1、沁阳市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷 注意事项：1.本试卷答题总分100分 时间 90分钟。2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Si 28第卷(选择题共50 分)一、选择题：本大题共 25 题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述正确的是( )A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一C
2、.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D.阿伏加德罗常数就是2下列叙述正确的是()A1mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L3.下列说法正确的是( )A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4B.25、101kPa下,相同体积的和具有相同的分子数C.1mol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下D.2mol 的体积约为44.8L4.下列关于 溶液的叙述错误的是( )A.该溶液中含有的质量为B.该溶液中氢离子的物质的量浓度为C.从该溶液中取出,则取出的
3、溶液中的物质的量浓度为D.取该溶液,加水稀释至后,的物质的量浓度为5基态原子的核外电子排布的原则不包括()A能量守恒原理B能量最低原理 C泡利原理 D洪特规则63px所代表的含义是()Apx轨道上有3个电子 B第三电子层px轨道有3个伸展方向Cpx电子云有3个伸展方向 D第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道7下列说法正确的是()电子云中的一个小黑点代表一个电子电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多原子轨道是指原子运行的轨道s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形A B C D8下列各组元素性质的递变情况错误的是 ()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、C
4、l元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大 DNa、K、Rb电负性逐渐减小9下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是()ACl2C2H4BC2H4CH4 CCO2H2S DNH3HCl10下列关于SO2与CO2的说法正确的是()A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤电子对 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构11下列各组微粒中不互为等电子体的是()ACH4、NH BH2S、HCl CCO2、N2O DCO、NO12下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()ANH3、HD、C10H18 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO
5、2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O213下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 ()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高14下列现象与氢键有关的是()HF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的熔、沸点高 乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 NH3比PH3稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低A B C D15.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配制溶液的浓度偏小的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏
6、水 B.定容时俯视容量瓶刻度线C.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯16下列对一些实验事实的理论解释，正确的是()选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的短17如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A电负性：YZM B离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为18下列说法中正确的是 ()A金
7、刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成BNa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11C1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键D金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应19.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.18gD2O含有10NA个质子C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子D.标准状况下,22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA20.已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol 中含有的质子数和中子数均为9B.60 g 正戊烷与12 g 新戊烷的混合物中
8、共价键数为17C.11.2 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为D.l L 0. 1 溶液中， 数目为0.121.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A2 B3C4 D522下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测
9、T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性23据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A该物质有很高的熔点、很大的硬度 B该物质形成的晶体属于分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D该物质的相对分子质量为1 20024.某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子(不考虑水电离出的H和OH)，某物质的量浓度之比为c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若Na的物质的量浓度为3 molL1，则SO的物质的量浓度为()A2 molL1
10、 B3 molL1 C4 molL1 D8 molL125.已知NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1，其晶体密度为d gcm3，若图中钠离子与最近的氯离子的核间距为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为()A117a3dB.C. D.第卷(非选择题共 50 分)二、非选择题：本题包括 5 小题，共50 分。26.根据题给信息回答问题（共10分，每空1分）(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第_周期第_族，属于_区元素。(2)在118号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_(用元素符号表示,下同)，电负性最大的元素是_；第一电离能最大的元素是 。第三周期原子半径最小
11、的主族元素的价电子排布式为_。(3)写出Cu的核外电子排布式：_。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_种，(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为_(用元素符号表示)。27 (12分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了 的作用力；碘升华，粒子间克服了 作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 。(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 。试推断它们的晶体类型：A. ；B. ；C
12、. ；D. 。(3)图中AD是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A ；B. ；C. ；D. 28.(8分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；29.（10分）（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。某学生欲用上述
13、浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸。（2）该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_、_。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_。A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶塞紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸镏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相
14、切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_。A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.定容时仰视刻度线D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶30.(10分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。 该化合物的化学式为_。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子
15、中，Y原子轨道的杂化类型是_。H2Y分子的立体构型为_。(3)Y与Z可形成YZ：YZ的立体构型为_(用文字描述)。沁阳市2020-2021学年高二下学期期末考试化学答案一 选择题12345678910BCBCADDCAD11121314151617181920BBDBDCCAAA2122232425CDBCB二 非选择题B （1）四 A P （2）Na F F 3s23p5 （3）【Ar】3d10 228 Al或ClC （1）离子键 共价键 分子间 二氧化硅氯酸钾碘 （2） 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 （3） 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石28.（1)O (2)sp3,sp2杂化 7NA (3)H2F+ (合理答案即可）29. 12； 12.5； 胶头滴管，500mL容量瓶； BCAFED ; BD 30. (1)第一小问 4 第二小问 CaS (2) sp3杂化 V形（3） 正四面体
