1、2015年普通高中高三复习第三次调研测试卷理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 B-11 P-317化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ） A玻璃属于无机非金属材料B煤的气化属于物理变化 C雾霾与汽车尾气的排放有关D甲醛的水溶液可以用来浸泡标本【答案】B；【考查方向】本题考查化学与STSE；【解析】A项，玻璃属硅酸盐材料，是无机非金属材料，正确；B项，煤的气化是将煤转化为可燃性气体（CO、H2、CH4等）的过程，属于化学变化，错误；C项，雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘
2、可导致雾霾，正确；D项，甲醛能使蛋白质变性从而避免动物标本的腐烂，因此可以用来浸泡标本，正确；8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气 B. 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC. 1mol羟基（OH）中含电子数为10NA D. 常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数目为0.1NA【答案】D；【考查方向】本题考查阿伏伽德罗常数的计算；【解析】A项，应是在标况下，错误；B项，随着反应进行浓硫酸变成稀硫酸后,不再与Cu反应,故0.92mol硫酸只有部分参加
3、反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误；C项，羟基中含有9个电子，1mol羟基中含电子数为9NA，错误；D项，依据溶液pH和水的离子积常数计算，常温下10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数=10Lmol/LNA=0.1NA，正确；9某有机物的结构简式为 ，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）A. 还原 B. 水解 C. 氧化 D. 取代【答案】B；【考查方向】本题考题考查有机物的结构与性质；【解析】HO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能团有-OH、C=C以及-COOH，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选B；10
4、下列离子方程式正确的是（ ）AAlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+B向NH4 HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2OD向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+2H+SO42+3S+H2O【答案】C；【考查方向】本题考查离子方程式书写的正误判定；【解析】A项，Al(OH)3不溶于弱碱NH3H2O，错误；B项，NaOH过量，则溶液中的HCO3-不能存在，错误；C项，铜加入稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确；D项，氧原子不守恒，错误；
5、11利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A用图1装置制取并收集干燥的NH3B用图2装置可除去NO2中的NO C用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】D；【考查方向】本题考查化学实验方案的设计与评价；【解析】A项，NH3密度比空气小，应采用向下排空法收集，错误；B项，NO2能与水反应生成HNO3和NO，该装置可除去NO中的NO2，与题意不符，错误；C项，冷凝水应下进下出，错误；D项，电解过程中，阳极金属材料铁溶解形成的Fe2+，结合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔绝空气，可避免F
6、e(OH)2被空气氧化，因而能较长时间观察其颜色，正确；12钠硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98)和外室的熔融硫(熔点119)隔开，并允许Na+ 通过。下列有关说法错误的是（ ） A放电时b为电池的负极B充电时阴极反应式为：Na+eNaC充电时，阳极处发生还原反应D放电时Na+ 可以穿过固体电解质流向a电极【答案】C；【考查方向】本题考查原电池的工作原理；【解析】A项，放电时，电极b处，钠失电子被氧化形成Na+，作负极，电极反应式为：Na-eNa+，正确；B项，充电时，阴极反应和负极反应互为逆反应，即Na
7、+eNa，正确；C项，充电时，阳极处发生氧化反应，错误；D项，放电时，a电极为正极，阳离子流向正极，即Na+从内室穿过固体电解质进入外室流向a电极，正确；13由下列实验现象得出的结论正确的是（ ）选项实验现象结论A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。Na2SO3已部分被氧化B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。SO2具有漂白性D相同温度下，测等浓度的Na2C
8、O3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) pH(Na2SO3)。非金属性强弱：CS【答案】A；【考查方向】本题考查化学实验方案的评价；【解析】A项，Na2SO3溶液部分氧化将生成Na2SO4，加入盐酸排除Na2SO3的干扰后，再滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若生成白色沉淀，则部分氧化，正确；B项，NaOH与MgCl2反应后NaOH是过量的，因此再滴加FeCl3溶液一定生成红褐色Fe(OH)3沉淀，没有沉淀的转化，不能得出Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度相对大小，错误；C项，氯水中含有大量游离态的氯,氯气具有强氧化性,SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应：Cl
9、2 +SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl，与漂白性无关，错误；D项，相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比较碳酸和亚硫酸的酸性，而非金属性强弱取决于其对应最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较C、S的非金属性，错误；26（14分）工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用右图所示装置 探究由废铁屑制备FeCl36H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。（1）装置A的名称为 。（2）检验该装置气密性的具体操作如下：关闭 ；打开弹簧夹K1；向水准管 中加水，使水准管液面高于量
