1、江西省南昌县莲塘第二中学2021届高三化学下学期质量检测试题注意事项：1作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，S32，Ni59，As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A CaO2可作长途运输鱼苗的供氧剂B 用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘C NaClO可用于自来水的杀菌消毒和净化D Al与MgO的混合物可
2、作铝热剂用于冶炼Mg2右图所示为在海洋碳循环中的固碳途径。下列有关说法正确的是A 固碳过程中CO2为催化剂B 钙化作用可能发生的反应为Ca2HCO CaCO3HC 植物的光合作用是将光能转化为热能的过程D 固碳过程中若生成1 mol (CH2O)n，则转移电子的物质的量为4n mol3下列化学用语不正确的是A羰基硫（COS）的结构式：O=C=SB新戊烷的结构简式：CH3C甲基（CH3）的电子式：:HDH2S的电离方程式：H2S 2HS24设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是A 100 g 20 NaOH溶液中含有的氧原子数为0.5NAB 标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯混合物中含有
3、的碳原子数为NAC 2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NAD 用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2 mol e时，阴、阳两极产生的气体分子总为0.2NA5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为XZX。下列说法正确的是A M中各原子均达8电子稳定结构B 由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种C Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为WYZD M可作还原剂，与Cl2反应生成1 mol Y2时失去2 m
4、ol e6室温下，下列实验操作、现象和所得结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值NaClO溶液的pH值大于CH3COONa溶液Ka(HClO)Ka(CH3COOH)B向浓度均为0.1 molL1的I和Cl混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液先出现黄色沉淀I的还原性大于ClC向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成待测液中含有SOD向待测液中加入KSCN溶液有红色沉淀生成待测液中含有Fe37下列图示实验正确的是A洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶B实验室快速制备NH3C制备并观察Fe(OH)2的颜色D实验室制备乙
5、酸乙酯8常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是A 强碱溶液：K、Na、AlO、C2OB 含S2O的溶液：H、NH、ClO、SOC Kw的溶液：Na、K、CO、S2D 能与Al反应放出H2的溶液：Na、Cu2、NO、Cl9氧化白黎芦醇（W）是一种强有效的酪氨酸酶抑制剂，具有抗病毒作用。利用Heck反应合成W的一种方法为： 下列说法正确的是A Y与W互为同系物B Z的分子式为C6H4O2IC W与足量H2加成消耗H2的物质的量为7 molD 与Z含相同官能团的Z的同分异物体共有5种10由辉铋矿（主要成分Bi2S3，含SiO2等杂质）制备Bi2O3的工艺如下图所示：已知：Bi2S3不溶于水和
6、硫酸，调pH后得到碱式硝酸铋（BiONO3）沉淀。下列对工艺流程的分析正确的是A 滤渣1只有SiO2B 滤液1加入试剂X后能循环利用，则试剂X是HClC 气体1为H2D 转化时生成碱式碳酸铋(BiO)2CO3的离子方程式为2Bi3CO4OH (BiO)2CO32H2O11用三室电渗析法处理含K2SO4的废水得KOH和H2SO4，装置如右图所示。下列说法错误的是A 直流电源的A为负极，B为正极B ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜C 阴极区加入KOH溶液，阳极区加入稀硫酸，目的是增加导电性同时又不引入新杂质D 当电路上通过0.5 mol e时，理论上溶液中共有NA个离子通过离子交换膜12已知
7、： H2、CO燃烧热分别为Ha、Hb； CO(g)2H2(g) CH3OH(l) Hc。则CH3OH(l)的燃烧热为AH2abcBH2abcCH2abcDHabc13在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比11充入甲醇和异丁烯（用R表示），分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：CH3OH(g)R(g) W(g) H。异丁烯的转化率随时间的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A T1T2，H0B vvvC 维持T2不变，再向容器中充入1 mol W，新平衡时W的百分含量减小D T1时，容器内起始总压为p0 kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp kPa114常温下，向一定浓度的Na
8、2R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pYlg Y，题中涉及浓度的单位为molL1。下列叙述错误的是A 曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系B 103.9C NaHR溶液中存在：c(Na)c(HR)2c(R2)D 滴加稀硫酸的过程中，保持不变二、非选择题：共58分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15（14分）铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石Be3Al2(SiO3)6为原料制备金属铍的工艺如下：已知：“滤渣1
9、”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na3FeF6难溶于水，Be2可与过量OH结合成Be(OH)。回答下列问题：(1)“操作1”的名称是_。(2)750 烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，该反应的化学方程式为_。(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能过量，原因是_（用离子方程式表示）。(4)已知KspBe(OH)24.01021，室温时0.40 molL1 Be2开始沉淀时的pH_。(5)“沉氟”反应的离子方程式为_。(6)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的_（填“阳
