1、考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Fe-56 I-127第卷 （共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1党的十八大报告中提出“ 大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。为了实现这一目标，从
2、化学的角度分析，下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 考点：考查环境保护等相关知识。2 下列变化中，破坏化学键的是A 氯化氢气体溶于水 B 碘升华 C 加热氯酸钾使其分解 D 氯化钠溶于水【答案】B【解析】试题分析：A、破坏化学键，错误；B、正确；C、有新物质生成，破坏化学键，错误；D、破坏化学键，错误。考点：考查物质结构等相关知识。3下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是AFeCl3 BCu(NO3)2
3、 CNa2SO3 DNaAlO2【答案】D【解析】试题分析：A、得Fe2 O3，错误；B、CuO，错误；C、Na2SO4，错误；D、正确。考点：考查盐类蒸干等相关知识。燃烧热太阳能燃料CH4，CH3OH，NH3，燃烧产物CO2，H2O，N2，4 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A化学能 B热能 C生物能 D电能【答案】B考点：考查化学反应与能量等相关知识。5一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F，其中产
4、物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是ANF3分子呈三角锥形 BNF3分子是极性分子CNF3与NH3晶体类型相同D上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D考点：考查物质结构等相关知识。二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。6 对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是 考点：考查化学用语等相关知识。7 下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理的是ACH3N： BCH4S：CCH2SeO： DCH4Si：考点：考查化学用语等相关知识。8短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是 AX与Y可能位于同一周期或相邻周期 BX与Y可能位于同一主族或相邻主
5、族CX与Y可能形成离子晶体XY DX与Y可能形成原子晶体YX2【答案】B【解析】试题分析：A、Na与Cl；Na与B；正确；B、同族元素相差2、8、10、18，错误；C、Na与Cl；，正确；D、如：SiO2，正确。考点：考查物质结构等相关知识。9实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 ACa2+、K+、OH、Cl、NO3BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO3【答案】D【解析】试题分析：A、Ca2+ 与OH形成
6、微溶物Ca（OH）2，错误；B、H+、NO3把Fe2+氧化，错误；C、电荷不守恒，负电荷多，错误；D、电荷守恒，离子共存，正确。考点：考查离子共存等相关知识。10 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是A2甲基2丁烯 B3甲基1丁烯C2，3二甲基1丙烯 D2甲基1，3丁二烯考点：考查有机物的结构等相关知识。11 一密闭体系中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是v正v逆v正v逆时间t1t0t2t3t4t5t6速率A t0t1 B t2t3 C t3t4 D
7、t5t6考点：考查化学平衡图像等相关知识。12 有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+。下列铁盐中洗涤效果最好的是A FeCl3 B Fe2(SO4)3 C Fe2(CO3)3 D FeCl2【答案】A【解析】试题分析：FeCl3和FeCl2均可溶，且FeCl3和Ag作用，生成的Ag+和Cl生成沉淀，与铁离子可分开。 选A。考点：考查物质分离与提纯等相关知识。13 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同温度，同体积的N2和O2 B同质量，不同密度的N2和COC同压强，同体积的H2和
8、CH4 D同体积，同密度的CO2和N2考点：考查化学用语等相关知识。14 室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是A测定其导电性能相同 B与足量的锌粉反应的起始速率相同C与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为11100D与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为12100考点：考查弱电解质等相关知识。15普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如右图，下列关于普拉西坦的说法正确的是A它既有酸性，又有碱性B它的二氯取代物有两种C它可以发生水解反应 D分子中C、N、O原子均处于同一平面【答案】C【解析】试题分析：A、无羧
9、基，无酸性，错误；B、有三种不同种氢，一氯代物有三种，二氯代物有八种，错误；C、含肽键能发生水解反应，正确；D、只有直接和C=O键相连的C才共面，还有三个C不共面，错误。考点：考查有机物的性质等相关知识。16 某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A该装置图中至少存在两处明显错误B烧瓶中的MnO2可换成KMnO4C在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出考点：考查化学实验等相关知识。17 将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如右图所
10、示，图中COAVBn AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 CO2 + OH HCO3 CO2 + 2OH CO32+ H2O CO32 + Ba2+ BaCO3 BaCO3 + CO2 + H2O Ba2+ + 2HCO3 CO32+ CO2 + H2O 2HCO3A B C D【答案】B【解析】试题分析：OA段：CO2通入Ba(OH)2，生成BaCO3沉淀，AB段： CO2 + 2OH CO32+ H2O CO32+ CO2 + H2O 2HCO3选B。考点：考查化学图像等相关知识。三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正
11、确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是A钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释B可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法D钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀考点：考查化学用语等相关知识。19下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 B 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 D 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2
12、、H2循环使用，总体上提高了氨的产率【答案】AD【解析】试题分析：A、电解氯化钠溶液，正确；B、氯气和氢气混合在光照条件下会爆炸，危险，错误；C、三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸，易形成酸雾，错误；D、合成氨是可逆反应，有平衡，正确。考点：考查化工生产等相关知识。20下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是A从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法【答案】C考点：考查实验原理或操作等相关知识。21 向100 L 0