10、气管液面； 。取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：. 打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。. 当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。. 将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用： 。（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管 （填“上移”或“下移”）。（5）由FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有 （填选项序号）。a.蒸发皿 b.烧杯
11、 c.酒精灯 d.分液漏斗 e.坩埚 f. 玻璃棒 g.漏斗（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为 。【答案】（1）分液漏斗；（2）关闭活塞a和活塞b；一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定；（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）下移；（5）d e；（6）(2.5V103/m) 100%；【考查方向】本题考查FeCl36H2O晶体的制备实验及铁元素质量分数的测定；【解析】根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备FeCl36H2O晶体，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后用H2O2把FeCl2氧
12、化成FeCl3，经过蒸发浓缩、冷却结晶，即可制得FeCl36H2O晶体。(1)由装置图可知，装置A为分液漏斗；(2)、检验该装置气密性的方法是：关闭活塞a和活塞b，打开弹簧夹K1，向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面，造成内外压强不等，一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，若液面差保持稳定，则说明该装置气密性良好；(3)、烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+，反应方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；(4)、为保持量气管内气体压强与外界大气压相同，需向下移动水准管以保持量气管与水准管液面相平；(5)、从FeCl3溶液制得FeCl3
13、6H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故需要使用到的仪器有：蒸发皿、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗；(6)、量气管内收集到的气体体积即为H2的体积，由反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2可知，n(Fe)=n(H2)=V10-3L/22.4Lmol-1=V10-3/22.4mol，m(Fe)=(V10-3/22.4)mol56gmol-1=2.5V103g，故mg该废铁屑中铁单质的质量分数=(2.5V103/m) 100%；27（15分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。 某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：i.
14、2NO(g)Cl2(g）2ClNO(g) H1 0其平衡常数为K1ii. 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) H2 0 其平衡常数为K2（1）现有反应4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3 （用K1、K2表示），反应热H3 （用H1、H2表示）。（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率1(NO2) 50%，则：10min内(ClNO) ，平衡常数K2 ；若其它条件不变，使反应
15、在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为2(NO2)，则：1(NO2) 2(NO2)（填“”“ c(HSO) c(SO) c(H+) = c(OH) C.2c(Na) 2c(H2SO3)2c(HSO)2c(SO) D.c(Na) c(HSO3) + c(SO32) +c(H2SO3)（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电 解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收 再利用，装置如右上图所示，则工作一段时间后，阴极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）；写出阳极的电极反应式 。【答案】（1）K22/K1 ； 2H2-H1 或-(H1-2H2)；（2）2.5103molL-1m
16、in1； 10 L/mol； 此空取消，答题卡上此问不计分。 （3）AD； （4）增大；HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+；【考查方向】本题考查氮氧化物与SO2的性质；【解析】(1)、反应4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)可由(2ii-i)式表示，故平衡常数K3=K22/K1；根据盖斯定律可知，反应热H32H2-H1 或-(H1-2H2)；(2)、10min内，NO2的转化量=0.1mol/L50%=0.05mol/L，根据变化量之比等于计量系数之比，有c(ClNO) c(NO2) =0.025mol/L，则(ClNO) =2.5103molL
