1、第卷（选择题，共50分）本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108 I：127一 、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1【题文】 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是A向水中通入SO2 B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入NaCl【结束】2【题文】下列过程或现象与盐类水解无关的是A向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 B实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C加热FeCl3溶液颜色会变深 DKAl(SO4)212 H2O可用于净水【结束】3【题文】升高温度，下列数据不一定增大
2、的是A. 化学反应速率 B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw4【题文】下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B. 用10 mL量筒量取0.50 mol-1H2SO4溶液5.50 mLC. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞用玻璃塞就会导致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞。正确。考点：考查试剂的保存、量筒、PH试纸的使用及电镀的实验原理的知识。【结束】5【题文】水的电离过程为：H2OH+OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 )=1
3、.010-14，Kw(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度升高而降低 B在35时，c(H+)c(OH-)C蒸馏水中通HCl， Kw增大 D水的电离为吸热过程6【题文】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动转化为黄色。正确。D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，发生反应：CO32+2H+=
4、CO2+H2O，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使它不断溶解，溶解产生的碳酸根离子继续与盐酸电离产生的H+发生反应，最终导致CaCO3完全溶解。错误。考点：考查有关沉淀溶解平衡的知识。【结束】7【题文】下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是ASO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) H0 BC(s)+CO2(g) 2CO(g) H0C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0 DH2S(g) H2(g)+S(s) H08【题文】根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H9.48 kJ/mol （
5、2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H26.48 kJ/mol下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定9【题文】 对下列物质：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O C2H5OH、Cu、氯化钠溶液，按要求分类不正确的是A弱电解质：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、10【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排
6、列的是ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3二 、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11【题文】在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3、ClBpH13的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+Dc(H+)0.1 molL1的溶液中：K+、I、Cl、NO3【结束】13【题文】反应CO(g)+NO2(g) C
7、O2(g)+NO(g) H0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则A若增大CO浓度，K2 和K1都增大 BK2 K1Cc2(CO)=c2(NO2) Dc1(CO)c2(CO)【结束】14【题文】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，d电极质量增加15【题文】四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：
8、2SO2+O2 2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲500105-乙500105V2O5丙45085-丁50085-A乙甲丁丙 B乙甲丙丁 C甲乙=丁丙 D乙甲丙=丁16【题文】由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是 A该装置中Cu极为阳极B当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e = 2H2OD该装置中a极为正极，发生氧化反应【结束】17【题文】物质的量浓度都为0.1 mol-1的CH3CO
9、OH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是Ac (Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) Bc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)Cc(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH) Dc(CH3COOH)+ c(CH3COO)= c(Na+)【结束】18【题文】下列叙述不正确的是：A. 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢B. 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度【答案】A【解析】【结束】19【题文】关于下列装置说法正确的是A装
10、置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液 B装置中，Zn为负极，发生还原反应 C装置中的Fe发生析氢腐蚀 D装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe20【题文】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A25 时pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) + c(OH-) c(H+) + c(CH3COOH)D0.1 mol-
11、1 的NaHA溶液，其pH4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)【结束】第卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共5小题，共50分） 21【题文】（8分）某学生用0.100 mol-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定
12、管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。（2）上述B步骤操作的目的是_。（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。（4）判断到达滴定终点的实验现象是_。【结束】22【题文】（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_。 A. Na2CO3 B. NaOH C. BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_。（3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各
13、滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_，在X极附近观察到的现象是_，电解NaCl溶液的离子方程式是_。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是_。【答案】（1）C、B、A（或B、C、A）；（2）CO32-和OH-；（3）2H+2e-=H2有无色气泡产生，溶液变红；2Cl2H2OCl2H22OH（4）NH3【结束】23【题文】（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资料得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H
14、1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-1 （1）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是 （填字母）。 A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小 B. 两溶液中含有的离子种类不同 C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等 D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大 E. NaHS溶液中：c(Na+) c(HS-) c(OH-) c (H+) （2）向B
15、aCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = 。 【已知：Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10】（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H = （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是： （只要求答一条）。【结束】24【题文】（共10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3- SO42- Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中
16、溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：（1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。【结束】25【题文】（10分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)
17、 = 6AlCl(g)6CO(g) Ha kJmol1 3AlCl(g) 2Al(l)AlCl3(g) Hb kJmol1反应：Al2O3(s)3C(s)2Al(l)3CO(g)的H kJmol1 (用含a、b的代数式表示)；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H =Q kJmol1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间/min浓度/mol/L01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO
18、200.160.250.250.300.30010 min内，NO的平均反应速率v(NO) ，T1时，该反应的平衡常数 。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭 C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。A. 单位时间内生成2 n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) B. 反应体系的温度不再发生改变 C. 混合气体的密度不再发生改变D 反应体系的压强不再发生改变变用量对平衡无影响。错误。C. 加入合适的催化剂,只能加快反应速率，缩短达到平衡所需要的水解，【结束】