13、3mol / L的NaOH溶液中缓慢通入02 mol CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是Ac(OH) c(HCO3) Bc(HCO3) c(CO32)Cc(Na+) = 2c(CO32) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)Dc(Na+)+c(H+) = c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)考点：考查离子浓度比较等相关知识。22 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为080，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是 A 013 B 015 C 022 D 026【答案】AB考点：考查化学计算等相关知识。四、（本题共
14、8分）已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：23 L的元素符号为_ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为_；四种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。24 Z、X两元素按原子数目比l3可构成分子A，A的电子式为_；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为125 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为_。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化
15、学方程式 。25 硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是_（选填字母编号）。a997 kJ b297 kJ c+206 kJ d+2418 kJ 【答案】23O；1：2； CNOH （1分1格，共3分）24 （1分）； （1分）；N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)+1500 kJ（2分）25 b （1分）【解析】试题分析：23、Y：C C 原子的核外电子排布式1s22s22p2 ，p轨道有 2个未成对电子，成对电子对数4 未成对电子
16、数与成对电子数之比为1:2 X：H Y:C Z:N L:O 原子半径：CNOH 。24、Z：N X：H A为NH3 ；已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为125 %，X：32*0125/1=4 Z:(32-4)/14=2 B的分子式：N2H4 B的结构式： 。64克相当于2mol N2H4放出热量为3000 kJ，1mol N2H4放出热量为1500 kJ，热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)+1500 kJ考点：本题以元素推断为基础，考查物质结构和热化学方程式等知识。五、（本题共8分）硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因
17、素有关。 一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3HNO3+N2 +H2O（未配平）26 该反应中发生还原反应的过程是_。 27 反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_；现有1mol NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是 mol。 硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3n O2+p N2+q H2O28 下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_（选填字母编号）。am1 bn2 cp3 dq429 若反应过程中共转移3011023个电子，则反应可产生气体的体积为_（标准状况）。【答案】26 NH4NO3N2 （1分1格，共2分）27 53； 0
18、5 （1分1格，共2分）28 d （2分）29 336 L（2分）考点：本题考查氧化还原反应等知识。六、（本题共8分）已知反应：3I(aq)+S2O82(aq) I3(aq)+2SO42(aq)+Q30写出反应的平衡常数表达式：K= 。31 右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q 0（填、（1分）；（II）（1分） 32 研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响（1分）；22（1分）；反应速率与反应物浓度乘积成正比（2分）考点：本题以化学实验为基础，考查平衡常数与图表等知识。七、（本题共12分）食用加碘盐的生产流程如下：33 检验母液中是否含有SO42离子的方法是。34 过滤时，
19、用到的玻璃仪器有： 、 、 。35 国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品40mg/Kg；销售品30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为_mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品（选填“合格”或“不合格”）。36 检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3+5CNS+H+2H2O3I2+5HCN+5SO42，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是 。37 使用碘盐时，要防止高温，是因为：
20、 碘盐中的碘酸钾在560开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成； 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出、中发生反应的化学方程式： ； 。【解析】试题分析：35、KIO3-KI -I 1*0001 1*0001 1*0001* 127/5/1000=254(mg/Kg) 因为出厂产品40mg/Kg ，254mg/Kg（1分）；（II）（1分） 32 研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响（1分）；22（1分）；反应速率与反应物浓度乘积成正比（2分）七、（本题共12分）33 取少量母液先加入稀
21、盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42-离子。（2分）34 漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）35 254（2分），不合格（1分）36 淀粉溶液（1分）37 2KIO32KI+3O2（1分）；12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2（2分）八、（本题共12分）38 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 （1分）39 bd （2分）40 KSCN ，NaOH；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl （1分1格，共3分）41 SCN-被过量的氯水氧化；（2分）取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）4
22、2 778% （2分）九、（本题共8分）43 裂解（1分）；NaOH水溶液（1分），取代（水解）反应（1分）；CH2BrCH2Br + 2NaOH HCCH+ 2 NaBr （1分）44 A：CH2=CH2；B：Br-CH2-CH2-Br；C：HO-CH2-CH2-OH（1分1格，共3分）45 2HO-CH2-CH2-OH 2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O（1分）十、（本题共12分）46 醛基； C10H12O （2分） 47 （2分）48 （2分）49 水解（取代）反应 （1分）50 （3分）51 a、c （2分）十一、（本题共16分）52 110%或0110（3分） 53 C2O3（3分）54 491 （3分） 55 K3Fe(C2O4)33H2O （7分）