17、-1min1；平衡时c(ClNO)=0.025mol/L，c(NO2) =0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，则平衡常数K2c(ClNO)/c(NO2)2=0.025/0.052=10；(3)、分析：一定量的NaOH溶液吸收SO2过程中可能发生的反应为：SO2+NaOH=NaHSO3，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3显碱性，NaHSO3显酸性，如果吸收后的溶液恰好呈中性,一定为两者的混合液，所以溶质主要成分为Na2SO3与NaHSO3；A项，依据电荷守恒有：c(Na)+c(H+)=c(HSO)2c(SO)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH
18、-)，综合两式，可得：c(Na)=c(HSO) 2c(SO)，正确；B项，若c（HSO3）=c（SO32），溶液呈碱性c（H+）c（OH），错误；C项，若Na2SO3与NaHSO3按1：1混合，溶液呈碱性，溶液中物料守恒为：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3）+3c（SO32），但溶于呈中性，Na2SO3与NaHSO3的量不同，错误；D项，NaHSO3中n(Na):n(S)=1:1，Na2SO3中n(Na):n(S)=2:1，由物料守恒可知：n(Na)n(S)=n(HSO3)+n(SO32)+n(H2SO3)所以c（Na+）c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3），正确
19、；(4)、阴极区电极反应式为：2H+2e-=H2，c(H+)减少，酸性变弱，PH增大；阳极吸引阴离子HSO3失电子发生氧化反应生成SO42-，电极方程式为：HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+；28.（14）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O72H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下： 查阅资料得知: 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42常温下，KspCr(OH
20、)3=6.310-311201008060402020 40 60 T/0S/g回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式 。（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 。（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据右图分析操作a 为 、 。（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下： Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液
21、的是 （填选项序号）； A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液 调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全 ； 上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 。【答案】（1）Cr2O3 +2Al Al2O3 +2Cr ；（2）盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2 ；（3）蒸发结晶、趁热过滤；（4） pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH 反应；A D； c(Cr3+)(10-9)3=6.310-31，c(Cr3+)= 6.310-4；c(Cr3+)10-5，
22、所以没有沉淀完全；3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3+6SO42-+13H2O ；【考查方向】【解析】(1)、利用铝热反应制取金属铬的化学方程式为：Cr2O3 +2Al Al2O3 +2Cr ；(2)、由题示信息可知，Na2Cr2O7是一种强氧化剂，能将Cl-氧化成Cl2，故酸化溶液时不选用盐酸；(3)、从溶解度随温度变化曲线可以看出，Na2Cr2O7溶解度随着温度的升高而不断增大；当温度低于50时，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，对应析出晶体为Na2SO410H2O；当温度高于50时，Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，对应析出晶体为Na2SO4，因此可利用蒸发结晶
23、、趁热过滤的方法提取出Na2SO4，同时防止因温度降低而析出Na2SO410H2O；(4)、加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因在于Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，pH过高Cr(OH)3可溶于强碱NaOH：Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O；、A项，FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性，可以还原Cr2O72离子，正确；B项，浓H2SO4 具有强氧化性，不能表现还原性，不能还原Cr2O72，错误；C项，酸性KMnO4是强氧化剂不能还原Cr2O72，错误；D项，Na2SO3溶液中SO32具有还原性，可以还原Cr2O72，正确；、PH=5时，溶液中c(OH-)=KW/c
24、(H+)=10-9mol/L，根据溶度积公式：KspCr(OH)3=6.310-31=c(Cr3+)c(OH-)3，得溶液中c(Cr3+)=6.310-31/10-27=6.310-410-5，说明Cr3+未沉淀完全；每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e，Na2S2O3 2SO428e，Cr2O722Cr3+6e，依据氧化还原反应得失电子守恒及原子守恒，可知反应的离子方程式为：3S2O32+4Cr2O72+26H+=6SO42+8Cr3+13H2O；36【化学 选修2：化学与技术】（15分）海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%。（1）海水中含有许多