10、极”或“阴极”）材料，电解总反应的化学方程式为_ _；加入NaCl的主要目的是_。16（14分）亚硝酰硫酸（HOSO3NO）是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置（部分夹持装置略）制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。(1)导管a的作用是_。(2)装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。制备反应的化学方程式为_。开始时反应缓慢，待生成少量HOSO3NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是_。(3)该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是_，装置C的作用是_。(4)已
11、知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2 NO2NOH2O。写出HOSO3NO与水发生反应的化学方程式_。(5)测定HOSO3NO的纯度：准确称取1.350 g产品放入250 mL碘量瓶中，加入60.00 mL 0.1000 molL1 KMnO4标准溶液和10 mL 25硫酸溶液，摇匀（过程中无气体产生）；用0.2500 molL1草酸钠标准溶液滴定，平均消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00 mL。已知：2KMnO45HOSO3NO2H2O K2SO42MnSO45HNO32H2SO4。上述反应中，HOSO3NO体现了_（填“氧化”或“还原”）性。亚硝酰硫酸的纯度为_（计算结果保留4位有效数字）。
12、17（15分）合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。回答下列问题：(1)利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H163 kJmol1CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H2CH3OH(g) CO(g)2H2(g)H3已知部分化学键键能数据如下表：化学键HHC=OCOOH键能（kJmol1）4368031076465则H3_kJmol1。(2)工业上可用CH4-H2O催化重整法制备合成气，其原理为：反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)反应：CO(g)H2O(g)
13、 CO2(g)H2(g)将1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)充入温度恒为298 K、压强恒为100 kPa的密闭容器中，发生反应，不考虑反应的发生。反应中，正反应速率vkp(CH4)p(H2O)，p为分压（分压总压物质的量分数）。若该条件下k4.5104 kPa1s1，当CH4分解率为20时，v_kPas1。(3)CO2和CH4在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH4和1.0 mol CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。比较压强大小：p1_p3。（填
14、“”“”或“”）若要提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_，_。（任写两条）若p42.0 MPa，则x点的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度计算）。(4)科学家设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气，装置如下图所示。催化电极b应与电源_（填“正”或“负”）极相连。电解一段时间后，催化电极a附近的pH值将_（填“增大”“减小”或“不变”），用电极反应方程式解释原因：_。当外电路转移2 mol e时，生成的合成气在标况下的体积为_。(二)选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18选修3：
15、物质结构与性质（15分）红砷镍矿（NiAs）是常见的镍矿之一，镍（28Ni）和砷（33As）都是第四周期元素。回答下列问题：(1)对具有下列价电子排布的Ni或As进行光谱实验，用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是_（填字母）。ANi：3d10BAs：4s24p4p4pCAs：DNi：(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh3)2（见第19题反应，其中Ph表示苯基），在该化合物中，配体的空间构型为_；Ni(PPh3)2晶体中存在的化学键类型有_（填字母）。A离子键B极性键C非极性键D金属键E配位键F氢键(3)鉴定Ni2的特征反应如下：Ni222H在1 mol鲜红色沉淀中，含有sp
16、2杂化原子的数目为_个。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。(4)红砷镍矿是一种六方晶体（底面为60和120的菱形），其晶胞如右图所示，图中深色小球为Ni，浅色大球为As。c晶胞中Ni周围距离最近且等距的As有_个。a已知NiAs的晶胞边长分别为a pm和c pm，阿伏加德罗常量的值为NA，则红砷镍矿晶体的理论密度为_gcm3。（写出表达式，需化简）画出以As为顶点的NiAs的晶胞图。19选修5：有机化学基础（15分）教材选修5在第113页和第116页分别介绍了聚丙烯酸钠（E）接枝共聚物高吸水性树脂和聚碳酸酯（H）。它们均可由乙烯等原料合成制备：回答下列问题：(1)反
17、应的反应类型为_，该反应生成的官能团的名称为_，C的结构简式为_。(2)教材必修2第102页介绍了由乙烯得到A（反应）的两种经典方法，分别是a氯代乙醇法：CH2=CH2ClCH2CH2OHAb催化氧化法：CH2=CH2A其中原子利用率较高的方法为_（填“a”或“b”）；反应中，原子利用率与b方法相等的反应有_（填序号）；AH中，核磁共振氢谱峰的组数与乙烯相等物质的有_（填字母）。(3)反应的化学方程式为_。(4)X是比BPA少两个碳原子的同系物，符合下列条件的X的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）。含有“”结构；所有取代基接在同一苯环上；1 mol该同分异构体恰好能与1 mol Na2CO3完全反应。参照题目流程，设计以乙烯为原料制备HOCH2CH2OH的合成路线（无机试剂任选）。
