1、 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分 常见元素的相对原子质量：H1 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Zn65Ag108 C12 Fe56 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ）A食盐溶解B干冰升华C氯化铵受热D电解水2、下列说法中错误的是（ ）A熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键B单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同CL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同3、若x是B族的原子序数，则原
2、子序数为（x+1）的元素在（ ）A、A B、B C、A D、无法确定4、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利D热的纯碱溶液易去油污5、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A原子半径：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙pqB正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq14反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ )A.在密闭容器中通入水蒸气 B.升温C.保持体
3、积不变，充入氦气使体系压强增大 D.保持压强不变，充入氦气使容器体积增大15、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ） A、H3=H1+2H2 B、H3=H1+H2 C、H3=H12H2 D、H3=H1H216、根据下图，下列判断中不正确的是（ ） A通入O2的电极的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e= 4OH B反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低 C乙池中电极B上发生还原反应 D当乙池中的某一电极质量增加
4、10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL （标准状况下）17.下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）出现环境实验事实A.以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B.电解CuCl2溶液通过电解液电子经过负极阴极阳极正极C.弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D.将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀18、右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是（ ）Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-
5、锌原电池，电解质溶液是稀硫酸19、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为（ ） Fe+Ni2O3+3H2O= Fe（OH）2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3负极为FeB 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O20、下列说法不正确的是（ ） ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2Pt电极上的电极反应为：O22H2O4e=4OH总反
6、应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+CuCl2溶液 FeCl3溶液21、.在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是（ ）A. T1大于T2B.Y一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态22、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时
7、反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是（ ） A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 23、在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量: 混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度B的物质的量浓度 不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）A. B. C. D. 只有24、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8
8、倍。则下列叙述正确的是（ ） A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大25、一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C 的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是（ ）Ax2，反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小D
9、t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变二、填空题（本题包括三大题，共50分）26、（14分）现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。比较丙元素和丁元素形成的气态氢化物的稳定性： （用化学式表示）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是（用化学式表示）。甲、乙、丙、丁四种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）乙和丙形成的化合物中含有的化学
10、键是将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：乙的单质与甲的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：27、（20分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。图2Y为表面含铁的碳棒图1请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为 。（3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实
11、验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和 （6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为 。28、（16分）硫酸是重要的化
12、工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）在一定条件下，将0.050 molSO2(g)和0.030 molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中， 发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，10S时恰好达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。 从平衡角度分析采用过量O2的目的是； 10S内该反应的反应速率为（SO2）计算该条件下反应的平衡常数K_。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 图1图2（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A
13、变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”，下同）。（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙2012-2013学年度第一学期罗源一中第二次月考高中 年 科答题卷 完卷时间： 分钟 满分： 分 一、选择题：（每小题 2分，共50 分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题：（本题包括三大题，共50分）26、（14分） （用化学式表示） （用化学式表示）。 （用离子符号表示） 27、（20分）。（1） （填字母序号）。（2） 。（3） 。（4） （5） （6） 。（7） 。28、（16分）（1） ； K_ _。 _ _ （2）_ _（3） 2012-2013学年度第一学期罗源一中第二次月考高中 三 年 化学 科试卷答案