25、化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 。（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、 池和结晶池，建盐田必须在 处建立（填写序号）。 A. 选在离江河入海口比较近的地方B. 多风少雨 C. 潮汐落差大且又平坦空旷的海滩（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：已知：20C部分沉淀的溶解度(g)如
26、下表：CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.610-27.810-42.410-41.710-3检测Fe3+是否除尽的方法是_。运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_。（4） 工业上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3 的化学方程式_。（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_；样品中NaCl质量分数的数学表达式为_。【答案】（1）氢气 氢氧化钠；（2）蒸发池； BC；（3）取过程III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3
27、+已经沉淀干净，反之没除净；BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全；（4）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。；【考查方向】本题考查钠的化合物的性质及运用；【解析】(1)、海水主要成分为NaCl,电渗析过程中阴极室电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，因此可获得H2与NaOH两种重要的化工原料；(2)、海水制盐主要是利用了蒸发结晶原理，故所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池。建盐田必须选
28、在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，故答案选BC；(3)、检测Fe3+是否除尽的方法：取过程III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净；由表中数据可知，BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全，所以过程I选用BaCl2而不选用CaCl2；(4)、由候氏制碱法可知，工业以NaCl、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，进而生产出纯碱；(5)、沉淀是否洗涤干净取决于沉淀表面是否有残留的BaCl2，故取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4
29、溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。、由反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl可知，n（BaCO3）=n（Na2CO3）=mol，则m（Na2CO3）=，氯化钠质量分数=1=；37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素, 其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素， C的氢化物水溶液呈碱性； D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是 _（用元素符号表
30、示)。（2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为_；C的三氯化物分子的立体构型为_。（3）任写一种与BC离子互为等电子体的离子_（写出化学式）。（4） F原子的外围电子排布式为_，F晶体中原子的堆积方式是下图中的_ (填写“甲”、“乙”或“丙”)。（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体。该晶体中E3+、Cl、H2O的物质的量之比为136，且E的配位数为6。向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为_。（6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，右图为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴
31、化物于高温下在氢气的氛围中合成。写出合成AD的化学方程式：_。已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm，则该晶体 密度的表达式为_g/cm3。（不需化简，阿伏加德 罗常数为NA）【答案】（1） B C N或BCN；（2） （2）sp2杂化； 三角锥形；（3）C22- 或O22+； （4）3d104s1 ； 丙；（5）Cr(H2O)4Cl2 Cl2H2O；（6） BBr3PBr33H2高温BP6HBr； ；【考查方向】本题考查物质的结构与性质；【解析】元素分析：NH3水溶液呈碱性，可知C为N元素；A、B、C是同一周期相邻的三种元素，则A、B分别为B和C元素；D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子
32、，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则D为P元素；E、F为副族元素且原子序数依次递增，4s能级均只有一个电子，可知其价电子排布分别为3d54s1和3d104s1，则E为Cr元素，F为Cu元素；(1)、同一周期元素，从左向右，电负性逐渐增大，则电负性：BCN；(2)、B与氧原子能形成四原子阴离子为CO32-，中心原子价电子对数n=(4+2)/2=3，采用sp2杂化；C的三氯化物为NCl3，中心原子价电子对数n=(5+3)/2=4，采用sp3杂化，N上有1对孤电子对，故其空间构型为三角锥形；(3)、BC-为CN-,N失e-形成C22-；(4)、F为29号元素Cu，其核外电子排布式
33、为Ar3d104s1，故其外围电子排布式为3d104s1；晶体Cu内Cu原子采用面心立方最密堆积，故答案选丙；(5)、E为Cr元素，向1.0mol该配合物的溶液中加入AgNO3溶液产生的白色沉淀为AgCl，则m(AgCl)=143.5g，n(AgCl)=143.5g/143.5gmol-1=1mol；该配合物中n(Cr3+)n(Cl)n(H2O)=136，可知该配合物中外界中含有1个Cl，E的配位数为6，则配离子中配体为2个Cl和4个H2O，该配合物的化学式为Cr(H2O)4Cl2 Cl2H2O；(6)、AD为BP，由题示信息可知，它可由BBr3和PBr3于高温下在氢气的氛围中合成,所以反应物
