反应 （2）向沸水中逐滴滴加1 molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_。 （3）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型消毒净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O，则X的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO10H2O4Fe(OH)38OH
13、3O2。高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，使用高铁酸盐处理饮用水的优点是_。下列物质能作饮用水净水剂的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)nCClO2 D“84”消毒液23. 二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如图所示：已知：GeO2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液反应生成锗酸盐，也可与浓盐酸反应生成可溶于水的GeCl4（GeCl4的沸点是83.1） （1）用水浸取焙烧物2小时的目的是 ，操作“X”的
14、名称为_ _。 （2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式： 。 （3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3molL-1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式： ，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，该物质是 _。来源:Zxxk.Com来源:Z*xx*k.Com答案：DCBDC BCACD CCABD BBD 13题选A或C均可19(1)0.3 molL-1(2)0.6 molL-10.9 molL-120（1） A C B D ；安全瓶、缓冲气压等均给分（2） 1:2； FeO Fe2O3 4H2O 或 Fe2O3 FeO 4H2O21(1)赶走装置中的空气；打开活塞K，继续通入一段时间空气 (2)CuO；不能颠倒，碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳两种气体（3）偏小22（1）BD（只答一个B或D给1分） （2）Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H（3）NaCl强氧化；杀菌消毒、净水同时完成，无毒绿色环保（意思对即可给分） AB（只答一个A或B给1分）23（1）充分反应，提高浸出率； 蒸馏。（2）2NaOH+GeO2 Na2GeO3+H2O（3）Na2GeO3+6HCl（浓）=2NaCl+3H2O+GeCl4； 生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2nH2O）沉淀