34、为BBr3、PBr3、H2，产物为BP、HBr，反应方程式为：BBr3PBr33H2 BP6HBr；分析晶胞结构可知，B原子位于晶胞的顶点和面心处，P原子位于晶胞体内，根据均摊法，一个立方磷化硼晶胞中含有8+6=4个B原子和4个P原子，两原子的最近距离为apm，所以4a=r,V= cm3，则密度为:= g/cm3；38.【化学选修5：有机化学基础】(15分)以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如下图所示 （1）写出E所含官能团的结构简式 。（2）写出的反应类型 。（3）写出的试剂与反应条件 。（4）已知 。K是合成涤纶的重要原料之一，写出下列化学方程式： H J ； E
35、+ FG 。（5） 的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有 种。（6） 是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是 。 丁苯橡胶 顺丁橡胶 氯丁橡胶 乙丙橡胶 丁腈橡胶【答案】（1） ； COOH；（2）取代反应（水解反应）；（3）NaOH醇溶液； 加热； （4）； ；（5）16；（6）；【考查方向】本题考查有机物的结构与性质与有机合成；【解析】流程分析：对比1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)与结构可知，1，3-丁二烯可与卤素单质（如Cl2或Br2）先发生1，4加成，后在NaOH溶液中水解生成，为保护C=C，防止其被氧化，故反应与HCl加成生成
36、B()，经氧化生成D()后，再通过消去反应脱去HCl，还原成C=C，酸化后得到E(HOOC-CH=CH-COOH)；对二甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应生成后生成，经水解生成F()，E与F发生缩聚反应生成G（），据此答题；(1)、E的结构简式为：HOOC-CH=CH-COOH，含有官能团为：、-COOH；(2)、由上述分析可知，反应取代反应或水解反应；(3)、反应中通过消去反应脱去HCl，试剂与反应条件为NaOH醇溶液、加热；(4)、F()在铜丝催化作用下被氧化生成H()，在碱性条件下被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化生成生成J()后，经酸化生成K()， 则： HJ反应方程式为：； E +
37、FG反应方程式为：；(5)、的同分异构体中，若苯环上的三个取代基分别为-CH2Cl，-Cl，-CH3时，a.-CH2Cl与-CH3处于邻位，有4种结构；b.-CH2Cl与-CH3处于间位，有4种结构；c.-CH2Cl与-CH3处于对位，有2种结构；若苯环上的三个取代基分别为-CH2CH3，-Cl，-Cl时，a.-Cl与-Cl处于邻位，有2种结构；b.-Cl与-Cl处于间位，有3种结构；c.-Cl与-Cl处于对位，有1种结构；共16种；(6)、乙丙橡胶可看作是在聚乙烯基础之上，引入了丙烯单体，从而破坏了原聚乙烯的结晶性，使之具有橡胶功能，故不能以1，3-丁二烯为主要原料，答案选；2015高三复习
38、第三次调研测试理综化学答案和评分标准选择题：7.B 8.D 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A 26（14分）（1）分液漏斗（2分）（2）关闭活塞a和活塞b （2分.关对1个给1分）一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定（1分。只要意思正确、表述合理即可给分）。（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分，物质正确没有配平给1分）（4）下移（2分，只答“上”或“下”给1分）（5）d e（共2分，各1分,见错不给分）（6）(2.5V103/m) 100% （3分）27（15分）（1）K22/ K1 （2分） 2H2-H1 或-（H1-2H2） （2分
39、）（2）2.5103molL-1min1 （2分，不写单位或单位不正确扣1分） 10 L/mol （2分，不写单位或单位不正确扣1分） 此空取消，答题卡上此问不计分。 （3）AD（2分，选对1个得1分，见错不给分） （4）增大（2分）HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+（2分，物质正确但是没有配平扣1分）28.(14分) （1）Cr2O3 +2Al Al2O3 +2Cr （2分，物质正确但没有配平给1分）（2）盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2 （2分，答案合理即可给分）（3）蒸发结晶、趁热过滤（各1分，共2分）（4） pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH 反应（2分，写方程式或其
40、他合理表述均可给分）A D（2分）c(Cr3+)(10-9)3=6.310-31 c(Cr3+)= 6.310-4（1分） c(Cr3+)10-5，所以没有沉淀完全（1分） 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3+6SO42-+13H2O （2分，物质正确但是没配平给1分）36（15分）（1）氢气 氢氧化钠 （共2分，各1分）（2）蒸发池（1分） BC（2分，答对1个得1分，见错不得分）（3）取过程III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净（2分，答案合理即可给分）BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全
41、（2分，说法合理即可）（4）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分）（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。（2分）（2分）37.（15分）（1）B C N或BCN（2分。由大到小排列给1分） （2）sp2杂化（1分） 三角锥形（1分。“形”写成“型”0分。）（3）C22- 或O22+（2分） （4）3d104s1 （1分。写成4s13d10 0分） 丙（1分）（5）Cr(H2O)4Cl2 Cl2H2O（2分）； （6） BBr3PBr33H2高温BP6HBr （2分） （3分。化简之后也可。）38.（15分）（1） COOH (共2分，各1分。无“-”0分)（2）取代反应（水解反应）( 2分 )（3）NaOH醇溶液 加热（2分，试剂和条件各1分） （4）（3分，未配平或没有写水均不扣分）（2分，未配平或没有写水均不扣分，不写封端原子扣1分）（5）16（2分）（6）（2分。见错不给分）